2021版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其重要化合物 第14讲 富集在海水中的元素——氯课件 新

化学第4章非金属及其重要化合物第14讲富集在海水中的元素——氯01练真题·明考向02课后达标检测考点一氯及其重要化合物的性质及应用[知识梳理]一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性特性_____色气体有_________气味比空气_____有毒能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2_____液化黄绿刺激性大易2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe：______________________________，_____色烟。②Cu：_________________________，_____色烟。(2)与非金属反应H2：_________________________，_____色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3棕红Cu＋Cl2=====点燃CuCl2棕黄H2＋Cl2=====点燃2HCl苍白(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：____________________(填离子方程式)。②与SO2水溶液反应：_____________________________________________________________________________(填化学方程式和离子方程式)。③与FeCl2溶液反应：______________________________(填离子方程式)。Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2＋SO2＋2H2O===Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4H＋＋SO2－4＋2Cl－3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应化学方程式：_________________________；离子方程式：______________________________。(2)与碱反应①与烧碱反应：_____________________________________________(填化学方程式)；②制取漂白粉：_____________________________________________(填化学方程式)。Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或改变的条件)浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体②用排饱和食盐水法收集Cl2向氯水中加入的物质(或改变的条件)浓度变化平衡移动的方向应用盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为________，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是________________________________。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是________________________，其中有效成分是________，其水溶液显________性，原因是________________________。②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为________________________________________。NaClOClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2碱ClO－＋H2OHClO＋OH－Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，故与I－、S2－、SO2－3、Fe2＋等还原性离子不能大量共存。ClO－不论是酸性还是碱性条件下都具有较强的氧化性，NO－3不同于ClO－，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在碱性条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3可以大量共存。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12A)将Cl2通入碳酸钠溶液中制取较高浓度的次氯酸溶液。()(2)(2018·高考江苏卷)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2O。()(3)(2017·高考江苏卷)Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOH（aq）Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现。()(4)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。()××××(5)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。()(6)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。()(7)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()(8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2相同，都是利用强氧化性。()(9)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。()×√×√×2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_________________，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式说明)。答案：CaCO3和CaCl2Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O3．根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置F的作用是____________________________________________________。(4)实验开始后，观察到装置C中的现象是________________________________________________________________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变红色，后褪色(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(6)H2O＋SO2－3＋Cl2===2H＋＋SO2－4＋2Cl－演练一氯气和氯水的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B。Cl2与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不反应。2．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：选A。氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，c(HClO)增大，漂白能力增强；加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡左移，c(HClO)减小；C项，相当于加水稀释，c(HClO)减小；D项，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)减小。3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选B。A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，加入NaOH溶液时氯水的浅黄绿色消失，说明其中有Cl2存在。氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为NA。(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。演练二氯的含氧酸盐和含氯消毒剂(热点)4．(1)[2018·高考全国卷Ⅲ，27(2)改编]在KClO3氧化I2制备KIO3工艺中“酸(HCl)化反应”的产物为KH(IO3)2、Cl2和KCl，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________