（江苏专用）2020版高考化学一轮复习 专题2 物质的量 物质的聚集状态和溶液的配制课件

专题2物质的量物质的聚集状态和溶液的配制高考化学(江苏省专用)A组自主命题·江苏卷题组五年高考考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2016江苏单科,7,2分)下列说法正确的是 ()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强答案AA项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,C 水解程度变大:C +H2O HC +OH-,溶液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4LCl2的物质的量不是1mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中离子总浓度减小,溶液导电能力减弱,故错误。23O23O3O易错警示本题C项,求解时,要看是否为标准状况下,不为标准状况则无法直接用22.4L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求气体的物质的量。疑难点拨溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带的电荷数有关。一定条件下,离子带的电荷数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。本题D项,稀释CH3COOH溶液,虽然平衡正向移动,但c(CH3COO-)和c(H+)均减小,故导电能力减弱。2.(2015江苏单科,11,4分)下列说法正确的是 ()A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)答案CA项,由2H2O2 2H2O+O2↑可知,每生成1molO2转移的电子数约为2×6.02×1023;B项,室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,pH7;C项正确;D项,N2+3H2 2NH3反应达到平衡时,v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。解题关键室温下,“pH=3的CH3COOH溶液”中“已电离出的H+”与“pH=11的NaOH溶液”中电离出的OH-浓度相等,等体积混合后,已电离出的H+与OH-可视为恰好完全反应,由于CH3COOH溶液中存在电离平衡,在反应过程中CH3COOH还能继续电离出H+,因而该溶液呈酸性(pH7)。规律总结判断一可逆反应是否已达平衡,可以参照以下几方面:①v正(B)=v逆(B),若用不同物质的v表示,则需注意是否有v正、v逆(同方向的v之间的关系肯定不能表示反应已达平衡)且量的关系是否正确。②c(B)、n(B)、m(B)等物理量若从反应开始至平衡前一直在变,那么当它不变时,可以作为到达平衡的标志;反之,若从反应开始至平衡一直未变,则该物理量不变不能作为到达平衡的标志。3.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA答案AO2和O3都由O元素组成,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“ ”和“ ”,故0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1molO2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。易错警示Na2O2与H2O或CO2的反应中,释放出的O2中O原子只来源于Na2O2,其双线桥分别为: , 。知识归纳在标准状况下,常见的非气态物质有H2O、苯、CCl4、SO3、Br2、C2H5OH、CH3COOH等。4.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有C C双键的数目为3NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案CA项,ClO-水解,其数目会小于NA,错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28g·mol-1,故n(N2,CO)= =0.5mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的原子数目为NA,正确;D项,n(NO2)=0.3mol,0.3molNO2 0.2molHNO3+0.1molNO,共转移0.2mole-,数目为0.2NA,错误。114g28gmol考点分析对阿伏加德罗常数的考查规律:考查的四个选项一般集中在①溶液中某种微粒数目的计算,②有机物中某种官能团数目的计算,③化学键数目的计算,④混合气体中原子或化学键数目的计算,⑤氧化还原反应中电子转移数目的计算等。复习时应有针对性。易错警示关于阿伏加德罗常数计算中的常见陷阱:①气态物质在非标准状况下用Vm=22.4L/mol计算;②标准状况下,非气态物质用Vm=22.4L/mol计算;③未给出溶液体积而计算;④物质中本不存在某一结构而对此结构的数目进行计算等。5.(2012江苏单科,8,2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案BCl2与水的反应是可逆反应,溶于水的Cl2并没有完全与水反应,转移电子数小于0.1NA,故A项错误;标准状况下乙醇为液态,故C项错误;标准状况下,2.24LCO与CO2的混合气体才是0.1mol,故D项错误。6.(2011江苏单科,8,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA答案D1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA,故A项错误;溶液的体积未知,无法计算含有OH-的数目,故B项,错误;标准状况下己烷不是气态物质,故C项错误。考点二物质的量浓度7.(2010江苏单科,5,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA答案AB项,1mol羟基中的电子数为9NA,故不正确;C项,每生成3molI2,转移的电子数为5NA,故不正确;D项,常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数小于4NA,故不正确。8.[2019江苏单科,18(2),8分]聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。27O答案(2)①偏大②n(Cr2 )=5.000×10-2mol·L-1×22.00mL×10-3L·mL-1=1.100×10-3mol由滴定时Cr2 →Cr3+和Fe2+→Fe3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式:Cr2 ~6Fe2+(或Cr2 +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O)则n(Fe2+)=6n(Cr2 )=6×1.100×10-3mol=6.600×10-3mol样品中铁元素的质量:m(Fe)=6.600×10-3mol×56g·mol-1=0.3696g样品中铁元素的质量分数:ω(Fe)= ×100%=12.32%27O27O27O27O27O0.3696g3.000g解析本题涉及化合物中元素的质量分数的计算及误差分析等,通过滴定原理的拓展应用,考查了分析和解决化学问题的能力、化学实验与探究的能力,体现了证据推理与模型认知及科学探究与创新意识的学科核心素养。(2)①过量Sn2+具有还原性也可与K2Cr2O7溶液反应,若不除去则导致消耗K2Cr2O7的量偏多,使测定结果偏大。②由题意知样品中的Fe3+被Sn2+还原为Fe2+,结合氧化还原反应中电子得失守恒规律可以找出Fe2+与Cr2 的反应关系,从而计算出样品中Fe元素的质量分数。27O方法技巧在化学计算时,应用守恒思想:原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒进行计算。9.[2018江苏单科,18(3),8分]碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。答案(3)25mL溶液中:n(S )=n(BaSO4)= =0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=9.000×10-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S )=3(1-x)mol = = x=0.4124O12.3300g233gmol24O324(Al)(SO)nn23(1)xx39.000100.0100molmol解析(3)(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中, = ,利用①、②分别求出25.00mL溶液中的n(S )和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。324(Al)(SO)nn23