九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第2课时中和反应和pH课件 （新版）新人教版

第2课时中和反应和pH考点一酸和碱的中和反应1.概念:_______作用生成_______的反应。2.实质:酸溶液中的__和碱溶液中的___结合生成___。3.应用:(1)改良土壤:农业上用_______改良酸性土壤。(2)处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学方程式为:__________________________。(3)用于医药:用含_________的药物中和过多的胃酸,反应的化学方程式为__________________________。酸与碱盐和水H+OH-水熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O碱性物质考点二溶液的酸碱性1.酸碱指示剂:(1)概念:能跟酸或碱的溶液起反应而_____________的物质。(2)指示剂在不同性质的物质中的颜色。酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________无色酚酞溶液__________无色物质指示剂显示不同颜色红色蓝色紫色无色红色2.溶液酸、碱度的表示方法——pH:(1)溶液pH与酸碱性的关系。(2)溶液pH的测定方法:在_______________上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上,把_______________与___________对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。增强增强白瓷板或玻璃片pH试纸试纸显示的颜色标准比色卡(3)溶液酸碱度的应用。①了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。②测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为____,酸雨的pH_____),了解空气的污染情况。③测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。5.65.6【易错微博】小博士答学生问问题1酸与碱反应生成盐和水,因此,生成盐和水的反应一定是酸与碱发生的中和反应吗?答:不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外,还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等。问题2“酸溶液=酸性溶液”,“碱溶液=碱性溶液”,这种认识是否正确?为什么?答:不正确。酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物,酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸,例如:硫酸铵显酸性,但它属于盐类。同理,碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱,如:碳酸钠显碱性,但它是盐。问题3用pH试纸测定溶液的pH时,若先将试纸润湿,对测定结果一定会产生影响吗?答:不一定。因溶液pH的大小与溶液的浓度有关,若先将试纸湿润,相当于将原溶液稀释。若被测溶液呈酸性,则测得结果将偏大;若被测溶液呈碱性,则测得结果将偏小;若被测溶液呈中性溶液,对测得结果无影响。实验酸和碱的中和反应的实验探究1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。2.中和反应的实质:中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项:判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度判断依据注意事项方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH③需保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了4.问题探究:在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中,当溶液由红色变为无色时,能否说明溶液一定呈中性?应怎样检验?提示:不能。因酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈无色。故当溶液由红色变为无色时,溶液可能是中性,也可能是酸性。其检验的方法有下列几种:方法一:取被测液体少量,滴加紫色石蕊试液,若试液变为红色,则溶液呈酸性,若不变色,说明呈中性;方法二:取被测液体少量,加入锌粒,若有气泡产生,说明溶液呈酸性,否则为中性;方法三:取被测液体少量,加入碳酸钠溶液,若有气泡产生,说明溶液呈酸性,否则为中性(其他合理答案均可)。角度1结合具体的化学反应考查中和反应的实质【典例1】(2013·德州中考)以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是()A.图①表示的是化合反应B.图①表示的反应中元素的化合价没有改变C.图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化【我的答案】选B。本题以化学反应的微观过程为背景,主要考查学生对化学反应类型、元素化合价的变化、中和反应实质和化学变化实质的掌握能力。图①中的反应物有两种,而生成物只有一种,故属于化合反应;图①中两种反应物均属于单质,其中元素的化合价均为0,而生成物属于化合物,其中各元素的化合价均不为0,所以元素的化合价在化学反应前后发生了变化;氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,其实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与硫酸中的氢离子结合生成了水;任何化学反应前后,原子的种类和数目均不会发生改变。角度2结合坐标图信息考查中和反应中溶液pH的变化,反应后溶液组成的探究等【典例2】(2011·山西中考)已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH,如图所示。(1)M是,该反应的化学方程式是。(2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液pH,用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入溶液,观察到有蓝色沉淀生成。结论:是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到。结论:是b处或c处溶液。为进一步确定该处溶液成分,小红又设计并完成如下实验:剩余一种为b处溶液。通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液,并推知溶液中的离子有(填离子符号)【思维导航】解答本题从以下两个角度入手:①明确酸碱溶液的pH范围,根据图示确定药品的加入顺序,确定M、N的物质种类;②根据图示中a、b、c的位置及反应现象确定溶液的酸碱性及各处的溶液组成。【我的收获】(1)由图像中溶液的pH变化可判断,实验开始时溶液显碱性,随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱,最后溶液呈酸性,该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,故M是氢氧化钠,N是稀硫酸。(2)生成的蓝色沉淀是氢氧化铜,需要氢氧化钠和可溶性铜盐反应,可溶性铜盐有CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等,所取溶液应是a处溶液;所取溶液是b处或c处溶液,溶液呈中性或酸性,滴加酚酞溶液,溶液呈无色;c处溶液中含有Na+、H+、等离子,呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,能与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体,能与Zn等活泼金属反应生成氢气等。24SO答案:(1)氢氧化钠(或NaOH)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞呈无色)实验步骤实验现象结论取少量溶液,向其中加入石蕊溶液(合理即可)溶液变红色Na+、H+、24SO【拓展延伸】中和反应中溶液pH的变化(1)酸中加入碱溶液,酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,H+的数目减小,酸性逐渐减弱,pH增大,当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时,溶液呈中性,pH=7,加入的碱溶液过量时,溶液呈碱性,pH7。(2)碱中加入酸溶液时,碱性逐渐减弱,pH减小,恰好反应时,pH=7,加入酸溶液过量时,pH7。酸碱中和反应中pH的变化如图所示:要点溶液的pH与酸碱性的关系1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常):溶液酸碱性pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7,且pH越小,酸性越强无色红色碱性pH7,且pH越大,碱性越强红色蓝色中性pH=7无色紫色2.改变溶液pH的方法：(1)酸性溶液pH增大。(2)碱性溶液pH减小。加水稀释加酸溶液加水稀释加碱溶液角度1结合具体物质考查pH与溶液酸碱性的关系【典例1】(2013·鄂州中考)一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是()A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0【我的答案】选A。本题考查溶液酸碱性与pH的关系。由题中表格信息可以看出牛奶的pH小于7,所以牛奶显酸性;苹果汁和葡萄汁的pH小于7,故都显酸性;苹果汁的pH比葡萄汁小,故酸性比葡萄汁的酸性强;苹果汁和葡萄汁都显酸性,胃酸过多的人应少饮用,否则会加重病情。角度2结合溶液的pH或溶液使酸碱指示剂的变色情况,考查溶液酸碱性的判断【典例2】(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A.常温下,测得溶液的pH7B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色【我的答案】选B。本题考查溶液酸碱性的判断。pH7溶液呈碱性,使酚酞变红色的一定显碱性,使石蕊变红色的一定显酸性。使酚酞不变色的可能为中性溶液也可能为酸性溶液。