2021高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡课件 苏教版

考点1:弱电解质的电离平衡及其影响因素【核心知识自查】1.弱电解质的概念2.弱电解质电离平衡的建立(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当__________________________________________________相等时,电离过程达到了平衡。弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率(2)电离平衡的特征3.外因对电离平衡的影响在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOHCH3COO-+H+为例:改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离程度升温____________________浓度加水稀释____________________加冰醋酸____________________向右增大增大增大向右减小减小增大向右增大增大减小改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离程度同离子效应加固体醋酸钠____________________通HCl气体____________________向左减小增大减小向左增大减小减小改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离程度加入含有与弱电解质反应的离子加固体氢氧化钠____________________加入镁粉____________________向右减小增大增大向右减小增大增大4.电离方程式的书写(1)强电解质用“====”,弱电解质用“”。(2)多元弱酸分步电离,以第一步为主:H3PO4H++(为主)24HPO(3)酸式盐:强酸的酸式盐完全电离,一步写出,如NaHSO4====Na++H++。弱酸的酸式盐中有弱酸根离子的电离要分步写出:如NaHCO3====Na++;+H+。24SO3HCO3HCO23CO(4)Al(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物,存在酸式电离和碱式电离:Al3++3OH-Al(OH)3+H++H2O2AlO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)除了水的电离平衡外,盐酸中不存在其他电离平衡。()提示:√。HCl是强电解质,不存在电离平衡。(2)在氨水中,当c()=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡。()提示:×。弱电解质的电离达到平衡时,离子的浓度不再改变,并非相等。氨水中c()c(OH-)。4NH4NH(3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大。()提示:×。增大弱电解质的浓度,其电离平衡虽向右移动,但电离程度减小。(4)关于常温下pH=2的H3PO4溶液,加水稀释使电离度增大,溶液pH减小。()提示:×。加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大。(5)用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明HF是弱酸。()提示:×。用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明溶液中自由移动的离子浓度较小,可能是c(HF)较小引起的,不能证明HF是弱酸,应该用同浓度的盐酸做对照实验。(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。()提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度小,离子浓度小。考点2:电离平衡常数及其应用【核心知识自查】1.电离度(α)(1)概念:一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。表示为α=×100%(2)意义:衡量弱电解质的电离程度,在相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电离度越大,弱电解质的电离程度越大。(3)影响因素:加水稀释或升高温度都能增大电离度。2.电离常数(1)表达式:①对于一元弱酸HA:HAH++A-,平衡常数K=____________。②对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-,平衡常数K=____________。c(H)c(A)c(HA)＋－c(B)c(OH)c(BOH)＋－(2)意义:相同条件下,K值越大,表示该弱电解质_____电离,所对应的酸性或碱性相对_____。(3)特点:①多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……,所以其酸性主要决定于第___步电离。②越易越强一【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)H2CO3的电离常数表达式:Ka=()提示:×。H2CO3是二元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。22323c(H)c(CO)c(HCO)＋－。(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。()提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。(3)对于1mol·L-1的氨水,加水稀释后c()·c(OH-)变小。()提示:√。加水稀释后NH3·H2O浓度减小,电离平衡常数不变,故c()·c(OH-)减小。(4)要增大电离常数,只能采用升温的方法。()提示:√。电离常数只与温度有关,温度不变,电离常数不变。4NH4NH432c(NH)c(OH)c(NHHO)(5)常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体,醋酸的电离常数减小。()提示:×。电离常数只与温度有关,温度不变,电离常数不变。(6)向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,先增大再减小。()提示:×。因为NH3·H2O的电离常数Kb=c(OH-)·c()/c(NH3·H2O),所以c()/c(NH3·H2O)=Kb/c(OH-),因为Kb不变,c(OH-)逐渐减小,所以c()/c(NH3·H2O)始终增大。432c(NH)c(NHHO)＋4NH4NH4NH(7)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。()提示:×。弱酸溶液中c(H+)的大小与酸的浓度和电离常数有关。考点3:一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较【核心知识自查】1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸___________________一元弱酸_________大小小大相同相同大小2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸___________________一元弱酸_________(注:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)相同小大小大少多相同【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)pH=12的氨水溶液,稀释10倍后pH=11。()提示:×。弱电解质加水稀释10倍后pH11。(2)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率:醋酸盐酸。()提示:×。反应速率与氢离子浓度有关,醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中氢离子浓度较小,反应速率较慢。(3)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用的NaOH的物质的量:醋酸盐酸。()提示:√。等体积、等pH的盐酸和醋酸相比,醋酸的物质的量更大,中和时需要的NaOH更多。(4)升高温度酸溶液的pH都不变。()提示:×。强酸溶液中升高温度c(H+)不变,故pH不变;弱酸溶液中升高温度c(H+)增大,故pH减小。(5)CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2,说明醋酸是强酸。()提示:×。醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,仅能说明醋酸的酸性大于碳酸,不能说明醋酸是强酸。(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。()提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。