江苏省徐州市2019年中考化学复习 第5章 金属的冶炼与利用 第10课时 金属的性质和利用课件

第10课时金属的性质和利用课前双基巩固考点一金属的物理性质与用途考点聚焦1.金属的物理性质:有金属光泽,常温下大多为态（汞为液态）;不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的性、性和性。2.用途用作导线、饰品、炊具、灯丝等。固导电导热延展课前双基巩固（1）在常温下,所有金属都是银白色固体（）（2）用磁铁可以鉴别铁片和铝片（）（3）金属的性质是决定用途的唯一因素（）易错判断【答案】（1）×（2）√（3）×课前双基巩固考点二金属的化学性质1.与氧气反应金属现象化学方程式铁铁丝在氧气中剧烈燃烧、,放出大量的热,生成色固体,铝在空气中加热铝片,铝片表面,失去金属光泽,铜在空气中加热铜丝,铜丝表面有色固体生成,火星四射黑变暗黑3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO课前双基巩固2.与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应（1）条件:氢前金属、稀酸金属现象化学方程式镁迅速反应,产生大量气泡铝较迅速反应,产生大量气泡锌反应速度较快,产生大量气泡铁反应速度较慢,产生大量气泡,溶液变成色Mg+H2SO4MgSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑浅绿Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑课前双基巩固（2）金属与酸的反应速率除了跟金属的活动性有关之外,还与酸的浓度、金属与酸的接触面积、温度等条件有关,因此在比较不同金属与酸反应的快慢时,应在相同条件下比较。3.与盐溶液反应条件:前换后,K、Ca、Na除外;盐可溶。现象化学方程式铁与硫酸铜溶液有色固体析出,溶液由色变成色铜与硝酸银溶液有色固体析出,溶液由色变成色红蓝浅绿银白无蓝Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag课前双基巩固（1）铝具有良好的抗腐蚀性是因为铝很难与氧气发生反应（）（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的氧化铁（）（3）铁与稀盐酸反应:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑（）（4）“曾青得铁则化为铜”可以用铁与硫酸铜溶液反应表示,反应后溶液质量变大（）易错判断【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×课前双基巩固考点三金属活动性顺序及其应用1.常见金属在溶液中的活动性顺序2.应用（1）可以判断金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。（2）可以判断一种金属能否跟另一种金属的盐溶液发生置换反应。（3）可以判断金属在自然界中的存在形式。课前双基巩固3.比较金属活动性顺序有以下几种方法（1）根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物存在,说明该金属活动性强;主要以单质存在,说明该金属活动性弱。（2）金属与氧气反应的难易程度,金属活动性越强,越容易与氧气反应。（3）根据金属与酸反应的剧烈程度。相同条件下,活动性越强的金属与酸反应越剧烈。（4）根据金属与盐溶液之间能否发生置换反应。若金属A能把金属B从它的盐溶液中置换出来,说明金属A的活动性比金属B强。比较金属活动性时,若需用铁元素的盐溶液跟金属反应,一定选择亚铁离子的盐溶液,而不能用铁离子的盐溶液。课前双基巩固考点四金属材料1.金属材料包括和。2.合金（1）定义:由一种金属跟其他（或）熔合形成的有的物质。（2）特性:硬度一般比各成分金属,熔点一般比各成分金属,所以合金比纯金属具有更广泛的用途。（3）常见的合金:生铁、钢都是铁的合金,其主要成分都是铁,不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。纯金属合金金属非金属金属特性大低课前双基巩固（1）合金一定是混合物（）（2）将生铁放入足量的稀盐酸中,固体完全溶解,生成浅绿色溶液（）易错判断【答案】（1）√（2）×课前双基巩固考点五置换反应由一种跟一种作用生成另一种和另一种的反应叫置换反应。置换反应可用符号表示为A+BCB+AC,可简记为“一换一”。单质化合物单质化合物课前双基巩固化学方程式网络构建图10-1（答案不唯一,合理即可）①;②;③;④;⑤;⑥;⑦。Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe+2O2Fe3O4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑或（或Fe+CuSO4FeSO4+Cu）Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuOCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag课前双基巩固1.食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B.导热性C.延展性D.抗腐蚀性【答案】C题组1金属的物理性质与用途对点演练课前双基巩固2.铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中,地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）,人类最晚大规模使用的是铝,原因是（填序号）。A.铝的抗腐蚀性差B.铝的金属活动性强C.铝的价格便宜（2）常温下一些金属的物理性质数据如下:金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（g·cm-3）8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5~32~2.92.54~51.5①上表中,密度最大的金属是。②用金属铁制钉子而不用金属铝,原因是。课前双基巩固【答案】（1）AlB（2）①铅②铁的硬度大课前双基巩固【答案】C题组2金属的化学性质3.下列有关说法正确的是（）A.光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡B.将打磨好的铜丝在酒精灯上加热,铜丝表面由黑色变红色C.将铜片放入硝酸银溶液,溶液由无色变为蓝色D.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色课前双基巩固4.我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记载,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜。例如,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合价为,其溶液颜色为。（2）该反应的基本反应类型为。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质,下列试剂中最好的是。A.NaOH溶液B.FeC.CuOD.Zn【答案】（1）+6蓝色（2）置换反应（3）D课前双基巩固5.人们常说的“五金”是指:金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答:（1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与反应。（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度（填“大”或“小”）。（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙）,用化学方程式表示其原因:。【答案】（1）氧气（2）大（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4课前双基巩固【答案】6.C题组3金属活动性顺序及其应用6.下列金属中,不能与稀硫酸反应生成H2的是（）A.AlB.ZnC.AgD.Fe7.晓晓的妈妈买了一条黄金项链,晓晓想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是（）A.H2SO4溶液B.AlCl3溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液7.B课前双基巩固8.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从大到小的顺序是（）A.甲乙丙B.乙甲丙C.甲丙乙D.无法判断【答案】C课前双基巩固【答案】9.A【解析】玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料,属于复合材料。题组4金属材料9.下列物质中不属于合金的是（）A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝10.有关合金的说法错误的是（）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁的合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低10.A【解析】钢是铁的合金,含有碳等其他杂质,属于混合物。高频考向探究例1[2018·河南改编]铜丝作导线是利用了其良好的性;黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕,是因为黄铜的比纯铜的大;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为。考向一金属的性质与用途（6年4考）【答案】导电硬度4Al+3O22Al2O3高频考向探究例2[2018·德州]金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,下列说法错误的是（）A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变【答案】D【解析】锰能将铁置换出来,说明锰的金属活动性比铁强,因此锰也能置换出盐酸中的氢;反应前后锰元素和铁元素的化合价发生了改变。高频考向探究例3[2018·重庆A]常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,由化学方程式可知,每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气,所以反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的稀盐酸质量,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,溶液质量不变,图①正确;镁和稀盐酸反应是放热反应,随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,当盐酸完全反应后,溶液温度会逐渐降回到原温度,图②错误;随着镁条的质量增加,反应生成氢气质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,增加镁条的质量,氢气质量不再增加,图③错误;化学反应前后元素的种类和质量均不变,随着镁条质量的增加,溶液中氯元素质量不变,图④正确。图10-21.[2017·徐州]国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价高频考向探究直击中考【答案】D【解析】锂的活动性比铝强,因此锂也能与酸反应,且金属与盐酸反应都放热、生成氢气;Li2O中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则,可知锂元素的化合价为+1。2.[2014·徐州]金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题。（1）铁和铝都可以制作炊具,主要利用了它们的性。（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银,这是因为锌的活动性比银。（3）将生铁加入足量稀盐酸中,充分反应后得到浅绿色溶液,该溶液中含有的金属离子主要是（写离子符号）,溶液底部残留的黑色不溶物主要是。高频考向探究【答案】（1）导热（2）强（3）Fe2+碳【解析】（2）根据金属与金属盐溶液反应的条件,不难判断锌的活动性比银强。（3）根据溶液的颜色,不难判断该金属离子为Fe2+;生铁中的碳等杂质不能与稀盐酸反应,因此残留的黑色不溶物主要是碳。3.[2018·徐州六县一模节选]金属及其化合物在生活生产中有重要的应用,请回答下列问题。（1）工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,焊接时人们常将铝粉与氧化铁混合在高温下反应,置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙。该反应的化学方程式为。（2）钛具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优点被广泛地应用,称为“未来金属”。下列有关金属钛的用途不切实际的是。①作保险丝②作人造骨头③制造炊具④制作轮船外壳高频考向探究【答案】（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）①③高频考向探究考向二金属活动性顺序（6年4考）例4[2018·泰安]下列为某小组探究金属化学性质的两组实验。（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是。（2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式:。（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是（填序号）。实验Ⅰ实验Ⅱ高频考向探究【技法点拨】比较三种金属活动性时,通常采用以下两种方法:（1）用活动性最强的金属、活动性居中的金属盐溶液、活动性最弱的金属,即“两金夹一盐”;（2）用活动性最强的金属盐溶液、活动性居中的金属、活动性最弱的金属盐溶液,即“两盐夹一金”。如果三种金属中,有两种金属能与稀盐酸反应,还可用规格大小相同的金属片与