（全国版）2019版中考化学复习 主题一 身边的化学物质 专项（八）盐的化学性质课件

专项（八）盐的化学性质1.[2018·黔东南]下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4类型一盐类物质的相互反应[答案]B[解析]HCl与Na2CO3能反应生成气体;KCl与AgNO3反应生成白色沉淀;NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀,NaOH与(NH4)2SO4反应会生成气体。2.[2018·绍兴]如图G8-1所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲—戊的反应类型不同于其他几个反应;丙—戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是()图G8-1选项甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸[答案]A[解析]由图知甲、乙、丙、丁均能与戊反应,铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质中只有稀盐酸能与其余4种反应,则戊为稀盐酸;铁与盐酸反应是置换反应,其余氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银与盐酸的反应为复分解反应,因甲—戊的反应类型不同于其他几个反应,则甲为铁;丙—戊反应能产生一种气体,则丙为碳酸钙,其反应生成的气体为二氧化碳,由题知该气体还能与丁反应生成沉淀,因为Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,则丁为氢氧化钡;剩下的硝酸银则为乙。3.[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图G8-2所示。请回答:(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为。(4)图中⑤处应补充的文字是(写一种,不能与图中已有信息重复)。图G8-2[答案](1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O(2)④⑥(3)CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓(合理即可)(4)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)[解析]本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐的性质运用。(1)①中反应是酸与碱反应生成盐,若盐是硫酸钾,则必是硫酸和氢氧化钾的反应,故化学方程式为2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)图示中属置换反应的有金属与酸反应、金属与盐反应两类,若盐是氯化亚铁则是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或是铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,故填④⑥。(3)反应⑦是两种盐反应生成两种新盐,其条件是参加反应的盐均溶于水,生成物有沉淀。若生成的盐是硝酸铜,则可用氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,其化学方程式为CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓。(4)从单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的反应规律来看,酸与金属氧化物反应可生成盐和水,非金属氧化物与碱反应可生成盐和水,故⑤填金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱。4.[2018·长春]图G8-3表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。(1)转化①的基本反应类型是反应。(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②,反应的化学方程式为。(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是。图G8-3分解CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O稀盐酸类型二物质或离子间的共存5.[2018·宿迁]下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是()A.Cu2+、Mg2+、N、OH-B.H+、S、C、Ba2+C.K+、N、Cl-、Na+D.H+、N、Ca2+、OH-[答案]C[解析]本题主要考查离子共存问题。A中Cu2+、Mg2+和OH-结合分别生成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故A不符合题意;B中H+和C结合成水和二氧化碳,S、C和Ba2+结合成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,不能大量共存,故B不符合题意;C中K+、N、Cl-、Na+彼此不形成沉淀、气体或水,能大量共存,故C符合题意;D中H+和OH-结合成水,不能大量共存,故D不符合题意。6.[2017·泰安]下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD7.[2018·济宁]某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中一定含有的离子是,可能含有的离子是。(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是(填离子符号),过滤后的废水中主要含有(填化学式)两种物质,处理后的废水符合排放标准。(1)OH-、K+Cl-或N(2)Cu2+、Fe3+、OH-KCl、KNO3[解析]本题考查离子之间的共存问题,如果离子间发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。(1)甲厂废水呈碱性,一定含有OH-,Cu2+、Fe3+与OH-结合生成沉淀,故不存在,则一定存在K+,另一种离子可以是Cl-或N。(2)在这六种离子中,OH-与Cu2+、Fe3+结合生成沉淀,剩下的离子构成KCl、KNO3。类型三物质的鉴别8.[2018·烟台]下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是()A.HClNaOHFeCl3NaClB.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C.NaNO3HClCaCl2KOHD.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4[答案]C[解析]C中四种溶液均为无色,采用互滴法,均无明显现象,四组现象完全相同,无法鉴别。9.[2018·呼和浩特]根据大量的实验总结得出,酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是:生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断,稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量的稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液,分别进行以下两个实验,记录实验现象如下,请依据实验现象填写实验结论。实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有(写离子符号)产生白色沉淀溶液中含有(写离子符号)甲同学的结论稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是。为了进一步确认两者没有发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁,于是乙同学设计了如下两个实验。①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的溶液,证明了混合溶液中含有Mg2+,整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是;②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功的检验出混合溶液中含有Cl-。他设计的方案为(写出操作和现象)。总结通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。[解析](1)向溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红,说明溶液呈酸性,说明溶液中含有氢离子,离子符号为H+;向溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中含有硫酸根离子,离子符号为S。(2)甲同学的结论不正确,如果硫酸过量,则溶液中的氯化镁已经和硫酸完全反应完,过量的硫酸会与氯化钡发生反应。①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的氢氧化钠或氢氧化钾溶液,溶液中先无明显现象,一段时间后有白色沉淀产生,证明了混合液中含有镁离子;②另取少量烧杯内的混合液于试管中,先加过量的硝酸钡溶液,过滤,再向滤液中滴加硝酸银溶液,溶液中有白色沉淀产生,则混合液中含有氯离子。[答案](1)H+S(2)还可能是反应后硫酸有剩余①氢氧化钠(或氢氧化钾)先无明显现象,一段时间后有白色沉淀产生②另取少量烧杯内的混合液于试管中,先加过量的硝酸钡溶液,过滤,再向滤液中滴加硝酸银溶液,溶液中有白色沉淀产生类型四混合物中盐的含量测定10.[2018·威海]某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是。定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是(用化学方程式表示)。(3)假设你取样的质量为m1,根据你确定的反应原理,你需要通过实验测量沉淀(填化学式)的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。(4)请你设计实验方案,获得数据m1、m2,把方案填在下表中。适用的仪器名称实验步骤(5)数据处理请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数:。分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据反应:(用化学方程式表示)来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。[答案](1)取药品少量于试管中,加水溶解,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若观察到有白色沉淀产生,证明该产品中含有氯化钠(2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(合理即可)(3)BaCO3(与反应原理相对应,合理即可)(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器)①称量样品的质量为m1;②溶解;③加过量BaCl2溶液;④过滤;⑤将滤渣洗涤、干燥;⑥称量沉淀的质量为m2(5)106m2197m1×100%(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[解析](2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,则可将碳酸钠转化为碳酸钡或碳酸钙沉淀。(3)称量出沉淀质量,然后由沉淀质量求出碳酸钠的质量,进而求出样品中碳酸钠的质量分数。(5)设样品中碳酸钠的质量是x。BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl106197xm2106197=𝑥𝑚2,解得x=106𝑚2197,样品中碳酸钠的质量分数是106𝑚2197𝑚1×100%。(6)向样品中加入足量的稀盐酸,将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量,然后根据二氧化碳质量求出碳酸钠的质量,最后计算出样品中碳酸钠的质量分数。