（课标通用）山东省2020版高考化学总复习 专题八 第3讲 盐类的水解课件

第3讲盐类的水解微专题一盐类水解及其规律微专题二盐类水解的影响因素及应用总纲目录 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。2.了解水溶液中盐类水解反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3.能运用盐类水解平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。4.学生必做实验:盐类水解的应用。山东省教学指导意见微专题一盐类水解及其规律1.盐类的水解(1)定义在溶液中盐电离出来的离子与①水电离产生的H+或OH-结合生成②弱电解质的反应。(2)实质盐电离   破坏了水的电离平衡 水的电离程度⑤增大 c(H+)≠c(OH-) 溶液呈碱性、酸性或中性(3)特点 (4)规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。2.水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式:第一步水解 C +H2O HC +OH-。第二步水解 HC +H2O H2CO3+OH-。23O3O3O(2)多元弱碱盐水解:方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。(3)互相促进的水解:水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应的离子方程式为 2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性 (✕)(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性 (✕)(3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐 (✕)(4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有沉淀和气体生成 (✕)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小 (√)(6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同 (√)(7)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同 (✕)2.【深度思考】(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。①CH3COONa:。②NH4Cl:。③Na2CO3:。④Al2(SO4)3:。(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)ΔH0①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出发生反应的离子方程式:。②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C 引起的,请你设计一个简单的实验方案:。23O(4)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:。答案(1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②N +H2O NH3·H2O+H+③C +H2O HC +OH-、HC +H2O H2CO3+OH-④Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2)①Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+②Fe2O3(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液4H23O3O3O呈碱性是由C 引起的(4)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热23O题组一水解方程式的书写与正误判断1.(2018河北石家庄模拟)在一定条件下发生下列反应,属于盐类水解反应的是 (B)A.Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.N +2H2O NH3·H2O+H3O+C.HS-+H+ H2SD.HC +H2O H3O++C 4H3O23O解析A项,反应物中没有盐,不属于盐类水解反应;C项,反应物中没有水,不属于水解反应;D项是HC 的电离方程式。3O2.写出下列水解反应的离子方程式。(1)胆矾:。(2)NaF:。(3)NaClO:。(4)K2SO3:。(5)NaAlO2:。(6)Na3PO4:。答案(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(2)F-+H2O HF+OH-(3)ClO-+H2O HClO+OH-(4)S +H2O HS +OH-(5)Al +2H2O Al(OH)3+OH-(6)P +H2O HP +OH-23O3O2O34O24O3.写出下列应用涉及水解反应的离子方程式。(1)ZnCl2溶液用作焊接金属的除锈剂:。(2)纯碱溶液除油污:。(3)明矾净水:。(4)NaHCO3与Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂:。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是(用离子方程式说明,下同);若pH7,其原因是。答案(1)Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+(2)C +H2O HC +OH-(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(4)3HC +Al3+ 3CO2↑+Al(OH)3↓(5)Rn-+H2O HR(n-1)-+OH-Mm++mH2O M(OH)m+mH+23O3O3O反思归纳(1)水解方程式要符合客观事实,遵循质量守恒、原子守恒和电荷守恒。(2)注意水解方程式和电离方程式的区别,如HC +H2O C +H3O+是HC 的电离方程式,而HC +H2O H2CO3+OH-是HC 的水解方程式。3O23O3O3O3O题组二盐类水解的实质4.(2018吉林长春质检)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(C)A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)≠c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸碱性解析在任何水溶液中,由水电离的c(H+)=c(OH-),故C错。拓展提升酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HC  H++C (次要),HC +H2O H2CO3+OH-(主要)。3O23O3O②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HS  H++S (主要),HS +H2O H2SO3+OH-(次要)。3O23O3O题组三盐类水解规律5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (B) A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析由题图可知,①、②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;相同浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。6.(1)相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为。(2)已知HS 的电离程度大于水解程度,HC 的电离程度小于水解程度,则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(N )的大小顺序为。3O3O4H答案(1)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa(2)NaHCO3NaHSO3NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3方法技巧比较盐类水解程度的相对大小(1)盐对应的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。(2)同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小,盐的水解程度越大。(3)相同条件下的水解程度:弱酸酸根离子相应酸式酸根离子,如相同条件下C 的水解程度大于HC 。(4)水解程度:水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如N 的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。23O3O4H(5)温度越高,盐的水解程度越大。微专题二盐类水解的影响因素及应用1.影响因素(1)主要因素——盐本身的性质 (2)外界因素2.水解常数Kh(1)定义:在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,符号为 Kh。(2)Ka或Kb(电离常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系a.强碱弱酸盐如CH3COONa溶液,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-Kh= = = =  b.强酸弱碱盐如NH4Cl溶液,33(CH)(OH)(CHO)cCOOHccCO33(CH)(OH)(H)(CHO)(H)cCOOHcccCOc33(OH)(H)(CHO)(H)(CH)cccCOccCOOHWaKKN +H2O NH3·H2O+H+Kh= = = =  (3)影响因素: 温度。4H324(NHH)(H)(NH)cOcc324(NHH)(H)(OH)(NH)(OH)cOcccc432(H)(OH)(NH)(OH)(NHH)cccccOWbKK3.盐类水解的应用(1)盐类水解在化学实验中的应用(2)盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大(√)(2)将氯化铵溶液加水稀释时, 的值不变 (✕)(3)碳酸钠溶液可以用于除去油污 (√)(4)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中 (✕)(5)铁盐可以用于净水、杀菌、消毒 (✕)(6)配制FeCl3溶液时,加入少量稀硫酸防止Fe3+水解 (✕)23O4(NH)(Cl)cc2.【深度思考】Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,改变条件,请将影响结果填入下表:条件移动方向n(H+)pH现象升温颜色变深通HCl气体颜色变浅加H2O颜色变浅加Fe粉颜色加NaHCO3粉末产生红褐色沉淀及无色气体加FeCl3固体颜色变深答案向右增大减小向左增大减小向右增大增大向左减小增大变浅向右减小增大向右增大减小题组一影响盐类水解的因素1.(2018河北石家庄模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C +H2O HC +OH-。下列说法正确的是(B)A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度, 减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小23O3O323(HCO)(CO)cc解析水解平衡常数只受温度的影响,A错误;通入的CO2与OH-反应,使平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,C 的水解程度增大,c(HC )增大,c(C )减小, 增大,C错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,溶液的pH增大,D错误。23O3O23O323(HCO)(CO)cc2.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是 (B)A.加H2OB.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH解析加H2O虽然使平衡向右移动,但HClO的浓度减小;SO2与HClO反应;加NaOH会使平衡向左移动,所以A、C