北京市2018年中考化学考前热点专题 突破训练 专题5 化学计算课件

化学计算化学方程式的计算常以纯文字叙述的形式进行考查。考查内容：①差量法计算生成气体的质量；②根据化学方程式直接计算生成物或反应物的质量；③溶质质量分数的相关计算；④有关不纯物质的计算；现对计算过程中涉及的解题方法进行归纳突破，然后进行分类针对性训练。根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g例1实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求充分反应后，生成氧气的质量为多少。一、差量法例2称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g，则生成沉淀的质量为多少。由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量，所以生成沉淀的质量＝14g＋96g－100g＝10g【方法指导】1.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。2.计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的总质量。【特别提醒】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，即过滤后所得滤渣的质量就是二氧化锰的质量。二、直接计算生成物或反应物的质量例某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0ｇ氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：设可得到Fe的质量为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601124.0g答：可得到铁的质量为2.8g。1121604.02.8xgxg高温xx【方法指导】直接根据化学方程式进行计算，分两种情况：①用反应物的质量直接计算生成物的质量；②用生成物的质量直接计算反应物的质量。三、溶质质量分数的相关计算例20g黄铜(Cu—Zn)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：(1)反应生成氢气的质量为________g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.4解：设100g稀硫酸中溶质的质量为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。9820.419.6xgxg19.6100%19.6%100ggxx【方法指导】1.确定溶质质量和溶液质量的方法(1)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。(2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。2.计算公式：溶质的质量分数＝×100%。3.注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。四、有关不纯物质的计算例把7g含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)投入100g足量的稀盐酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106.8g。计算：(1)反应后生成氢气的质量为________g。(2)该锌片的质量分数(计算结果精确到0.1%)。0.2解：设7g锌片中含锌的质量为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6520.2g锌片中锌的质量分数为答：该锌片中锌的质量分数约为92.9%。【解析】(1)由质量守恒定律得，生成氢气的质量为7g＋100g－106.8g＝0.2g。6.5100%92.9%7gg6520.26.5xgxgxx【方法指导】1.解题思路化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含有杂质，应先把含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。2.计算公式(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度(2)纯度＝×100%＝×100%(3)纯度＝1－杂质质量分数3.注意事项（1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质；（2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。类型1差量法与溶质质量分数综合题1.某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。第一步：称得烧杯的质量是100g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是________g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。46.6解：设生成氯化铜的质量为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl223313546.6g13523346.627xgxgxx则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。【解析】(1)根据题意可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则反应后生成沉淀的质量为346.6g－300g＝46.6g。27100%13.5%300100ggg2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)23.3解：设100g该工业废水中硫酸的质量为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g该工业废水中硫酸的质量分数为答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。9823323.39.8xgxg9.8100%9.8%100ggxx【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。类型2差量法与固体质量分数综合题3.在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算：(1)生成氧气的质量为________g。(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。9.6解：设25g混合物中氯酸钾的质量为2KClO3===2KCl＋3O2↑245969.6g则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。245969.624.5xgxg24.5100%98%25ggxx4.某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。计算：(1)反应中产生CO2的质量为________。(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。4.4g解：设纯碱样品碳酸钠的质量为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106444.4g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。106444.410.6xgxg10.6100%84.8%12.5ggxx【方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图：5.向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。完成以下问题：(1)生成沉淀的质量是________g。(2)恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？2.33解：设生成氯化钠的质量为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl2331172.33g所得滤液中溶质的质量分数为答：所得滤液中溶质的质量分数为5.85%。1172332.331.17xgxg1.17100%5.85%1012.332.33ggggxx【方法指导】1.应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。2.寻找恰好完全反应的量①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。6.小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为______g；(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。4.4解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为CaCO3CaO＋CO2↑100444.4g故珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。高温100444.410xgxg10100%80%12.5ggxx【解析】由CaCO3CaO＋CO2↑可知加热CaCO3后CO2会逸出，剩余的物质为氧化钙和不反应的杂质，由表格数据可分析出第一次和第二次实验中碳酸钙有剩余，第四次高温煅烧后固体质量与第三次煅烧后的剩余固体质量相同，可知第三次和第四次实验中碳酸钙完全分解，则二氧化碳的质量为12.5g－8.1g＝4.4g，根据化学反应方程式可算出碳酸钙的质量，知道碳酸钙的质量和珍珠粉的质量则可以计算出碳酸钙的质量分数。高温再见