新教材高中化学 第一章 复习课件（1）新人教版必修第一册

人教版必修第一册第一章·物质及其变化复习课本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是建立科学的分类标准。物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物有机化合物无机化合物酸性氧化物碱性氧化物与碱反应只生成盐和水与酸反应只生成盐和水本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是建立科学的分类标准物质纯净物混合物？（分散系）溶液浊液根据分散质粒子的直径大小胶体＜1nm1nm～100nm＞100nm网创原家独一、胶体和分散系分散系：分散质：——分散系中被分散成微粒的物质。分散剂：——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。分散质分散在分散剂里形成分散系胶体：——分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是建立科学的分类标准。混合物？（分散系）溶液浊液根据分散质粒子的直径大小胶体气溶胶固溶胶根据分散剂的状态液溶胶烟、云、雾牛奶、豆浆有色玻璃、宝石科胶体的制备向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色胶体的性质一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应区别溶液和胶体的有效方法本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是建立科学的分类标准。物质纯净物金属单质非金属单质化合物单质混合物电解质非电解质？电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质学二、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等主要包括：非金属氧化物、多数有机物、NH3等例：下列物质哪些属于电解质，哪些是非电解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)(7)Fe(8)Cu(OH)2(9)Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质：(10)(11)(12)本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是建立科学的分类标准。离子反应非离子反应根据是否有离子参加或生成化学反应三、离子反应1、溶液导电的原因：电解质在溶于水或熔融状态下，电离为可以自由移动的离子存在可以自由移动的离子KNO3=K++NO3-HNO3=H++NO3-BaCl2=Ba2++2Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱？盐？碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。三、离子反应1、溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子（1）写出化学方程式（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简（4）检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等练习离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②铝与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+√④碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O本章化学知识的学习主要是进行分类，通过学习同学们知道分类的前提是建立科学的分类标准。氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有电子转移化学反应四、氧化还原反应1、概念：◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应，是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应特点：可作为氧化还原反应的判断依据◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或共用电子对偏移）的化学反应特点：揭示氧化还原反应的本质2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应②2KClO32KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0+30+3-2-10+5得到2×6e-,化合价降低，被还原失去6×2e-,化合价升高，被氧化6e-12e-单线桥法只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）+40+2-1③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O∆失去2×e-,化合价升高，被氧化得到2e-,化合价降低，被还原2e-④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+2+2+5得到2×3e-,化合价降低，被还原失去3×2e-,化合价升高，被氧化6e-氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质3.氧化剂和还原剂表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应4.氧化性和还原性氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：具有双重性练习在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:只有还原性的是：，只有氧化性的是：，既有氧化性又有还原性的是：。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl4.氧化性和还原性氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物练习根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()A.H2SO3＞I-＞Fe2+B.I-＞Fe2+＞H2SO3B.Fe2+＞I-＞H2SO3C.Fe2+＞H2SO3＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A例:已知M2O7x－＋3S2－＋14H＋=2M3＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为（）A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋6价章节综合性例题：方法1：离子方程式电荷守恒(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)x=2M为+6价方法2：氧化还原反应电子得失守恒S化合价升高失电子：3×2e-=6e-设M2O7x－中的M的化合价为+a价，其得电子：2×(a-3)e-=6e-a=6M为+6价例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O1.配平该反应式2.用单线桥标出电子转移方向和数目3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物4.还原性：.5.氧化性：.6.若生成60gNO则被还原的硝酸的质量为g7.离子方程式为：.例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O1.配平该反应式Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O↑2↓332384——例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O2.用单线桥标出电子转移方向和数目3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O3.指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物4.还原性：.5.氧化性：.CuNOHNO3Cu(NO3)2例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O6.若生成60gNO则被还原的硝酸的质量为g3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2×632×3060g126g1267.离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O