山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐课件 鲁教版五四制

温故旧知•溶解度：•饱和溶液：•不饱和溶液：•结晶：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量在一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。在一定的条件下，能继续溶解某种溶质的溶液。•①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。•②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。一、海水晒盐过程1、海水晒盐过程：（1）原理：蒸发（2）流程：海水蒸发池结晶池﹛粗盐母液（苦卤）（3）选址所考虑因素：靠近海域、地势平坦、风和日丽、雨水少等水96.5﹪溶解的盐3.5﹪Cl－55.06﹪Na+30.61﹪SO42-7.67﹪Mg2+3.69﹪Ca2+1.15﹪K+1.10﹪其他0.72﹪海水中的化学资源海水中的物质二、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯步骤：（1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：步骤：（2）过滤操作要点：仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸、铁架台一贴、二低、三靠步骤：（3）蒸发当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：玻璃棒的作用•溶解时：搅拌，加速溶解。•过滤时：引流，防止液体飞溅。•蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均而导致液体飞溅。•回收时：移取产物。三、除去粗盐中的可溶性杂质Na2CO3盐酸BaCl2NaOHNa+Cl-SO42-Ca2+Mg2+Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+盐酸Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+③②①Na+Cl-Mg2+CO32-Na+Cl-CO32-OH-过量BaCl2Na+Cl-过量Na2CO3过滤过量NaOH补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大