2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应课

第二单元钠、镁及其化合物第3课时离子反应[目标导学]1．了解强电解质、弱电解质的概念。2．理解离子反应的定义。3．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。[背诵经典导学]1．强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。2．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱和水等。3．离子方程式的书写步骤分四步：写、拆、删、查。拆：易溶于水且完全电离的物质即在溶液中以离子形式存在。查：原子守恒，电荷守恒(方程式两边离子所带电荷相等)。4．复分解型离子反应发生的条件：有难溶物质、难电离物质或易挥发物质生成。5．离子在溶液中也可发生氧化还原反应。扬帆起航温习双基课前学习空间1．强电解质和弱电解质(1)_______强电解质：在水溶液中能_________的电解质。主要包括_____、_____以及___________。弱电解质：在水溶液中_____________的电解质。主要包括_____、_____、水、极少数盐。电解质完全电离强酸强碱绝大多数盐不能完全电离弱酸弱碱(2)写出下列电解质溶于水后的电离方程式①H2SO4：_____________________________②NaOH：_____________________________③NaCl：_____________________________④CH3COOH：_____________________________⑤NH3·H2O：_____________________________⑥HClO：_____________________________H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋4＋OH－HClOH＋＋ClO－2．离子反应方程式(1)定义：_________________称为离子反应。电解质在溶液中的反应都是离子反应。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做___________。(2)离子方程式书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)①写：写出反应的化学方程式：________________________________________________。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl有离子参加的反应离子方程式②拆：把_________、_______的物质写成离子形式，把_____的物质、_____和___等仍用化学式表示。2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删：删去两边不参加反应的离子，_____________________________。④查：检查方程式两边各元素的_________和_________是否相等。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓易溶于水易电离难溶气体水原子个数电荷总数(3)离子方程式的意义①表示某个化学反应的实质。如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，其离子方程式是_________________________，说明实际参加反应的是____和____，而____和______没有发生反应。②表示同一类型的离子反应如用________________________可以表示NaOH和HCl，NaOH和H2SO4、KOH和HNO3等一类强酸与强碱的反应。H＋＋OH－===H2OH＋OH－Na＋SO2－4H＋＋OH－===H2O(4)离子反应的分类离子反应复分解反应型：发生的条件为离子间结合生成_________、___________或________________________型难溶物质难电离物质易挥发物质氧化还原反应——小试身手1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是()A．稀硫酸是强电解质B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离C．强电解质的水溶液中不存在分子D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱解析：稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，B正确；强电解质的水溶液中存在水分子，C错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，D错误。答案：B2．下列物质属于弱电解质的是()A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸解析：在水溶液中部分电离存在电离平衡的是弱电解质。氯化钠是强电解质，A错误；蔗糖是非电解质，B错误；次氯酸是弱电解质，C正确；硫酸是强电解质，D错误，答案选C。答案：C3．下列离子方程式书写正确的是()A．氧化铜与稀盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3解析：氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B正确；氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误，答案选B。答案：B4．思考辨析(1)NaOH等强碱是强电解质。(√)解析：NaOH等强碱熔融或水溶液中能完全电离，是强电解质。(2)BaSO4、CaCO3等难溶的盐是弱电解质，因其水溶液导电能力弱。(×)解析：BaSO4、CaCO3等难溶盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质。(3)石灰石与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(×)解析：醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆成H＋，只能写化学式。(4)硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2H＋＋2OH－===2H2O。(×)解析：该方程式中系数不是最简整数比，应写为H＋＋OH－===H2O。核心要点突破定位重点深化理解知识点一强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离方程式用“===”连接用“”连接在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子存在电解质电离出的阴、阳离子及电解质分子强电解质弱电解质所含物质类型强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O电离条件溶于水或受热熔化溶于水【名师提示】1．强弱电解质的本质区别是能否在水溶液或者熔融态中完全电离。2．导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系，因为浓度很稀的强电解质溶液也可以导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液也可以导电性较强。3．BaSO4、CaCO3等难溶盐的水溶液几乎不导电，但其为强电解质，因为溶解在水中的很小部分能完全电离，且在熔融时导电。知识点二离子方程式的书写(1)抓住两易、两等、两查①两易：易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱，大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)需要注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式标“↓”符号。②氨水作反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标“↑”)和H2O，否则一般写作NH3·H2O。③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开。如NaHCO3与HCl反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。【名师提示】书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。只有强酸、强碱、可溶性盐的溶液才能拆。知识点三离子方程式正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀HCl中，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，该离子方程式错在CaCO3难溶于水应用化学式表示。(3)看是否漏掉离子反应如H2SO4与Ba(OH)2反应，写成H＋＋OH－===H2O，就漏掉了Ba2＋与SO2－4的反应。(4)看是否符合质量守恒和电荷守恒如FeCl2与Cl2反应，写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，符合质量守恒，但不符合电荷守恒，正确写法：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物和产物的配比是否正确如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(6)看反应物的用量，如“过量”、“少量”、“适量”等，如过量CO2通入澄清石灰水不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成CO2＋OH－===HCO－3。知识点四溶液中离子大量共存问题离子共存即离子间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。1.因发生复分解反应不能大量共存常见情况常见实例生成难溶物或微溶物(1)Ca2＋与CO2－3、SO2－4；Ba2＋与CO2－3、SO2－4；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3、SO2－4(2)OH－与Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋等生成气体或挥发性物质(1)H＋与CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－等(2)NH＋4与OH－生成难电离的物质(1)H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－等(2)OH－与H＋、HCO－3、HS－等2.因发生氧化还原反应不能大量共存具有氧化性的离子[如Fe3＋、ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)]与具有还原性的离子(如S2－、I－、SO2－3等)不能大量共存。3．附加隐含条件的应用规律(1)溶液为无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)等。(2)强酸性溶液中有大量H＋，则与H＋反应的离子肯定不能大量共存，如OH－、CO2－3、HCO－3等。(3)强碱性溶液中有大量OH－，则与OH－反应的离子肯定不能大量共存，如H＋、HCO－3、NH＋4、Mg2＋等。【名师提示】①多元弱酸的酸式酸根，如HCO－3、HSO－3、HS－等与H＋、OH－均不能大量共存。②注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。——对点训练【例1】下列物质中，属于强电解质的是___________(均填序号)；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。【答案】⑤⑥⑨④①⑧【例2】下列各组反应，前后均可用同一离子式表