（江苏专版）2020中考化学复习方案 题型突破04 物质的鉴别、除杂与实验方案的评价课件

题型突破(四)物质的鉴别、除杂与实验方案的评价题型解读中考改革的一大趋势就是加大实验题的考查力度,特别是综合性较强的实验题。通常,综合性实验题所涉及的知识点较多,难度较大,常见的题型包括物质的鉴别与提纯、实验的设计与评价等。类型一物质的检验与鉴别一、物质的检验1.常见气体的检验气体检验方法现象O2用带火星的木条伸入集气瓶H2(1)点燃,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯(2)通过灼热的CuO,再通过无水CuSO4(1)点燃纯氢气,发出轻微“噗”声,并安静燃烧,火焰呈色;混有空气时点燃有,烧杯内壁有(2)黑色固体逐渐变成,无水CuSO4由变成木条复燃淡蓝尖锐的爆鸣声水珠红色白色蓝色(续表)气体检验方法现象CO2通入澄清石灰水石灰水CO(1)点燃,在火焰上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯(2)通过灼热的氧化铜,再通入澄清石灰水(1)火焰呈,澄清石水(2)黑色固体逐渐变成,澄清石灰水CH4点燃,把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上,片刻,迅速倒转烧杯,加入适量澄清石灰水干冷烧杯壁上出现,石灰水变变浑浊浅蓝色变浑浊红色变浑浊水珠浑浊(续表)气体检验方法现象N2用燃着的木条伸入集气瓶,再加入澄清石灰水,振荡木条,石灰水NH3用湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸HCl通入滴有稀硝酸的AgNO3溶液有生成水蒸气通过无水CuSO4无水CuSO4由变成熄灭不变浑浊变蓝白色沉淀白色蓝色2.常见物质或离子的检验酸(H+)(1)加酸碱指示剂现象:紫色石蕊试液变色,无色酚酞试液色(2)pH试纸:pH7(3)加活泼金属(Mg、Fe等)现象:碱(OH-)(1)加酸碱指示剂现象:紫色石蕊试液变色,无色酚酞试液变色(2)pH试纸:pH7(3)加其他盐溶液,如CuSO4或FeCl3溶液现象:与CuSO4溶液反应生成色沉淀与FeCl3溶液反应生成色沉淀红不变有气泡产生蓝红蓝红褐(续表)盐酸及可溶性氯化物(Cl-)加AgNO3溶液(滴几滴稀硝酸)现象:生成色沉淀硫酸及可溶性硫酸盐(SO42-)(1)加Ba(NO3)2溶液(滴几滴稀硝酸)现象:生成色沉淀(2)滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液现象:生成色沉淀碳酸盐(CO32-)加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水现象:有无色、无味的气体产生,澄清石灰水白白白变浑浊(续表)铵盐(NH4+)加强碱溶液(如NaOH溶液),加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体现象:生成了使湿润的红色石蕊试纸变的气体水(H2O)加无水CuSO4现象:白色固体变成色Fe3+加强碱溶液(如NaOH溶液)现象:生成沉淀Cu2+加强碱溶液(如NaOH溶液)现象:生成沉淀蓝蓝红褐色蓝色二、物质的鉴别1.物质的鉴别:根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象,将其一一区别开。性质:物理性质和化学性质。现象:发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。2.鉴别物质常用的方法(1)物理方法:颜色、气味、溶解性、溶解时的放热或吸热现象、蒸发、密度等。(2)化学方法①指示剂法:常用的指示剂主要是石蕊试液和酚酞试液,而使用范围较广的为石蕊试液。②加入其他试剂进行鉴别:常见的用来鉴别的试剂有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等,通过加入这些试剂,使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。3.鉴别题的答题步骤(1)取样品试剂于指定的仪器中;(2)分别向样品试剂中加入鉴别药品,观察现象;(3)得出结论。4.常见物质的鉴别常见物质鉴别方法现象和结论硬水和软水加肥皂水出现多的是软水,反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧)无气味的是,有刺激性气味产生的是棉花、羊毛、合成纤维灼烧燃烧时有烧纸气味的是;有烧焦羽毛气味的是;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是泡沫聚乙烯聚氯乙烯棉花羊毛合成纤维(续表)常见物质鉴别方法现象和结论硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶于水后使溶液温度升高的是固体;使溶液温度降低的是固体常见化肥的鉴别鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥是灰色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵加热有气味的气体产生;铵态氮肥与碱混合研磨有气味的气体产生氢氧化钠硝酸铵刺激性刺激性例1[2019·苏州]鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是()A.面粉和米粉:碘酒B.NaOH固体和NH4NO3固体:水C.硬水和软水:肥皂水D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液A例2[2019·连云港]某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。图T4-1注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知,固体A中的物质最多有()A.1种B.2种C.3种D.4种[答案]C[解析]白色固体A加足量水溶解,过滤,得到白色沉淀和无色溶液,白色沉淀完全溶于稀盐酸,所以白色固体A中肯定存在CaCO3,K2SO4和BaCl2中最多含一种;无色溶液中加入酚酞试液,溶液变红,说明溶液呈碱性,故白色固体A中一定含有氢氧化钠;综上,固体A中的物质最多有3种。例3[2017·镇江]现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验:(1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含。[答案](1)Cu(NO3)2[解析]硝酸铜在溶液中显蓝色,碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,二氧化碳不会与氯化钡反应。(1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,硝酸铜在溶液中显蓝色,所以原固体中一定不含Cu(NO3)2;例3[2017·镇江]现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验:(2)取白色沉淀A,滴加过量稀盐酸,固体不溶解,则原固体中一定不含,一定含有。[答案](2)Na2CO3Na2SO4[解析]硝酸铜在溶液中显蓝色,碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,二氧化碳不会与氯化钡反应。(2)取白色沉淀A,滴加过量稀盐酸,固体不溶解,则原固体中一定不含Na2CO3,一定含有Na2SO4;例3[2017·镇江]现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验:(3)向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中(填“一定”或“不一定”,下同)含有Ba(OH)2,含有BaCl2。[答案](3)一定不一定[解析]硝酸铜在溶液中显蓝色,碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,二氧化碳不会与氯化钡反应。(3)向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中一定含有Ba(OH)2,不一定含有BaCl2。|针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破04物质的鉴别、除杂与实验方案的评价类型二物质的分离与提纯1.分离除杂的原则(1)分离除杂过程不能引入新的杂质;(2)被提纯的物质不能发生改变(质量可以增加,但不能减少);(3)加入的试剂一般只能与杂质反应,且反应的生成物与被提纯的物质易分离;(4)除杂过程要求步骤简单、操作简便,一般优先考虑物理方法。2.常用的除杂方法(1)物理方法:根据物质的物理性质差异进行分离或除杂,如过滤、结晶、分馏等(2)化学方法①沉淀法向混合物中加入某种试剂,与杂质发生反应将其转化为沉淀,过滤除去沉淀即得到被提纯物质。如KCl溶液中混有少量K2SO4杂质,可加入适量BaCl2溶液除去K2SO4②气化法向混合物中加入某种试剂,与杂质反应将其转化为气体除去。如KCl中混有少量K2CO3杂质,可加入适量的稀盐酸除去K2CO3③加热法根据混合物中杂质可以发生分解生成被提纯物质的性质,加热或高温除去杂质。如CaO中混有少量的CaCO3,可用高温灼烧除去CaCO3④置换法向混合物中加入某种单质,通过置换反应将杂质除去。如除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4,可加入过量的铁粉,过滤,将CuSO4除去⑤溶解法向混合物中加入某种试剂,将杂质溶解除去。如铜粉中混有少量铁粉,可加入适量的稀盐酸将铁粉溶解后过滤,得到铜粉⑥转化法向混合物中加入试剂,将杂质通过化学反应转化为主要成分。如除去CO2中的CO,可将混合气体通过灼热的氧化铜,将CO转化为CO2(续表)3.常见物质的除杂归纳物质(杂质)除杂方法CO2(CO)把气体通过灼热的氧化铜CO2(HCl)通过饱和的NaHCO3溶液,干燥CO2(H2O)通过浓硫酸CO(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液,干燥N2(O2、H2O)通过灼热的铜网,再通过浓硫酸Cu(Fe或CuO)加入足量的稀硫酸,过滤CuO(C或Cu)在空气(或氧气流)中灼烧混合物(续表)物质(杂质)除杂方法CaO(CaCO3)高温灼烧CaCO3(CaO)加足量水,过滤FeSO4(CuSO4)加入足量的铁粉,过滤NaCl(Na2CO3)加入适量的盐酸NaCl(KNO3)蒸发结晶NaCl(NaOH)加入适量的盐酸,蒸发CaCl2(HCl)加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤(续表)物质(杂质)除杂方法NaOH(Na2CO3)滴加适量的澄清石灰水充分反应后过滤KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液NaOH[Ca(OH)2]加入适量的Na2CO3溶液,过滤例4[2019·南京]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤[答案]B[解析]A中将N2和O2通过灼热的铜网时,N2不与铜发生反应,O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去;B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会把原物质除去;C中的KCl能溶于水,MnO2不溶于水,将MnO2过滤掉后,剩余KCl的水溶液,蒸发结晶可得到KCl固体;D中加入过量的铁粉后,CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2,剩余的铁粉可通过过滤除去。例5[2019·苏州]除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法ACO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管,干燥BKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发CFe粉(Cu粉)加入过量稀硫酸,过滤DNaCl溶液(MgCl2)加入过量NaOH溶液,过滤[答案]B[解析]生石灰能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体;铁粉能与稀硫酸反应,而铜粉不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去;氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)。|针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破04物质的鉴别、除杂与实验方案的评价类型三实验方案的设计与评价例6[2019·无锡]下列实验不能达到实验目的的是()图T4-7A例7[2019·连云港]下列实验方法不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A除去MnO2固体中的KCl加水溶解,过滤,洗涤,干燥B鉴别化肥NH4Cl和KNO3取少量化肥加入熟石灰粉末研磨,闻气味C配制质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl,加入50.0mL水使之溶解D鉴定本地雨水是否为酸雨用pH计测定雨水的pH[答案]C[解析]二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,加水溶解,过滤后可除去氯化钾,方法可行;熟石灰是氢氧化钙,氯化铵跟