2021版高考化学一轮复习 2.4 氧化还原反应配平和计算课件 新人教版

考点1：氧化还原反应的配平【核心知识自查】1.配平原则2.基本步骤(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)考点2：氧化还原反应的计算【核心知识自查】1.氧化还原反应计算的基本方法：电子守恒法2.解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。【基础小题诊断】判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)1molCl2参与反应，转移的电子数一定是2NA。()提示：×。1molCl2和Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为NA。(2)1molKIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成I2，转移电子数为6NA。()提示：×。1molKIO3与足量的HI完全反应，转移电子数为5NA。(3)NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑中被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1。()提示：√。反应前后变价元素只有H，NaBH4中-1价氢被H2O中+1价氢氧化，发生归中反应生成H2。(4)24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知：Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素铬在还原产物中的化合价为+3。()提示：√。题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中硫元素的化合价从+4→+6；而铬元素的化合价将从+6→+n(设+n为生成物中铬元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024L×0.05mol·L-1×(6-4)=0.02L×0.02mol·L-1×2×(6-n)，解得n=3。