（江西专版）2019中考化学总复习 第一篇 基础过关篇 专项12 物质的检验与鉴别 分离与提纯课件

江西专版专项（十二）物质的检验与鉴别分离与提纯考点突破一、物质的检验与鉴别1.原理:检验即鉴定,是根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或是否含有某种成分;鉴别是利用不同物质的性质,用化学方法或物理方法将物质区别开来。2.步骤①取少量样品(固体需配成溶液);②加入少量试剂;③观察实验现象;④得出结论。3.物质的检验(1)常见气体的检验考点突破气体检验方法观察到的现象O2带火星的木条伸入气体中带火星的木条H2在空气中点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,后迅速倒转烧杯,滴加澄清石灰水火焰呈色,烧杯内壁,澄清石灰水CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水CO点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,后迅速倒转烧杯,滴加澄清石灰水火焰呈色,烧杯内壁,澄清石灰水CH4点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,后迅速倒转烧杯,滴加澄清石灰水火焰呈色,烧杯内壁,澄清石灰水H2O通过白色无水硫酸铜粉末无水硫酸铜由白色变成色复燃淡蓝有液滴不变浑浊变浑浊蓝无液滴变浑浊蓝有液滴变浑浊蓝考点突破(2)几种离子的检验离子检验方法现象H+①加紫色石蕊溶液溶液变色②用pH试纸测酸碱性pH7③加适量含酚酞的氢氧化钠溶液变成色④加活泼金属(如锌、铁等)有产生⑤加入碳酸钠有产生OH-①加无色酚酞溶液溶液变色②加紫色石蕊溶液溶液变色③用pH试纸测酸碱性pH7④加入硫酸铜(或氯化镁)溶液产生沉淀红无气泡气泡红蓝蓝色(或白色)考点突破离子检验方法现象C𝐎𝟑𝟐-滴加足量稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中放出气体,澄清石灰水变浑浊N𝐇𝟒+①固体:取样后与熟石灰一起研磨②溶液:取样加入氢氧化钠溶液共热有性气味气体产生(产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝)S𝐎𝟒𝟐-加入硝酸钡溶液,再加入稀硝酸生成白色沉淀,沉淀Cl-加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸生成白色沉淀,沉淀刺激不溶解不溶解考点突破(3)根据物质的物理性质固体①白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)②黑色单质:石墨、、铁粉氧化物:、MnO2、③红色(紫红色)、(红棕色)、红磷(暗红色)溶液④蓝色含Cu2+的溶液,如:CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液等⑤浅绿色含Fe2+的溶液,如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液⑥黄色含Fe3+的溶液,如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液炭粉CuOFe3O4CuFe2O3考点突破沉淀⑦白色盐:等(溶于酸),、(不溶于酸)碱:Mg(OH)2等(溶于酸)⑧其他碱:(蓝色)、(红褐色)有刺激性气味气体⑨有毒气体⑩CaCO3AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3SO2等CO考点突破(4)几种特殊物质的检验①硬水和软水:用,振荡或搅拌产生泡沫多的是软水,产生泡沫少或有浮渣的是硬水。②淀粉的检验:淀粉遇碘呈蓝色。③几种纤维的鉴别:一般是取样灼烧,。灼烧,燃烧时冒烟起泡、有烧焦羽毛气味、灰烬多的是羊毛(或蚕丝);燃烧时形状基本不变,有烧纸气味的是棉纤维;燃烧后变成圆球或块状的是合成纤维。④热固性塑料和热塑性塑料:加热后会熔化,冷却后又恢复原状的是性塑料,加热不熔化的是性塑料。⑤聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:灼烧产生刺激性气味的是塑料,不产生刺激性气味的是塑料。⑥利用铁或四氧化三铁的磁性可将铁或四氧化三铁与其他一些物质鉴别开来。肥皂水闻气味热塑热固聚氯乙烯聚乙烯考点突破二、物质的分离与提纯1.原理(1)物质的分离:将混合物中的各成分分离开,得到纯净的一种物质。用化学方法分离混合物时,选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。(2)物质的提纯:除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样,但要求被提纯的物质质量不减少,不带入新杂质。考点突破2.方法物理方法(1)过滤:可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯(2)冷却结晶法:适用于分离可溶性混合物,被提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化不同(3)蒸发结晶法:分离溶质和溶剂;除去易挥发的杂质;适用于分离可溶性混合物(4)磁铁吸引法等化学方法原理①不增:不能引入新的杂质②不减:选用的试剂只和杂质反应,不能与被提纯的物质反应③易分:操作简便易行,和杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离开来④环保:要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质方法气化法;沉淀法;置换法;加热法;吸收法;转化法;溶解法等考点突破3.常见物质或离子除杂(1)气体除杂:选择合适试剂,除去括号内杂质。①N2(O2);②CO2(CO);③CO(CO2);④CO2(HCl);⑤H2(HCl);⑥CO2(H2O);⑦CO2(H2);⑧H2(CO2)。(2)固体除杂:选择合适试剂,除去括号内杂质。①CuO(Cu):;②Cu/C(CuO):;③Cu(Fe/Zn):;④Fe(Cu):;⑤CaO(CaCO3):;⑥CaCO3(CaCl2)。灼热的铜网灼热的氧化铜碱石灰饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸浓硫酸碱石灰灼热氧化铜、浓硫酸碱石灰在空气中(或氧气中)灼烧加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥用磁铁吸引高温煅烧加水溶解,过滤、干燥考点突破(3)常见杂质离子的去除杂质离子除杂方法①H+用等去除②C𝐎𝟑𝟐-用等去除③N𝐇𝟒+用去除④Cl-用去除⑤OH-用等去除⑥S𝐎𝟒𝟐-用去除OH-、C𝐎𝟑𝟐-H+、Ca2+、Ba2+OH-Ag+H+、N𝐇𝟒+、Cu2+Ba2+考点突破三、共存1.几种物质或离子在水溶液中如果相互间不反应(即不会产生沉淀或气体或水),则这几种物质或离子能大量共存。2.不能大量共存的离子对(图G12-1中连线两端的离子在水溶液中不能大量共存)图G12-1考点突破3.共存问题的隐含条件(1)溶液的颜色:无色溶液中应该排除在水溶液中有颜色的物质或离子。(2)溶液的酸碱性:题干中会指明溶液的pH(或含有指示剂等),pH大于7的溶液显碱性,溶液中含有较多的氢氧根离子;pH小于7的溶液显酸性,溶液中含有较多的氢离子。(3)其他:如提供溶液中已存在的离子或是溶液的微粒构成等,如果根据溶液的微粒构成,不仅要考虑共存,还需考虑溶液中阴、阳离子所带电荷的数量相等,即电荷守恒。