（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题七 化学键 分子结构与性质课件

专题七化学键分子结构与性质高考化学(天津市专用)A组自主命题·天津卷题组五年高考考点一化学键1.(2012天津理综,3,6分)下列叙述正确的是 ()A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构23592.23892 答案DA项,乙酸分子中含有一个羧基(—COOH),而丙二酸分子中含有两个羧基,二者不属于同系物;B项,H2O2分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键;C项 U和 U是两种不同的核素;D项,短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4,这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。23592,23892 2.(2010天津理综,7,14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。a.+99.7kJ·mol-1b.+29.7kJ·mol-1c.-20.6kJ·mol-1d.-241.8kJ·mol-1(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:;由R生成Q的化学方程式:。答案(1)O第3周期第ⅢA族AlCNOH(2) (3)34H2SeO4b(4)Al+3HC -3e- Al(OH)3↓+3CO2↑(或Al-3e- Al3+Al3++3HC  Al(OH)3↓+3CO2↑)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O3O3O解析组成蛋白质的基础元素是C、N、H、O,地壳中含量最高的金属元素是Al,所以X、Y、Z、L、M分别是H、C、N、O、Al。(1)根据元素周期表中原子半径的变化规律可推断五种元素的原子半径从大到小的顺序是:AlCNOH。(2)A、B分别是NH3、N2H4。每个N原子可以形成3个共价键,所以B的结构式是 。(3)Se与O同主族,且比O多两个电子层,根据原子核外电子排布规律可知Se的核外电子排布为 ,Se的原子序数为34;Se与O、S同主族,其最高价氧化物对应的水化物与硫的相似,为H2SeO4;同主族元素由上向下非金属性逐渐减弱,与氢气化合越来越困难,放出的热量越来越少,甚至需要吸收热量。(4)铝作阳极,Al失去电子生成Al3+,Al3+与HC 发生双水解,生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。3O考点二分子结构与性质3.(2012天津理综,7,14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:。(5)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。 (6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右图),反应原理为:2Z+FeG2 Fe+2ZG放电时,电池的正极反应式为;充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为。答案(14分)(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)(4)H2S(g)+ O2(g) SO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1(5)Na+[∶H]-NaH+H2O NaOH+H2↑(6)Fe2++2e- Fe钠β-Al2O332解析由题意可推知,X为H,Y为O,Z为Na,M为S,G为Cl。(1)O元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。(2)上述元素中,Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素,故H2S的还原性比H2O和HCl都强。(3)符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2等。(4)根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化学方程式:H2S(g)+ O2(g) SO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。(6)放电时,电池的正极发生还原反应,电极反应式为Fe2++2e- Fe。充电时,电池的负极接电源的负极,即钠电极接电源的负极。由电池的装置示意图可知,该电池的电解质为β-Al2O3。32B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一化学键1.(2019课标Ⅰ,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 () A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结构模型、化学键模型分析解题,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为ⅣA族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即XYZ,错误;C项,Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一个P原子得到Na原子失去的一个电子,且形成两个P—Si键,满足8电子稳定结构,错误。方法技巧原子结构与原子形成共价单键数目的关系:通常原子核外最外层获得几个电子能达到稳定结构,该原子就最多能形成几个共价单键。如卤素原子最多形成1个共价单键,碳族元素最多形成4个共价单键。2.(2019浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是 ()A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型 C.乙烯的结构简式CH2 CH2D.原子核内有8个中子的碳原子 C146 答案A次氯酸分子中氢原子不直接与氯原子结合,正确的电子式应为。3.(2019上海选考,3,2分)下列反应只需破坏共价键的是 ()A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水答案AA项,晶体硅熔化破坏Si—Si共价键;B项,碘升华破坏分子间作用力;C项,熔融Al2O3破坏离子键;D项,NaCl溶于水,破坏离子键。4.(2019上海选考,11,2分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价),下列说法正确的是 ()A.N为+5价B.阴阳离子个数比是1∶1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11答案BA项,离子化合物NH5可以看作NH4H,N为-3价,错误;B项,NH4H中阴阳离子个数比为1∶1,正确;C项,NH4H的阴离子为H-,是2电子稳定结构,错误;D项,NH4H的阳离子是N ,N 的电子数为10,错误。4H4H5.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 ()A.中子数为8的氮原子 NB.HCl的电子式:C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图: 87:答案CA项,中子数为8的氮原子为 N;B项,HCl的电子式为;D项,Cl-的结构示意图为 。易错易混HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号。157 6.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是 ()A.质量数为31的磷原子 PB.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)33115:答案AB项,氟原子的结构示意图为 ;C项,CaCl2的电子式为;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。7.(2016海南单科,19-Ⅰ,6分)下列叙述正确的有 ()A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D.价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数答案BDMn的价层电子排布式为3d54s2,含有5个未成对电子,而同周期Cr的价层电子排布式为3d54s1,含有6个未成对电子,A项错误;同周期主族元素原子半径随着核电荷数递增而逐渐减小,B项正确;卤化氢都是分子晶体,熔沸点的高低一般取决于范德华力的大小,相对分子质量越大,范德华力越大,而HF分子之间的范德华力最小,但由于氢键的存在,沸点是卤化氢中最高的,而HCl分子间无氢键,故其沸点在卤化氢中最低。8.(2015山东理综,33,12分)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是。a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用离子方程式表示)。已知Al 在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为,其中氧原子的杂化方式为。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1,F—F键的键能为159kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)。36F答案(1)b、d(2)3CaF2+Al3+ 3Ca2++Al (3)V形sp3(4)172低36F解析(1)a项,CaF2晶体中存在离子键,离子键是由阴阳离子的静电作用形成的,离子之间的静电作用包含静电吸引作用和静电排斥作用;b项,离子晶体的熔点高低与阴阳离子半径大小和阴阳离子所带电荷数有关,离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子晶体熔点就越高;c项,阴阳离子比为2∶1的物质中,CuCl2晶体与CaF2晶体构型不同;d项,CaF2为离子化合物,在熔融状态下发生电离产生自由移动的离子,能导电。(3)OF2中氧原子与氟原子间形成两个σ键,氧原子自身存在两对孤电子对,由价层电子对互斥理论可得OF2分子构型为V形,氧原子杂化方式为sp3。(4)由反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1可得:242kJ·mol-1+3×159kJ·mol-1=Cl—F键的平均键能×6-313kJ·mol-1,所以Cl—F键的平均键能为172kJ·mol-1。ClF3的相对分子质量小于BrF3的相对分子质量,ClF3的分子间作用力小于BrF3的分子间作用力,故ClF3的熔、沸点低于BrF3的熔、沸点。考点二分子结构与性质9.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是 ()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价