【江苏省南通市】2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32CL-35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．3NH泄露时向空中喷洒水雾C．含2Cl的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．小苏打在水中的电离方程式：-33NaHCO=Na++HCOD．硫化钠的水溶液呈減性的原因：2--22S+2HOHS+2OH3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥2COD．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：rZrYrXB．简单氢化物的稳定性：WZC．元素X的单质只存在两种同素异形体D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向2HO中通入2NO：+-2233NO+HO=H+NO+2NOB．向23NaSiO溶液中通入少量2SO：[phone]NaSiO+SO+HO=HSiO+2Na+SOC．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：2-3CO+22+2CO+2HOD．等体积等物质的量浓度的442NHFeSO和2BaOH混合：3+2-2+-4432Fe+3SO+3Ba+6OH=3BaSO+2FeOH6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度7．下列说法正确的是（）A．3MgCO可以除去2MgCl酸性溶液中的3+FeB．实验测得3NaHSO溶液的pH7，说明则23HSO是强酸C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．22.4LNO与1.12L2O充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10238．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将2HO和2CO转化为2O和燃料（8CaHO）。下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，+H从b极区向a极区迁移C．每生成1mol2O，有44g2CO被还原D．a电极的反应为：+-23823CO+16H-18e=CHO+4HO9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1-1molL2MnO2Δ2HC1C1CaClOaq石灰水B．2CO3+-23AlA1OAlOH过量氨水C．aq22NaOHΔA1NaA1OaqNaAlOsD．3HNO3q2aMgOsMgNOaqMgs（）电解10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是（）A．图甲表示0.10-1molLNaOH溶液滴定20.00mL0.10-1molL醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性Ⅰ的变化C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D．图丁表示反应2232SO+O2SO，t1时刻只减小了3 SO的浓度二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．某有机物是一种医药中间体。其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物分子中不含手性碳原子B．该化合物与3NaHCO溶液作用有2CO气体放出C．1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2mol2BrD．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：++2+-4HNHFeBr、、、B．滴入酚酞呈红色的溶液：+2+--3NaCaCHCOOCl、、、C．滴入苯酚显紫色的溶液：2++--4MgNHClSCN、、、D．滴入甲基橙呈红色的溶液：++--33KNaHCONO、、、13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，该食盐中不含有碘酸钾溶液未呈蓝色B将KI和3FeCl溶液在试管中混合后，加入4CCl，振荡，静置，下层溶液显紫红色3+Fe的氧化性大于2IC向蛋白质溶液中加入2CuCl或424NHSO（）饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1-1molL，4MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1-1molL4CuSO溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCuOH2KspMgOH214．25℃时，用0.0500-1molL224HCO（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000-1molLNaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：+--22424cH+cHCO+cHCO=cOHB．点②所示溶液中：-2-+2424cHCO+cCO=cNaC．点③所示溶液中：+-2-2422424cNacHCOcHCOcCOD．滴定过程中可能出现：+2--+-2424cNacCO=cHCOCHcOH15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol4 CH和1.2mol2NO充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：42222CHg2NOgNgCOg2HOg＋＋＋，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(4CH)/mol0.500.350.250.100.10T2n(4CH)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是（）A．T2时4CH的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H0、T1T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30mol4CH和0.80mol2HOg，平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50mol4CH和1.20mol2 NO，与原平衡相比，达新平衡时2N的浓度增大、体积分数减小三、非选择題16．（12分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸4HClO无色液体130℃工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下：（1）操作①的名称是________________，操作②的名称是________________。（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________。（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________。（4）若反应器Ⅱ中2SO以22HO代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为________________。（5）若想得到201kg的4HClO纯品，至少需要3NaClO_______________kg。（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。17．（15分）有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为________________。（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为________________、________________。（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：________________（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有________________种。①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：________________。（5）已知：①②合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇322CHCHCHOH]、苯、乙酸酐32CHCOO为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CHBrNaOH223232ΔHCCHCHCHBrCHCHOH＝18．（12分）水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1-1molL4MnSO溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为：2+-2222Mn+2OH=MnOH2MnOH+O=2MnOOH；步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色；步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2~3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用0.005-1molL的223NaSO标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗223NaSO标准溶液3.60mL。此时发生反应为：2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO。（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的2+cMn=______________-1molL。（已知2KspMnOH=-132.0610）（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：________________。（3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位：-1mgL，请写出计算过程）19．（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。（1）利用工业3FeCl制取纯净的草酸铁晶体22423FeCO5HO的实验流程如下图所示：①为抑制3FeCl水解，溶液X为________________。②上述流程中3FeCl能被异丙醚萃取，其原因是________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有3+Fe的方法是________________。③所得22423FeCO5HO需用冰水洗涤，其目的是________________。④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用4KMnO标准溶液滴定生成的224HCO，4KMnO标准溶液应置于右图所示仪器________________（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得22423FeCO5HO含量偏低的是________________。A．盛放4KMnO的滴定管水洗后未用标准液润洗B．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为223FeClCuClFeCl、、）出发，制备单质铜和无水3FeCl，再由3FeCl合成22423FeCO5HO，请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水3FeCl的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和22HO溶液）：①向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；②________________；________________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得32FeCl6HO；________________，得到无水3FeCl。20.（4分）甲醇是一种重要