山东省泰安市2019中考化学复习 第一部分 基础过关 第十单元 金属 第2课时 金属的化学性质课件

第十单元金属第2课时金属的化学性质泰安考情分析基础知识过关泰安真题精练总纲目录山东真题精练泰安考情分析基础知识过关知识点一金属的化学性质知识点二金属活动性顺序及其应用课前速写一、金属铁(Fe)的相关性质 ①3Fe+2O2 Fe3O4②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl FeCl2+H2↑)③Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液)④2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑⑤3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O⑥3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2⑦Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O)⑧Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(或FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl)⑨2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O二、金属铝(Al)的相关性质 ①4Al+3O2 2Al2O3(铝制品具有抗腐蚀性的原因)②Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O(或Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O)③6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑(或2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑)④2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3三、金属铜(Cu)的相关性质 ①CuO+H2 Cu+H2O(合理即可)②CuO+2HCl CuCl2+H2O(或CuO+H2SO4 CuSO4+H2O)③CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl(或CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4)④Cu(OH)2 CuO+H2O⑤Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)21.金属+氧气→金属氧化物(属于化合反应)(1)铜与氧气反应的化学方程式为①2Cu+O2 2CuO。(2)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为②3Fe+2O2 Fe3O4。(3)铝与氧气反应的化学方程式为③4Al+3O2 2Al2O3(铝抗腐蚀性好,是因为其在空气中与氧气反应,其表面生成一层④致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化)。知识点一金属的化学性质2.活泼金属+稀酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐+氢气(属于置换反应)误区警示铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应,不能写出如下错误化学方程式:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。金属化学方程式稀盐酸稀硫酸镁⑤Mg+2HCl MgCl2+H2↑⑥Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑锌⑦Zn+2HCl ZnCl2+H2↑⑧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑铁⑨Fe+2HCl FeCl2+H2↑⑩Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑3.金属+盐→新盐+新金属(条件:“前换后,盐可溶”)知识拓展铁与硫酸铜的反应是我国湿法冶金术的先驱,其化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。铁与酸、铁与盐溶液发生置换反应时铁元素在生成物中显+2价。氧化铁与盐酸、稀硫酸发生复分解反应时,生成铁盐。实验设计实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜表面附着一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag知识点二金属活动性顺序及其应用1.常见金属的活动性顺序如下:钾、钙、钠、 镁、铝、 锌、 铁、锡、铅、(氢)、 铜、 汞、银、铂、金。请尝试着按顺序默写其元素符号: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。2.金属活动性顺序的应用(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(2)位于 氢前面的金属(K、Ca、Na除外)能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。注意:不是“氢气”。(3)用于判断金属与酸发生化学反应的快慢。(4)位于 前面的金属能把位于 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。误区警示(1)判断金属与酸的置换反应时,酸不包括浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。(2)判断金属与盐反应时,K、Ca、Na三种活泼金属除外,它们首先会与溶液中的水发生反应。(3)金属与盐发生反应时,盐必须可溶,如AgCl难溶于水,Fe、Cu与AgCl通常都不反应。泰安真题精练考点一金属的化学性质考点二金属活动性顺序及应用考点一金属的化学性质1.(2016泰安,11,2分)某同学设计了以下四个实验方案,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是 (C)A.Cu CuCl2 Cu(OH)2B.H2O O2 MgOC.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液D.MgCl2 Mg(OH)2 Mg解析铜不与稀盐酸反应,故A错误;水通电分解生成氢气和氧气,镁与氧气反应生成氧化镁,该方案理论上正确,但水通电分解制取氧气的成本较高,经济上不合理,故B错误;碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应可生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,该方案理论上正确,操作较为简便,经济上也合理,故C正确;氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,钠不能与氢氧化镁反应生成镁,故D错误。考点二金属活动性顺序及应用2.(2017泰安,13,2分)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 (B) A.生成氢气的质量:甲乙丙B.相对原子质量:乙丙甲C.金属活动性:乙甲丙D.消耗硫酸的质量:甲乙丙解析根据题图可知,生成氢气的质量:甲乙丙,故A正确;甲、乙、丙在生成物中化合价相同,则等质量的三种金属与足量酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,则相对原子质量:丙乙甲,故B错误;相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:乙甲丙,故C正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,则消耗硫酸的质量:甲乙丙,故D正确。3.(2015泰安,20,2分)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 (B) A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀B.图上b~c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、AgD.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同解析根据金属活动性顺序可知,锌的活动性强于铜,铜的活动性强于银。锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应。分析图像可知,a~b段锌与硝酸银反应,b~c段锌与硝酸铜反应,c~d段锌有剩余。取a点溶液,由于溶液中含有未反应的硝酸银,滴加稀盐酸,会产生白色沉淀,故A错误;b~c段为锌与硝酸铜反应的过程,由于65份质量的锌与硝酸铜反应生成了64份质量的铜,因此溶液的质量增加,故B正确;b点硝酸银完全反应,故溶液中金属离子有锌离子和铜离子,金属单质有锌和银,故C错误;c、d两点硝酸铜均全部反应,因此两点的溶液中溶质只有硝酸锌,金属单质含有锌、银、铜,种类相同,故D错误。4.(2014泰安,19,2分)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是 (A) A.①②或②③或②④⑤B.②④或①③或②④⑤C.①③或②③或①④⑤D.①②或②③或③④⑤解析①②组合:①中铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明金属活动性FeCu;②中铜与硝酸银溶液反应生成银,说明金属活动性CuAg,由此可得金属活动性FeCuAg,故该方案合理。②③组合:②中铜能与硝酸银溶液反应,说明金属活动性CuAg;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明金属活动性FeCu,由此可得金属活动性FeCuAg,故该方案合理。②④⑤组合:④中铁与稀盐酸反应置换出氢气,说明在金属活动性顺序中,铁排在氢前面;⑤中铜与稀盐酸不反应,说明在金属活动性顺序中,铜排在氢后面;②中铜与硝酸银溶液反应生成银,说明金属活动性CuAg,由此可得金属活动性FeCuAg,故该方案合理。②④组合:②中铜能与硝酸银溶液反应,说明金属活动性CuAg;④中铁能与稀盐酸反应,说明在金属活动性顺序中,铁排在氢前面,该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序,故该方案不合理。①③组合:①中铁能与硫酸铜溶液反应,说明金属活动性FeCu;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明金属活动性FeCu;该组合没有比较银与铜及铁的活动性,故该方案不合理。③④⑤组合:③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明金属活动性FeCu;④中铁与稀盐酸反应置换出氢气,说明在金属活动性顺序中,铁排在氢前面;⑤中铜与稀盐酸不反应,说明在金属活动性顺序中,铜排在氢后面,但没有比较银与其他金属的活动性,故该方案不合理。故选A。5.(2017泰安,24,6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。 高温反应器 高温反应器中反应的化学方程式为FeCl2+H2 2HCl+Fe。反应前需向反应器中通入氮气,目的是防止发生爆炸(或排出装置中的空气,防止纳米铁被氧气氧化)。(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验: 在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有FeSO4、Al2(SO4)3(填化学式)。(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是D(填字母序号)。 解析(1)根据题意高温反应器中反应的化学方程式为FeCl2+H2 2HCl+Fe,反应前需向反应器中通入氮气,目的是防止发生爆炸。(2)在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应;一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有生成的FeSO4和没参与反应的Al2(SO4)3。(3)在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银溶液反应,待硝酸银反应完以后,铁才与硝酸铜溶液反应。发生的反应为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu。A项,开始加入的铁与硝酸银溶液反应,待硝酸银反应完以后,铁才与硝酸铜溶液反应,故铜在加入铁一段时间后才产生,正确;B项,铁与硝酸银反应过程中硝酸铜的质量不变,但是溶液质量减小,故硝酸铜的质量分数增大,当铁与硝酸铜溶液反应时,硝酸铜的质量分数逐渐减小到零,正确;C项,Fe与AgNO3溶液的反应中,反应掉340份质量的硝酸银,生成180份质量的硝酸亚铁,溶液质量减小,Fe与Cu(NO3)2溶液的反应中,反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁,溶液质量减小,第一个反应中溶液质量减小得多,正确;D项,反应前有两种溶质,错误。6.(2016泰安,22节选,1分)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。解析根据“在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”,结合题中的“向滤渣中加入盐酸,有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物,因为滤渣中一定存在铁,故滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜。山东真题精练考点一金属的化学性