（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件

专题四氧化还原反应高考化学(天津市专用)A组自主命题·天津卷题组五年高考考点一氧化还原反应的概念1.(2010天津理综,3,6分)下列鉴别方法可行的是 ()A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、S 和C C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO24O23O答案CA项,氨水与Al3+、Mg2+均生成白色沉淀,氨水过量沉淀均不溶解,Ag+与氨水反应生成白色沉淀,氨水过量沉淀溶解;B项,Ba(NO3)2与S 、C 均生成白色沉淀;C项,1-溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰,2-溴丙烷有2个峰;D项,两种有机物均能使KMnO4酸性溶液褪色。24O23O2.(2011天津理综,1,6分)化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是 ()A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用答案A乙烯是水果的催熟剂,为防止水果因熟透而变质,可用KMnO4把它氧化为CO2,达到水果保鲜的目的,故A项正确;食品添加剂的加入量有一定的限度,故B项错误;生活污水、大量使用化肥以及含有磷和氮元素的工业污水的排放等都会造成水体富营养化,故C项错误;天然药物——中草药有一定毒副作用,不可长期服用,故D项错误。考点二氧化还原反应的规律及应用3.(2013天津理综,2,6分)以下食品化学知识的叙述不正确的是 ()A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒答案CA项,食盐腌制的咸菜可以放置很长时间不变质,所以食盐能作防腐剂;B项,维生素C在烹调过程中会被氧化或溶解造成损失;C项,纤维素在人体内无法水解;D项,苏打粉水溶液呈碱性,可以作为检验花青素存在与否的试剂。4.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是 ()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液答案CA项,2Na(s)+2H2O(l) 2NaOH(aq)+H2(g)ΔH0,上述反应中ΔS0、ΔH0,则ΔG=ΔH-TΔS0,该反应能自发进行。B项,饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析,属于物理变化;而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性,属于化学变化。C项,FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂,但催化效果不同。D项,Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向平衡体系中加入NH4Cl溶液后,N 与OH-反应生成NH3·H2O,从而使上述平衡正向移动,Mg(OH)2固体溶解。4H5.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案A本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一氧化还原反应的概念1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 ()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B本题考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等知识,借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生了氧化还原反应;C项,除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应;D项,NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。易错易混除杂问题往往会被“理想化”,即加适量试剂就能全部除去杂质,但实际很难做到这一点。B项中除杂试剂稀盐酸是用来除去过量的NaOH的。2.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 ()A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2答案A分析题给反应,当有3molCl2被还原时,参加反应的8molNH3中只有2mol氮元素化合价从-3价升高到0价,即被氧化的NH3为2mol,故选项A正确。解题思路还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反应中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加氧化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。3.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案C本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识。C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag2S发生复分解反应,不涉及氧化还原反应。4.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B本题考查氧化还原反应的基本概念。A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化也不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。5.(2016上海单科,2,2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴答案C海带提碘是将I-转化为I2,海水提溴是将Br-转化为Br2,氯碱工业中的化学反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,A、B、D均涉及氧化还原反应。6.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案DA项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成HClO,HClO具有强氧化性。7.(2015课标Ⅱ,13,6分)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 ()  答案D稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中发生反应:Al3++4OH- Al +2H2O,不会产生沉淀,C项错误;H2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使高锰酸钾酸性溶液褪色,D项正确。2O易错警示A项易忽略混合物中加入盐酸后,有优先反应的原则;B项认为用砂纸打磨过的铝条因把表面的氧化膜去掉了而可以与浓硝酸反应,易忽略常温下铝遇浓硝酸发生钝化;D项易忽略草酸具有还原性而可以与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。知识拓展氧化还原反应的先后规律:一种氧化剂遇到多种还原剂时,首先与还原性最强的还原剂反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,首先与氧化性最强的氧化剂反应。考点二氧化还原反应的规律及应用8.(2019浙江4月选考,24,2分)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 ()A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗 molKClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强6n答案A依题意可写出FeSO4与KClO3反应制备[Fe(OH)SO4]n的方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O  +nKCl,反应中KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗 molKClO3,A错误;溶液中FeSO4转化为[Fe(OH)SO4]n,溶液酸性减弱,pH增大,B正确;在水中[Fe(OH)SO4]n能水解生成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质而净水,C正确;在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+更易水解,D正确。46[Fe(OH)SO]n6n疑难突破类似于多元弱酸根阴离子的分步水解,Fe3+水解分三步进行:Fe3++H2O Fe(OH)2++H+,Fe(OH)2++H2O Fe(OH +H+,Fe(OH +H2O Fe(OH)3+H+,因上一步水解生成的H+对下一步水解有抑制作用,三步水解程度逐渐减弱,即在相同条件下的水解能力:Fe3+Fe(OH)2+Fe(OH 。2)2)2)9.(2017海南单科,4,2分)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl +2M3++4H2O M2 +Cl-+8H+,M2 中M的化合价是 ()A.+4B.+5C.+6D.+73O7On7On答案C根据离子方程式中,反应前后电荷守恒,可得6-1=8-n-1,解得n=2,M2 中M的化合价为+6价,故C正确。27O10.(2016上海单科,13,3分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 ()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案DA项,O元素的化合价由+1价降低到0价,被还原,得到的氧气为还原产物。B项,O2F2中O元素的化合价由+1价降低到0价,被还原,O2F2是氧化剂。C项,因没指明气体所处的温度和压强,故无法确定4.48LHF的物质的量,则无法确定转移电子的物质的量。D项,由反应方程式知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。11.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题: 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)写出“