（鄂尔多斯专版）2020中考化学复习方案 题型突破（06）化学计算课件

题型突破(六)化学计算题型解读化学计算是中考必考题型之一,包括根据化学式的计算、根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算等;计算题中根据“计算数据获取的方式不同”可以分为:文字叙述型、图像分析型、数据表格型、实验图示型等,但无论哪种类型,归根结底,仍是根据一种已知物质质量,结合化学方程式计算另一种或几种物质的质量。类型一文字叙述型例1[2017·鄂尔多斯]“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10g投入到154.7g某浓度稀硫酸中,恰好完全反应后,得到的溶液和残余固体总质量为164.5g。计算:(1)生成氢气的质量是多少克?(2)这种黄铜中铜的质量是多少克?(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?解:(1)生成氢气的质量为10g+154.7g-164.5g=0.2g。答:(1)生成氢气的质量是0.2g;例1[2017·鄂尔多斯]“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10g投入到154.7g某浓度稀硫酸中,恰好完全反应后,得到的溶液和残余固体总质量为164.5g。计算:(2)这种黄铜中铜的质量是多少克?解:(2)设10g黄铜中锌的质量为x,反应生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑651612xy0.2g652=𝑥0.2gx=6.5g1612=𝑦0.2gy=16.1g这种黄铜中铜的质量为10g-6.5g=3.5g。答:(2)这种黄铜中铜的质量是3.5g;例1[2017·鄂尔多斯]“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10g投入到154.7g某浓度稀硫酸中,恰好完全反应后,得到的溶液和残余固体总质量为164.5g。计算:(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?解:(3)所得溶液中溶质的质量分数为16.1g164.5g-3.5g×100%=10%。答:(3)所得溶液中溶质的质量分数是10%。例2[2019·十堰]将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐滴加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。(1)反应中生成气体的质量是g。(2)求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)0.4例2[2019·十堰]将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐滴加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。(2)求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)(2)解:设反应生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑651612yx0.4g1612=𝑥0.4gx=32.2g652=𝑦0.4gy=13.0g反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为32.2g168.0g-(20.0g-13.0g)×100%=20%。答:反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为20%。类型二图像分析型例3[2019·兰州]某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图T6-1所示。请计算:(1)反应结束后生成氧气的质量为g(结果精确到0.1g)。(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)图T6-19.6例3[2019·兰州]某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图T6-1所示。请计算:(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)图T6-1(2)解:设完全反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6g14996=𝑥9.6gx=14.9g所得溶液的溶质质量分数为14.9g14.9g+85.1g×100%=14.9%。答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。例4[2019·怀化]取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中,加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图T6-2所示。(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时,溶液的pH(填“”“”或“=”)7;此时溶液中的溶质是(填化学式)。(2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)图T6-2HCl、NaCl例4[2019·怀化]取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中,加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图T6-2所示。(2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)图T6-2(2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。HCl+NaOHNaCl+H2O36.54058.510g×7.3%xy36.540=10g×7.3%𝑥x=0.8g36.558.5=10g×7.3%𝑦y=1.17g混合物中氯化钠的质量为3.63g-0.8g=2.83g。所得溶液中溶质的质量分数为2.83g+1.17g70g+10g×100%=5%。答:当pH=7时,该溶液中溶质的质量分数为5%。类型三数据表格型例5[2019·通辽]取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中,在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。请回答:(1)第次加完氢氧化钠溶液时,氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应,此时生成沉淀质量为g。(2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4g,求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6411.6例5[2019·通辽]取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中,在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。请回答:(2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4g,求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6(2)解:设原氯化镁溶液中氯化镁的质量为x。2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl9558x11.6g9558=𝑥11.6gx=19g原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19g168.4g+11.6g-20g×4×100%=19%。答:原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。例6[2019·徐州]有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算。(1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为。(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表。试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%)实验序号①②③样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25[答案](1)67.5%[解析](1)铜锌合金中铜不与稀硫酸反应,故滤渣成分为铜,即铜的质量为13.5g,所以样品中铜的质量分数为13.5g20g×100%=67.5%。例6[2019·徐州]有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算。(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表。试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%)实验序号①②③样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25[解析](2)比较表中数据可知,实验③中硫酸完全反应,故将0.25g氢气代入化学方程式进行计算,求出硫酸质量,进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。(2)解:设100g硫酸溶液中硫酸的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑982x0.25g982=𝑥0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25g100g×100%=12.25%。答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。类型四实验图示型例7[2019·齐齐哈尔]向10g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图T6-3所示。请计算:(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。75%图T6-3例7[2019·齐齐哈尔]向10g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图T6-3所示。请计算:(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。图T6-3(2)解:设50g稀盐酸的溶质质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑7344x2.2g7344=𝑥2.2gx=3.65g所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65g50g×100%=7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。例8[2019·呼和浩特]根据图T6-4所示的实验过程和提供的数据进行计算:(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。图T6-4(1)解:设原混合物中氯化钠质量为x。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5143.5=𝑥28.7gx=11.7g答:原混合物中氯化钠的质量为11.7g。例8[2019·呼和浩特]根据图T6-4所示的实验过程和提供的数据进行计算:(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。图T6-4[答案](2)28.3%[解析](2)设参加反应的硝酸银质量为y。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3170143.5y28.7g170143.5=𝑦28.7gy=34g最终所得170g20%的硝酸钠溶液中水的质量为170g×(1-20%)=136g,其中所用硝酸银溶液中水的质量为136g-50g=86g,则所用硝酸银溶液中溶质质量分数为34g34g+86g×100%≈28.3%。