（天津专用）2020高考化学二轮复习 专题5 常见非金属及其重要化合物课件

专题五常见非金属及其重要化合物-2-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意1.氯及其重要化合物2019天津理综,3;2018天津理综,9;2017天津理综,4、5;2015天津理综,10氯气及含氯化合物作为水处理剂、消毒剂、漂白剂以及重要的化工原料,是比较贴近生产、生活实际的题材,该部分内容在高考中主要以传统的或新型的水处理剂、消毒剂、漂白剂为载体探究其性质和制备工艺等问题,氯气的实验室制法也是考查重点。本部分内容渗透了实验探究与创新意识的化学学科素养-3-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意2.硫及其重要化合物2019天津理综,2;2018天津理综,4;2017天津理综,10;2016天津理综,7硫及其重要化合物是重要的工业原料,是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质,有关硫及其重要化合物的工艺流程题或实验探究题是常见的考查题型3.氮及其重要化合物2019天津理综,4;2018天津理综,7、9;2017天津理综,3;2016天津理综,7氮的化合物是重要的工业原料和常见的大气污染物,涉及生物学最新的发现,也是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质,有关氮及其重要化合物的工艺流程题或实验探究题是常见的考查题型-4-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力氯及其重要化合物1.形成网络构建-5-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力2.扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)不能用盐酸酸化KMnO4溶液。(3)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存。(4)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2(少量)+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,Ca2++2ClO-+2SO2(过量)+2H2OCaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+。(5)当Fe与Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2具有强氧化性,产物一定是FeCl3。-6-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力(6)“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。(7)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液中通入CO2,不论CO2过量还是少量,均发生CO2+H2O+ClO-HClO+HCO3-,但是与Ca(ClO)2反应时应为CO2(少量)+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO。(8)液溴需要用水封,溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色,溴的CCl4溶液呈橙红色。-7-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力例1利用如图所示装置制备饱和氯水,为探究新制饱和氯水的组成和性质而进行实验:先对制得的氯水进行观察,再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞溶液的NaOH溶液的试管中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答下列问题:-8-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力(1)C中的试剂是;仪器b的名称为,b中发生反应的离子方程式为。(2)长时间放置,氯水中的成分就会发生变化,能快速判断氯水中含有较多Cl2的方法是。(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字补充:①氯水与NaOH反应,溶液碱性减弱红色褪去。②。(4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。-9-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力【实验步骤】①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支试管中;②,振荡试管。【现象与结论】①若,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。②若,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水中加入的试剂是。A.CaCO3B.NaHSO3C.Na2CO3D.Ca(OH)2-10-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力答案:(1)NaOH溶液圆底烧瓶(2)观察到氯水呈黄绿色(3)氯水的漂白作用使红色褪去(4)加入NaOH溶液①溶液变红色②溶液不变红色(5)A2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O-11-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力解析:(1)气体的制备:一套完整的制气装置包括:气体的发生装置、净化装置、收集验满装置、尾气吸收装置。发生装置的选择与参加反应的物质的状态及反应条件有关。固体试剂一般存放于试管或圆底烧瓶中,液体试剂一般存放于分液漏斗中。对于Cl2的制备,有加热装置则用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;没有加热装置时可用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O;实验中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收;NH3和HCl可用水吸收,要注意防倒吸;可燃性气体作点燃处理。(2)对反应原理的假设论证:对于某一个现象有多种假设原因时,应根据不同假设的差异点来设计实验证明。题目中红色褪去可能是NaOH被消耗了,也可能是HClO的漂白作用,两种假设下的不同之处在于NaOH的有无,这便是设计实验的突破口。-12-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力(3)化学平衡的特点及移动:Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应,反应存在限度。要想得到较高浓度的HClO需改变条件使平衡发生移动,同时还应注意在移动过程中不得引入新的杂质。-13-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力题后反思(1)根据反应装置选择合理的反应;对于Cl2的实验室制备除掌握课本上的MnO2与浓盐酸反应外,还需拓展到KMnO4与浓盐酸反应,区别在于有无加热装置。(2)设计实验方案时应注意简约性原则。(3)注意化学用语的规范性,例如不能将“NaOH溶液”写成“NaOH”。-14-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力1.(2018江苏化学)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气B-15-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力2.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC-16-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力3.(2019济南高三检测)实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中NH3的流程如下:粗盐水精制盐水Cl2漂白液NaCl下列分析正确的是()A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.②中阳极的主要电极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑C.③中制备漂白液的反应:Cl2+OH-Cl-+HClOD.②③④中均发生了氧化还原反应D-17-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力4.(2016全国Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:-18-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为g。(计算结果保留两位小数)-19-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力答案:(1)+3价(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57-20-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力硫及其重要化合物1.形成网络构建-21-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力2.扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液外,还可以用CS2,但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞溶液的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2与Cl2等体积混合通入溶液中,由于发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,漂白性消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若再通入NH3或加入NaOH溶液,则生成白色沉淀BaSO3。把SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀BaSO4。-22-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力(4)浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO2(足量)在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn与浓硫酸的反应。(5)C与浓硫酸反应时,反应产物的确定应按以下流程进行:无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检测CO2。-23-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力例2某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()A.B中蓝色溶液褪色能表明还原性SO2I-B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去D-24-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力解析:向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反应过程中被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性SO2I-,A项正确。SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH溶液发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确。若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有SO42-,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HClH2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不会产生白色沉淀,C项正确。-25-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入酸性KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2