广东省韶关市2017届高三4月高考模拟测试理综化学试卷

韶关市2017届高考模拟测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-647．下列有关说法正确的是（）A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C．煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。8．设AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.将1mol3NH通入水中得到1L溶液，则4+NH与32NH•HO粒子总数为ANB.1.2g4NaHSO晶体中含有离子总数为0.03ANC.标准状况下，2.24L3SO含有的分子数为0.1AND.14g乙烯和环丙烷（36CH）混合气体中的碳原子数为AN9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在3FeBr存在下能与液溴发生取代反应D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液10.下图所示实验中，能够达到目的的是（）ABCD验证：溶解性2AgClAgBrAgS＞＞验证：非金属性ClCSi＞＞验证：铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性233NaCONaHCO＞11．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是（）A.D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B.元素的非金属性:C＞A＞BC.B、C与A形成化合物的沸点：C＞BD.原子半径：D＞B＞C＞A12.图甲是利用一种微生物将废水中的尿素22CONH的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．N为正极，铁电极应与Y相连接B．M电极反应式：22222CONHHO6eCON6H－＋＋－＋＋C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．H＋透过质子交换膜由右向左移动13．某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3Ag+2Bg4Cg+2Dg（）（）（）（），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=4232c(C)c(D)c(A)c(B)B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变非选择题26．（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（2242HCO2HO）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____________（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC加入试剂4mL0.01mol/L4KMnO1mL0.1moL/L24HSO4mL0.02mol/L4KMnO1mL0.1moL/L24HSO4mL0.03mol/L4KMnO1mL0.1moL/L24HSO2mL0.1mol/L224HCO2mL0.1mol/L224HCO2mL0.1mol/L224HCO褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式___________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：_____________________________。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_________（填序号）。A．室温下，取0.010mol/L的224HCO溶液，测其pH=2；B．室温下，取0.010mol/L的24NaHCO溶液，测其pH＞7；C．室温下，取pH＝a（a＜3）的224HCO溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；D．标况下，取0.10mol/L的224HCO溶液100mL与足量锌粉反应，收集到2H体积为224mL；（4）为测定某224HCO溶液的浓度，取20.00mL224HCO溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示剂为______________；滴定终点时的现象为_____________________________；②224HCO溶液物质的量浓度为_____________；③下列操作会引起测定结果偏高的是____________（填序号）。A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数27.（15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。2HS和2SO在工农业生产中具有重要应用。（1）2HS气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L2HS溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与2-cS关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的-2HSHScc=____________mol/L；②某溶液含0.01mol/L2+Fe、未知浓度的2+Mn和0.10mol/L2HS，当溶液pH=____时，2+Fe开始沉淀；当2+Mn开始沉淀时，溶液中2+2+cMncFe（）（）=_________。（已知：-19spKFeS=1.4?10，-13spKMnS=2.8?10）（2）利用催化氧化反应将2SO转化为3SO是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2231SO+OSO2，ΔH=99kJ/mol－。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。①图II中ΔH=___kJ/mol；该反应通常用25VO作催化剂，加25VO会使图中A点降低，原因是_________________________。②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol2SOg（）、16.0mol2Og（）和3.0mol3SOg（），则反应开始时v（正）____v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，2SOg（）的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是_____；L1、L2的大小关系为L1_____L2（填“＞”、“＜”或“＝”）。28.（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（3FeTiO），其中一部分2+Fe在风化过程中会转化为+3价。已知：2TiOOH（即23HTiO）为两性氢氧化物（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________________（填字母序号）。A．熔沸点差异B．溶解性差异C．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______________（填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将2+TiO转化为23HTiO的原理：___________________________________________________________。（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是________________。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触2CaF-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式_____________________。②在制备金属Ti前后，CaO的质量将____（填“增大”、“不变”或“减小”）。35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物2DA和3DA；工业上电解熔融23CA制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。（2）2DA分子的VSEPR模型是______________。2HA比2HD熔沸点高得多的原因是______________。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为26CCl，其球棍模型如图所示。已知26CCl在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成4NaCOH。①26CCl属于______________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。②4COH－中存在的化学键有______________。（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是_____________。（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在该晶胞中，E的配位数为____________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为0,0,0（）；b为11022（，，）；c为11022（，，），则d原子（面心上）的坐标参数为______________。③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm（列出计算式即可）。36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。已知：4NaBH是一种很强的还原剂，可以将—C≡N还原为—32CHNH（1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：、22CHCHNHCOOH－、49CH－；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。A．1molD最多可与3mol2H发生加成反应B．可以与盐酸发生反应C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色D．是一种芳香烃（4）反应物的名称为___________；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式______________；（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以3CHCHO和32CHNH为原料设计合成丙氨酸2CHNHCOOH的路线。已知：提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成反应流程图表示方法示例如下：