2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应 离子方程式课件 新人教版

化学第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式01练真题·明考向02课后达标检测考点一电解质及其电离[知识梳理]一、电解质及其分类电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水水溶液熔融二、常见的强电解质和弱电解质1．强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。2．弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。2．电离方程式(1)强电解质完全电离，用“_____”表示。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：____________________；(NH4)2SO4：________________________；BaSO4：____________________；KAl(SO4)2：______________________________。三、电离方程式的书写1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成__________的离子的过程。自由移动===H2SO4===2H＋＋SO2－4(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4BaSO4===Ba2＋＋SO2－4KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4(2)弱电解质部分电离，用“_____”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NH3·H2O：_________________________；H2CO3：__________________________________________；Fe(OH)3：_________________________。NH3·H2ONH＋4＋OH－H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_______________________________________。(4)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaHSO4：___________________________________；NaHCO3：_________________________________________________。H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO－4，NaHCO3===Na＋＋HCO－3。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属能导电，所以金属是电解质。()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()××××××(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。()×√√×2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨⑪CO2⑫NaHCO3答案：①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦②⑥3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－24D．H2CO32H＋＋CO2－3解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH－2”；C中Al3＋与SO2－4的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，其电离方程式应分步书写。(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。(5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。1．下列有关电解质的叙述中，正确的是()A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质解析：选B。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而SO3和NH3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。2．(2020·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．bacB．a＝b＝cC．cabD．bca答案：A3．现有下列8种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________________，属于难溶盐的是____________________________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OH＋＋OH－；H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3考点二离子反应离子方程式[知识梳理]一、离子反应1．概念：有离子参加或生成的反应。2．发生条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式。A．加入BaCl2溶液：__________________________________________；B．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O；C．加入CH3COONa溶液：__________________________________________；D．加入Na2CO3溶液：__________________________________________；E．加入Zn粒：__________________________________________。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成_____的物质；②生成__________的物质；③生成__________的物质；④发生__________反应。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOHCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋难溶难电离易挥发氧化还原3．本质在上述A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是_____(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是__________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_____。ABCDE减少二、离子方程式1．概念：用_________________________来表示反应的式子。实际参加反应的离子符号2．意义：离子方程式不仅可以表示_________________________，还可以表示____________________。某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3．书写(以CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反应的实质直接书写第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。(2)将化学方程式改写为离子方程式CaCO3＋2HCI===CaCI2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2CI－===Ca2＋＋2CI－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O[自主检测]1．完成教材中的下列重要反应的离子方程式。(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2________________________________________________________________________。(2)用NaOH溶液吸收Cl2________________________________________________________________________。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(4)FeCl3溶液腐蚀铜箔________________________________________________________________________。(5)钠与水反应________________________________________________________________________。(6)Cl2溶于水________________________________________________________________________。(7)过氧化钠溶于水________________________________________________________________________。(8)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体________________________________________________________________________。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3C