（江西专版）2020中考化学复习方案 题型突破03 物质的检验与鉴别 分离与提纯课件

题型突破（三）物质的检验与鉴别分离与提纯题型解读物质的检验与鉴别是化学学科独特的题型，同时又是巩固知识、培养能力的题型。常见气体、酸、碱、盐等物质的检验与鉴别始终是考查的重点与热点。物质的分离和提纯尽管是两种不同的概念，但原理相似，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识，其考查的热点和趋势是化学知识与实验操作、理论与实践的结合。类型一物质的检验与鉴别1.原理：检验即鉴定，是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或是否含有某种成分；鉴别是利用不同物质的性质，用化学方法或物理方法将物质区别开来。2.步骤①取少量样品(固体需配成溶液)；②加入少量试剂；③观察实验现象；④得出结论。3.物质的检验(1)常见气体的检验气体检验方法观察到的现象O2带火星的木条伸入气体中带火星的木条______H2点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈色，烧杯内壁，澄清石灰水CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水CO点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈色，烧杯内壁，澄清石灰水复燃淡蓝有液滴不变浑浊变浑浊蓝无液滴变浑浊（续表）气体检验方法观察到的现象CH4点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水火焰呈色，烧杯内壁，澄清石灰水H2O通过白色无水硫酸铜粉末固体由白色变成色蓝有液滴变浑浊蓝(2)几种离子的检验离子检验方法现象H+①加紫色石蕊溶液溶液变色②用pH试纸测酸碱度pH7③加适量含酚酞的氢氧化钠溶液变成色④加活泼金属(如锌、铁等)有产生⑤加入碳酸钠有产生OH-①加无色酚酞溶液溶液变色②加紫色石蕊溶液溶液变色③用pH试纸测酸碱度pH7④加入硫酸铜(或氯化镁)溶液产生沉淀红无气泡气泡红蓝蓝色(或白色)（续表）离子检验方法现象CO32-滴加足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中放出气体，澄清石灰水变浑浊NH4+①固体：取样后与熟石灰一起研磨②溶液：取样加入氢氧化钠溶液共热有性气味气体产生(产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝)SO42-加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，沉淀Cl-加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，沉淀刺激不溶解不溶解(3)根据物质的物理性质固体①白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4铁、镁为银白色②黑色单质：石墨、、铁粉氧化物：、MnO2、③红色(紫红色)、(红棕色)、红磷(暗红色)溶液④蓝色含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液等⑤浅绿色含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液⑥黄色含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液炭粉CuOFe3O4CuFe2O3（续表）沉淀⑦白色盐：等(溶于酸)，、(不溶于酸)碱：Mg(OH)2等(溶于酸)⑧其他碱：(蓝色)、(红褐色)有刺激性气味气体⑨有毒气体⑩CaCO3AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3SO2等CO(4)几种特殊物质的检验①硬水和软水：分别加入，振荡或搅拌泡沫多的是软水，泡沫少或有浮渣的是硬水。②淀粉的检验：淀粉遇碘呈蓝色。③几种纤维的鉴别：一般是取样。燃烧时冒烟起泡、有烧焦羽毛气味、灰烬多的是羊毛(或蚕丝)；燃烧时形状基本不变，有烧纸气味的是棉纤维；燃烧时有刺激性气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维。④热固性塑料和热塑性塑料：加热后会熔化，冷却后又恢复原状的是性塑料，加热不熔化的是性塑料。肥皂水灼烧热塑热固⑤聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：灼烧有刺激性气味的是塑料，无刺激性气味的是塑料。⑥利用铁或四氧化三铁的磁性可将铁或四氧化三铁与其他一些物质鉴别开来。聚氯乙烯聚乙烯例1[2019·河南改编]下列区分物质的方法或试剂不正确的是()A.用灼烧法区分聚乙烯、聚氯乙烯B.用肥皂水区分硬水、软水C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠[答案]C[解析]氯化铵和硫酸铵都可与熟石灰反应生成氨气，无法辨别。例2[2019·江西]下列方案正确的是()选项实验目的实验方法或所加试剂A除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜B除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤C鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味D鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液[答案]C取样，分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等)，观察现象[解析]混有二氧化碳的一氧化碳气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去原物质一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的目的；金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁和硫酸铜反应，不能达到除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜的目的；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此取样，分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的；硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐(或碳酸盐)反应产生白色沉淀，故鉴别两种溶液的方法是取样，分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等)，观察现象。类型二物质的分离与提纯1.原理(1)物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。(2)物质的提纯：除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样，但要求被提纯的物质质量不减少，不带入新杂质。2.方法物理方法(1)过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯(2)冷却结晶法：适用于分离可溶性混合物，被提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化不同(3)蒸发结晶法：分离溶质和溶剂；除去易挥发的杂质；适用于分离可溶性混合物(4)磁铁吸引法等（续表）化学方法原理①不增：不能引入新的杂质②不减：选用的试剂只和杂质反应，不能与被提纯的物质反应③易分：操作简便易行，和杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离开来④环保：要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质方法气化法；沉淀法；置换法；加热法；吸收法；转化法；溶解法等3.常见物质或离子除杂(1)气体除杂：选择合适试剂，除去括号内杂质。①N2(O2)：；②CO2(CO)：；③CO(CO2)：；④CO2(HCl)：；⑤H2(HCl)：；⑥CO2(H2O)：；⑦CO2(H2)：；⑧H2(CO2)：。灼热的铜网灼热的氧化铜碱石灰饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸碱石灰浓硫酸灼热氧化铜、浓硫酸碱石灰(2)固体除杂：选择合适试剂，除去括号内杂质。①CuO(Cu)：；②Cu/C(CuO)：；③Cu(Fe/Zn)：；④Fe(Cu)：；⑤CaO(CaCO3)：；⑥CaCO3(CaCl2)。在空气中(或氧气中)灼烧加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥用磁铁吸引高温煅烧加水溶解，过滤、干燥(3)常见杂质离子的去除杂质离子除杂方法①H+用等去除②CO32-用等去除③NH4+用去除④Cl-用去除⑤OH-用____________________等去除⑥SO42-用去除OH-、C𝐎𝟑𝟐-H+、Ca2+、Ba2+OH-Ag+H+、N𝐇𝟒+、Mg2+Ba2+例3[2019·宜昌]下列实验方法能够达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的碳层D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤A