（河北专版）九年级化学 重点题目精讲 第九单元 溶液课件 （新版）新人教版

第九单元课题1溶液的形成解析：二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；氯化钠溶于水后，温度基本不变，气球没有明显变化；氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，瓶内压强增大，气球会膨胀起来；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。11.★[2016·唐山一模]用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松。王昊同学在实验室帮老师整理药品时，发现四瓶失去标签的白色固体，老师告知它们是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，老师只提供蒸馏水，王昊同学认真考虑了一会儿，认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分，他的理由是：(1)根据是否溶于水，可鉴别出__CaCO3(或碳酸钙)__；(2)根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出__CuSO4(或硫酸铜)__；(3)将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度__升高__(填“升高”、“降低”或“不变”)，可鉴别出__NaOH(或氢氧化钠)[或不变__NaCl(或氯化钠)]__。解析：题中四种固体中只有CaCO3不溶于水，其余三种物质均溶于水，所得三种溶液中CuSO4溶液显蓝色，NaOH溶液和NaCl溶液均无色，且NaOH溶于水时溶液温度升高，NaCl溶于水时溶液温度不变，现象各不相同。第九单元课题2溶解度解析：硝酸钾不饱和溶液中有一定量的硝酸钾溶质，再加入硝酸钾固体时，固体会溶解，溶质质量增加，当溶液达到饱和之后，固体不再溶解，溶质质量不变，故溶质质量从不为0的数值开始增加，然后不变。解析：(1)向水槽中加入足量的生石灰，生石灰溶于水会放出大量的热，溶液温度升高，硝酸钠的溶解能力增强，溶解的固体增多，溶液的密度变大，所以小木块会上浮；如果换成氢氧化钠等溶于水放出热量的物质，也会出现相同的现象；(2)硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度降低，硝酸钠的溶解能力减小，溶解的固体减少，溶液的密度变小，所以小木块会下沉。解析：t1℃时，乙的溶解度大于甲，相同质量的甲、乙分别配成饱和溶液，甲需要的水的质量大于乙，则形成的饱和溶液的质量甲大于乙，A正确；丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时的甲、丙饱和溶液升温到t2℃时，甲溶液变为不饱和溶液，丙溶液将有部分晶体析出，形成饱和溶液，故此时虽然甲、丙的溶解度相等，但二者溶质质量分数不相等，B错误；升高温度并蒸发水分时，甲的t2℃时的饱和溶液能变成t3℃时的饱和溶液，C正确；t3℃时，甲、乙、丙三者的溶解度大小为甲＞乙＞丙，此温度下恒温蒸发等量的水后，三种物质的饱和溶液析出晶体的质量亦为甲＞乙＞丙，D正确。7.★下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：温度/℃020406080100物质A/g27.634.040.045.551.156.7物质B/g13.331.663.9110169246(1)A、B两物质都属于__易溶__(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)物质；(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是__B物质溶解度受温度影响比A物质大__。如下图给出的曲线中，__③__(填曲线编号)与A物质溶解度的变化趋势相符；(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用__降温结晶__的方法。解析：(1)A、B两种物质在20℃时的溶解度都大于10g，都属于易溶物质。(2)由表中数据可知，B物质的溶解度随温度的变化较大，而A物质的溶解度随温度的变化相对较小；对应不同温度下的溶解度数据可知，曲线③与A物质溶解度的变化趋势相符。(3)B物质的溶解度随温度变化较大，可采用降温结晶的方法使B物质结晶析出。第九单元课题3溶液的浓度2.★[2013·河北中考]20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是(C)A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液解析：由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；溶剂质量相同，而丁溶液中的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误。5.★在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是(C)A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体解析：增大溶质质量分数的方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入更浓的同种溶质的溶液等。选项A、B、D都没有说明溶液的浓度，三种做法都不能使溶液的质量分数变为原来的2倍；选项C中混合后溶液中溶质的质量分数为恰好为原溶液溶质质量分数的2倍。10g×10%＋5g×40%10g＋5g×100%＝20%解析：(1)通过分析溶解度曲线可知，t2℃时b物质的溶解度是50g；(2)a物质的溶解度受温度影响变化较大，所以a中混有少量b，要提纯a可采用的结晶方法是降温结晶；(3)t3℃时，a、b物质的溶解度大于30g，c物质的溶解度小于30g，所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，此时，将温度降至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是b。第九单元专项突破提升训练解析：甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时，会因溶解度的变大而成为不饱和溶液，A不正确；a2℃时，丙的溶解度大于乙的溶解度，即其丙的饱和溶液的质量分数大于乙的饱和溶液的质量分数。此项中不知溶液是否饱和，无法比较，B不正确；甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，C不正确；a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙，D正确。解析：图中并没有明确温度，A错误；溶解度必须有单位g，B错误；G点表示溶液中溶质的质量分数为20÷(20＋100)×100%≈17%，C错误；W的溶质质量分数为40÷(40＋100)×100%≈29%，Z点与W均为斜线上的点，Z的溶质质量分数也为29%；G＝20÷(20＋100)×100%≈17%，M＝20÷(20＋80)×100%≈20%，故图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W＝Z，D正确。解析：KNO3的溶解度随温度的升高明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，故A表示KNO3溶解度曲线。只有在20℃～30℃时，A、B两条溶解度曲线才有共同温度。①的溶液溶质质量为25g，25g31.6g，故为不饱和溶液。②的溶液溶质质量为50g，50g31.6g，故为饱和溶液。③的溶液溶质质量为50g，50g85.5g，故为不饱和溶液。④的溶液溶质质量为80g，80g85.5g，故为不饱和溶液。⑤的溶液由④的溶液冷却得到，过程中有晶体析出，故为饱和溶液。10℃时KNO3的溶解度为20.9g，可得到固体为80g－31.6g＝48.4g，31.6g－20.9g＝10.7g，10.7g＋48.4g＝59.1g。由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法。第九单元双休加餐巩固训练解析：要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量，必须是等质量的饱和溶液，本选项没有说明是饱和溶液，无法比较，A错误；t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，B错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，C正确；甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数＝t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，D正确。溶解度100g＋溶解度×100%可知，溶解度越大溶质质量分数也就越大，(3)25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是__t1_℃。(4)t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是__乙__(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。解析：(1)通过分析曲线可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大；(2)t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；t1℃时，甲和乙两种物质的溶液是否饱和不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质的质量不一定相等，故C错误；(3)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数为20%，所以溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃；(4)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。