上海市静安区2020届高三二模化学试卷(有答案)

上海市静安区2020届高三二模化学试卷一、单选题1.能以游离态存在于自然界的元素是()A．SB．ClC．AlD．Mg2.下列仪器的名称正确的是()A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3.化工产品在下列应用中，表现出还原性的是()A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是()A．23N+O2NO放电B．222NO+O2NOC．3224NH+5O4NO+6HO催化剂△D．2233NO+HO2HNO+NO5.下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是()A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度C．金属的导电性D．金属的延展性6.乙炔经2CaCl等净化后，在2N中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是()A.中子数为20的钙原子：20Ca　B.2CaCl的电子式：C.2N的电子式：D.聚乙炔的结构简式：7.对化学键的下列判断正确的是()A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中只存在极性键C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物8.323232CHCHCHCHCHCHCH的系统命名正确的是()A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷9.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是()A.B.C.D.10.对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是()A．产品完全相同B．生产3NaHCO的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了2CO11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是()A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12.如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的()A．密度B．原子数C．质量D．摩尔质量13.一般情况下，前者无法决定后者的是()A．分子间作用力的大小——分子的稳定性B．原子的质子数——元素的种类C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应14.实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：10.96gmL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：11.37gmL），其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择()A.B.C.D.15.向下列溶液中加入足量22NaO后，仍能共存的离子是()A．224KAlOSOCl、、、B．2233NaClCOSO、、、C．2233CaMgHCONO、、、D．243NHBaClNO、、、16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是()A．该反应是加成反应B．若R为3CH，b中所有原子可能共面C．若R为3CH，b的一氯代物共有3种D．若R为49CH，b可能的结构有4种17.某溶液中含有较大量的23ClCOOH、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是()①滴加32MgNO溶液②过滤③滴加3AgNO溶液④滴加32BaNO溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①18.对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是()A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中OHc比NaOH溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的3FeOH沉淀一样多19.氯胺（2NHClCl、的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是()A．氯胺中的氮元素为-3价B．氯胺与水反应的产物为2NHOH和HClC．氯胺的消毒原理与漂粉精相似D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是2Cl的1.38倍20.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用22HO直接将4CH转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：iiiiiiivvviHCO催化剂下列说法错误的是()A．上图中代表22HOB．步骤i、ii的总反应方程式是42232CHHOCHOHHO催化剂C．步骤iv生成的2HO，其中的H原子全部来自22HOD．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和2HO二、填空题21.磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。反应：42223P+NaOH+HONaHPO+PH（未配平）制得的次磷酸钠22NaHPO可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。请回答下列问题：（1）磷原子的核外电子排布式：__________；磷原子核外有_____种能量不同的电子。（2）上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是__________。（写出物质的化学式）（3）将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列______________。（4）3NH的稳定性比3PH的（填“强”或“弱”）_________，判断理由是______。（5）①配平上述反应，并标出电子转移方向与数目________4P+________NaOH+_______2HO________22NaHPO+_________3PH②上述反应中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为__________。22.对烟道气中的2SO进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液吸收2SO，写出相关反应的离子方程式________________。（2）已知3NaHSO溶液显酸性，比较3NaHSO溶液中23HSOc_______23SOc（填“”“”或“=”），请简述判断理由_______________________。（3）烟道气中的2SO，也可通过如下反应回收硫：222CO(g)SO(g)S(s)2CO(g)QkJ。某温度下，在2L恒容密闭容器中通入22molSO和一定量的CO，发生上述反应，5min后达到平衡，生成21molCO。一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则Q_________kJ。（4）写出该反应平衡常数表达式__________；0～5min内2SO的平均反应速率为_________。（5）对反应222CO(g)SO(g)S(s)2CO(g)QkJ的分析正确的是_______。a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量2CO，平衡常数保持不变（6）其他条件不变时，随着温度的升高，2SO的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）23.乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下:已知：①1molB与足量3NaHCO溶液反应生成标准状况下的2CO44.8L②乙炔与甲醛1:2反应生成C请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：A→PVC________；乙炔→C________。（2）写出下列物质的结构简式：B___________；C____________。（3）写出下列反应的化学反应方程式：乙炔→A__________；D→E_______;（4）写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式_____________。（5）1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式表示③RCCH+OR1CH一定条件OHRCCCHR1有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。24.过氧化镁（2MgO）不溶于水，与酸反应生成22HO，在医学上可作解酸剂。常温下2MgO较稳定，加热时会分解生成2O和MgO。MgO与22HO反应可制得2MgO，同时放出大量热。一种制备2MgO的流程如下图所示：请回答下列问题：（1）煅烧232MgOHCO的化学反应方程式为_______；检验232MgOHCO已分解完全的方法是_________。（写出实验操作和现象）（2）上述制备过程中加入稳定剂的作用是__________；操作a为__________。（3）2MgO产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中2MgO的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中2MgO的含量。研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）①__________________；②22222HO2HO+O，稀盐酸中加入少量3FeCl溶液的作用是_________。（4）实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、______。（5）反应结束后，先__________，然后____________，最后平视刻度线读数并记录。（6）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为gm；反应开始前量气管的读数为mLa；反应结束后量气管的读数为mLb，则样品中过氧化镁的质量分数为_________（该实验条件下2O密度为2Lg）。参考答案1.答案：A解析：2.答案：D解析：3.答案：C解析：4.答案：C解析：5.答案：B解析：6.答案：D解析：7.答案：D解析：8.答案：A解析：9.答案：C解析：10.答案：A解析：11.答案：D解析：12.答案：B解析：13.答案：A解析：14.答案：C解析：15.答案：A解析：16.答案：D解析：17.答案：B解析：18.答案：B解析：19.答案：B解析：20.答案：C解析：21.答案：（1）226231s2s2p3s3p；5（2）4P（3）NaPOrrr（4）强；3NH和3PH结构相似，N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以3NH的稳定性更好。（5）①略；②AN解析：22.答案：（1）2232SO2OHSOHO或23SOOHHSO（2）；3HSO既能水解生成23HSO和OH，3HSO又能电离生成23SO和+H，已知3NaHSO溶液呈酸性，说明3HSO的电离程度大于水解程度，所以2233HSOSOcc（3）270（4）2222(CO)(CO)(SO)cKcc；0.05mol/(L∙min)（5）ad（6）正反应放热，温度升高平衡逆向移动，2SO平衡转化率降低；温度高于445℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，2SO平衡转化率升高。解析：23.答案：（1）聚合反应或加聚反应；加成反应（2）；（3）；（4）或HOOCCHCHCOOHOHOHCH2CCCH2CHCH+HCl一定条件ClCH2CHCH2CH2CH2CH2OHOH浓硫酸加热CH2CHCHCH2+2H2OOHCOCH2CHCH2OHCOCHCHCH3（5）解析：24.答案：（1）23222MgOHCO2MgO+CO+HO；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生（2）防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解，过滤、（洗涤）、干燥（3）2222MgO+2HClMgCl+HO；催化剂(或催化22HO的分解)（4）消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（5）恢复至室温；移动右侧刻度管直到两侧液面相平（6）3()3.510/bam