安徽省2019年中考化学总复习 第一部分 夯实基础过教材 第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应和pH

第十单元酸和碱面对面“过”考点第2课时中和反应和pH1.定义：______与______作用生成________和________的反应，叫做中和反应。注意：a.中和反应的产物是盐和水，但生成盐和水的反应并不一定是中和反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应；考点1酸碱中和反应(10年2考)酸碱盐水b．中和反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，是复分解反应的一种，但不属于基本反应类型。2.表达式：酸＋碱―→盐＋水3.实质：酸溶液中的____离子和碱溶液中的______离子结合生成______________。4.中和反应的探究(详见实验突破栏目)放热氢H2O(或水分子)氢氧根5.中和反应在实际生产、生活中的应用(1)农业上：改良土壤的酸碱性。如用________改良酸性土壤。(2)工业上：处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药：如服用碱性药物(如氢氧化铝)以中和过多的胃酸。(4)生活实际：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。熟石灰1.溶液酸碱度与pH的关系(10年4考)常用________测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。pH与溶液的酸碱性关系为：(2009.8)考点2溶液酸碱度的表示法——pH(10年5考)pH试纸增强增强(1)pH＜7，溶液显____性，pH越____，酸性越强。[2016.14(2)；2011.9C](2)pH＝7，溶液显____性。(3)pH＞7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。(2012.8A)酸小中碱大2.测定方法(10年1考)(1)粗略测定：在白瓷板或________________上放一小片pH试纸，用干燥洁净的________蘸取少量待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与__________对照读数(半分钟内)，可粗略测出pH的数值。(2013.4C)玻璃片(或点滴板)玻璃棒标准比色卡注意：a.不能将pH试纸直接伸入待测液中，以防污染试剂；b．常用的pH试纸测得的pH只能为________，不能为小数；c．不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会使测得的酸性溶液的pH______，使碱性溶液的pH______。(2)精确测定：pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。整数偏大偏小3.溶液酸碱度的应用(1)测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。(2)测定雨水的pH(pH____5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。(3)医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。1.中和反应的实质：酸溶液中的______________和碱溶液中的_____________________结合生成______________。实验突破实验12中和反应的探究氢离子(或H＋)氢氧根离子(或OH－)水分子(或H2O)2.中和反应的微观过程3.探究过程(1)实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生。(2)实验操作在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(3)实验现象滴加稀盐酸至一定量时，溶液颜色由________变为________。(4)实验分析和结论氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由红色变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。红色无色4.酸碱中和反应后溶液pH及溶质成分的判断(以NaOH与HCl反应为例)分类酸入碱碱入酸图像图像分析AB段(不含A、BpH________7；溶质__________pH________7；溶质________B点(恰好完全中和)pH________7；溶质________pH________7；溶质________＞NaOH、NaCl＜NaCl、HCl＝NaCl＝NaCl分类酸入碱碱入酸图像图像分析BC段(不含B、C点)pH________7；溶质__________pH________7；溶质__________＜NaCl、HCl＞NaCl、NaOH5.先向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。6.实验中不能用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是_____________________________________________________。7.红色恰好消失时，停止加入稀盐酸的原因是______________________________________________________________________________________________________________。氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，借助无色酚酞在碱性溶液和中性溶液中显示不同的颜色，可以证明反应的发生核心素养质疑与创新紫色石蕊溶液在中性溶液与碱性溶液中显示的颜色区分不明显红色恰好消失，说明稀盐酸恰好与氢氧化钠完全反应，此时溶液显中性。若继续滴加稀盐酸溶液仍为无色，但溶液已显酸性8.除了用无色酚酞溶液，还能用哪些方法检验中和反应是否发生？(以将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中为例)判断依据具体操作方法一借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中氢氧化钠溶液的温度②边加稀盐酸，边不断搅拌并测量、记录溶液的温度方法二借助反应中溶液的pH变化①先测出氢氧化钠溶液的pH②逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，同时测定溶液的pH例(2018玉林节选)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。【实验一】(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，该反应的化学方程式为________________________________。(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到__________________________________________现象，证明了滴加的稀硫酸过量。红刚开始无明显现象，滴加一定量之后溶液变红色H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是______________。(3)小王将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。CuSO4溶液核心素养拓展设问①由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是________________________________________________________。②由图1可知，从能量变化的角度看，该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。③对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到______________时，就可以说明反应已经发生。该反应的化学方程式是__________________________________。溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7(或溶液的温度先升高后降低)放热产生白色沉淀Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O