（淮安专版）2020中考化学复习方案 题型突破02 物质的检验与鉴别 分离与提纯课件

题型突破（二）物质的检验与鉴别分离与提纯类型一物质的检验与鉴别一、物质的检验物质的检验是根据物质的特性,用物理或化学方法来确定物质的组成。1.常见气体的检验气体检验方法现象结论O2将带火星的木条伸入集气瓶中木条该气体是氧气CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水该气体是二氧化碳复燃变浑浊考向典型例题分析图像H2、CO、CH4点燃气体,将干冷烧杯罩在火焰上方,然后把烧杯迅速翻转过来,加入少量澄清石灰水,振荡烧杯内壁有水雾出现该气体是澄清石灰水变浑浊该气体是烧杯内壁有水雾,澄清石灰水变浑浊该气体是（续表）氢气一氧化碳甲烷2.常见离子的检验常见离子鉴别方法现象(1)H+(酸性)①加紫色石蕊试液紫色石蕊变②用pH试纸溶液的pH7③加活泼金属(锌、铁等)产生④加碳酸盐产生⑤加金属氧化物,如氧化铁固体,溶液变为⑥加难溶性碱,如氢氧化铜沉淀,溶液变为红气泡溶解黄色溶解蓝色气泡常见离子鉴别方法现象(2)OH-(碱性)①加紫色石蕊试液紫色石蕊变②加无色酚酞试液无色酚酞变③用pH试纸溶液的pH7④加硫酸铜溶液产生色沉淀⑤加铵盐研磨产生气体(3)C(碳酸盐)加入,将产生的气体通入澄清石灰水有产生,且澄清石灰水变（续表）蓝红蓝有刺激性气味稀盐酸气泡浑浊常见离子鉴别方法现象(4)N(铵盐)①加NaOH溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变②加入熟石灰研磨产生刺鼻的氨味(5)Cu2+观察颜色,溶液呈蓝色,加入可溶性碱有色沉淀生成(6)Fe3+观察颜色,溶液呈黄色,加入可溶性碱有色沉淀生成（续表）蓝蓝红褐二、常见物质的鉴别1.鉴别方法(1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断,得出结论。①依据颜色鉴别。②依据气味鉴别。③依据溶解性鉴别。④依据溶解时的吸放热现象鉴别:浓硫酸、NaOH固体溶于水放热温度升高,NH4NO3溶于水吸热温度降低,NaCl溶于水无明显变化。⑤依据磁性鉴别:铁丝、四氧化三铁可以用磁铁来吸引。(2)化学方法:通过化学实验,观察反应现象(如燃烧、熄灭、生成气泡、生成沉淀、放热、变色等),根据现象分析、判断、得出结论。无试剂鉴别就是先利用物质的物理性质或两两之间反应的不同实验现象把物质鉴别出来。2.常见物质的鉴别常见物质检验方法现象和结论(1)铁丝与铝丝用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁丝,不能被吸引的是铝丝(2)碳酸钙与碳酸钠加适量水溶解不溶的是碳酸钙,完全溶解的是碳酸钠(3)硬水和软水加肥皂水出现多的是软水,反之是硬水(4)聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧),闻气味无刺激性气味的是,有刺激性气味产生的是(5)天然纤维和合成纤维灼烧燃烧时有气味的是棉花;有气味的是羊毛或蚕丝;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是泡沫聚氯乙烯烧纸烧焦羽毛合成纤维聚乙烯常见物质检验方法现象和结论(6)硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶于水后使溶液温度升高的是固体,使温度降低的是固体(7)黄金与黄铜(铜锌合金)①灼烧金属表面变黑的是黄铜,不变色的为黄金②加稀盐(硫)酸有气泡冒出的为黄铜,反之为黄金(8)合金与组分金属相互刻划有划痕的为组分金属,反之为合金（续表）氢氧化钠硝酸铵常见物质检验方法现象和结论(9)常见化肥的鉴别氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥为灰白色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵有气味的气体产生;铵态氮肥与碱混合研磨有气味的气体产生（续表）刺激性刺激性例1[2019·淮安]下列实验操作能达到实验目的的是()选项目的主要操作A制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中B除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭C比较铜、银金属活动性取样,分别加入相同浓度的稀硫酸D区别蒸馏水和氯化钙溶液用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧[答案]D[解析]石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙难溶于水,也不与水反应,故无法制取熟石灰;氮气中含有少量的氧气,通过灼热的木炭会生成一氧化碳,引入新的杂质;铜、银在金属活动性顺序表中位于氢之后,都无法与稀硫酸反应生成氢气,故无法比较两种金属的活动性顺序;蘸有水的玻璃棒在火焰上灼烧不留下任何物质,蘸有氯化钙溶液的玻璃棒在火焰上灼烧,水分蒸发,最后玻璃棒上留下白色固体氯化钙。例2[2019·百色]下列实验目的所对应的实验操作正确的是()选项实验目的实验操作A除去二氧化锰固体中混有的少量炭粉加入水溶解,过滤B除去NaCl固体中混有的少量泥沙加水溶解,蒸发结晶C鉴别羊毛纤维与化学纤维灼烧,闻气味D鉴别H2和CH4点燃后分别在火焰上方放一个冷而干燥的小烧杯[答案]C[解析]二氧化锰和炭粉都是难溶于水的物质,故加水溶解,过滤无法分离;氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可以通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法得到氯化钠,B中少了过滤;可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维与化学纤维,灼烧羊毛有烧焦羽毛气味,灼烧化学纤维有刺激性气味;点燃氢气和甲烷都能生成水,故点燃后分别在火焰上方放一个冷而干燥的小烧杯都会有小液滴生成。|针对训练|【针对训练】内容见Word版资源：题型突破02物质的检验与鉴别分离与提纯类型二物质的分离与提纯一、原理及方法原理物质的分离将混合物中的各成分分离开,得到纯净物。用化学方法分离混合物时,选择试剂时要考虑是否能再将各物质恢复到原样物质的提纯除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样,但要求被提纯的物质质量不减少,且不引入新杂质方法物理方法(1)过滤:可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯(2)冷却结晶法:适用于分离可溶性混合物,且溶解度随温度的变化不同(提纯物质溶解度受温度变化影响大)(3)蒸发结晶法:分离溶质和溶剂,除去易挥发的杂质;适用于分离可溶性混合物(提纯物质溶解度受温度变化影响较小)(4)磁铁吸引法等（续表）方法化学方法原理(1)不增:不能引入新的杂质(2)不减:选用的试剂只和杂质反应,不能与被提纯的物质反应(3)易分:操作简便易行,和杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离(4)环保:要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质方法气化法、沉淀法、置换法、加热法、吸收法、转化法、溶解法等（续表）二、除杂类型1.气体除杂:选择合适的试剂,除去括号内的杂质。(1)N2(O2)。(2)CO2(CO)。(3)CO(CO2)。(4)CO2(HCl)。(5)H2(HCl)。(6)CO2(H2O)。(7)CO2(H2)。(8)H2(CO2)。灼热的铜网灼热的氧化铜碱石灰饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸碱石灰浓硫酸灼热氧化铜、浓硫酸碱石灰2.固体除杂:选择合适的方法,除去括号内的杂质。(1)CuO(Cu):。(2)Cu/C(CuO):。(3)Cu(Fe/Zn):。(4)Fe(Cu):。(5)CaO(CaCO3):。(6)CaCO3(CaCl2)。在空气中(或氧气中)灼烧加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥用磁铁吸引高温煅烧加水溶解,过滤、洗涤、干燥杂质离子除杂方法(1)H+用等去除(2)C用等去除(3)N用去除(4)OH-用等去除(5)Cl-用去除(6)S用去除3.常见杂质离子的去除OH-H+、Ca2+、Ba2+Ba2+Ag+OH-、C𝐎𝟑𝟐-H+、N𝐇𝟒+、Cu2+物质杂质除杂方法(1)NaClNa2CO3加入适量盐酸(2)NaClNaOH加入(3)NaClNa2SO4加入适量氯化钡溶液,过滤(4)NaClHCl加入适量氢氧化钠溶液(5)NaClBaCl2(6)NaClKNO34.液体除杂适量盐酸蒸发结晶加入适量硫酸钠溶液,过滤物质杂质除杂方法(7)NaClNaHCO3加入适量稀盐酸(8)NaOHNa2CO3加入适量氢氧化钙溶液,过滤(9)NaNO3NaCl(10)NaNO3AgNO3加入适量氯化钠溶液,过滤(11)KNO3NaCl冷却热饱和溶液或降温结晶(12)CuSO4H2SO4加入适量加入适量硝酸银溶液,过滤氧化铜粉末（续表）物质杂质除杂方法(13)FeSO4CuSO4加入足量铁粉,过滤(14)CaCl2HCl加入,过滤(15)HClH2SO4(16)KNO3K2SO4加入适量硝酸钡溶液,过滤足量碳酸钙粉末加入适量氯化钡溶液,过滤（续表）例3[2019·常州]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂正确的是()A.CaO[Ca(OH)2]:H2OB.NH3(水蒸气):浓硫酸C.MnO2(KCl):H2OD.NaOH溶液(Na2CO3):CaCl2[答案]C[解析]A中CaO能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,反而会把原物质除去;B中浓硫酸具有吸水性,但能与氨气反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;C中KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂;D中Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠。例4要将KCl、MgCl2和BaSO4固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序都正确的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸[答案]C[解析]将三种物质加入水中,氯化钾和氯化镁溶于水形成溶液,硫酸钡不溶于水,所以可以通过过滤的方法分离出第一种物质硫酸钡;再向过滤后的滤液中加入适量的氢氧化钾溶液,可以得到氢氧化镁沉淀和氯化钾溶液,通过过滤的方法,得到氯化钾溶液和滤渣氢氧化镁,氯化钾溶液通过蒸发的方法得到氯化钾固体;向氢氧化镁中加入稀盐酸得到氯化镁溶液,然后通过蒸发的方法得到氯化镁固体。