2020年高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时 乙酸课件 新人教版必修2

1．下列说法不正确的是()A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸的C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸乙酯是密度比水小、无色透明、不溶于水的有水果香味的油状液体答案C答案解析酸碱中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，而乙酸和乙醇生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应。解析2．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是()①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2――→红磷CH2Br-COOH＋HBr，是③键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④答案B答案解析乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。解析乙酸在化学反应中的断键位置及对应的反应类型3．下列物质中，能与醋酸发生反应的是()①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钠⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部答案C答案解析醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。解析4．下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水答案D答案解析乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基，醇脱氢。解析5．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是()A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇解析苯、烷烃和酯都不溶于水，可用分液漏斗分离；乙酸和乙醇混溶，不能用分液漏斗分离。解析答案D答案6．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．苯D．水解析饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。解析答案A答案7．柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应可生成1.5molH2D．柠檬酸在浓硫酸和加热条件下不可能发生酯化反应答案A答案解析柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为—OH和—COOH，共2种，A正确；柠檬酸中只有—COOH能与NaOH反应，所以1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应，B错误；柠檬酸中的—OH、—COOH都能与Na反应，所以1mol柠檬酸与足量金属Na反应能生成2molH2，C错误；柠檬酸中的—OH和—COOH能发生酯化反应，D错误。解析8．下列物质中，不能发生酯化反应的是()A．HOCH2—CH=CH—COOHB．CH3CH2COOHC．己烷D．甲醇(CH3OH)解析含有—OH、—COOH的有机物能发生酯化反应，己烷的分子结构中不含以上两种官能团，故不能发生酯化反应。解析答案C答案9．将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是()A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯答案B答案解析酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”，即：解析10．1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂解析乙酸丁酯在强碱性条件下水解，故提纯时不能用NaOH溶液洗涤。解析答案C答案11．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤答案B答案解析乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，所以第一步用分液的方法分离出乙酸乙酯；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。解析12．关于实验室制取少量乙酸乙酯的实验，下列说法错误的是()A．三种试剂混合时的操作方法可以是：在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和乙酸B．为加快化学反应速率，应当用大火快速加热C．反应中长导管的作用有两个：导气和冷凝D．反应的原理实际上是羧基和醇羟基的反应答案B答案解析三种试剂混合时，常用的混合顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸。乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点接近，且都较低，若开始用大火加热，反应物将会大量蒸发而降低产率。长导管除了导气外，还有使乙酸乙酯在导出之前尽量冷凝为液体的作用。解析13.如图所示在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：__________________。(2)加入浓硫酸的作用：________________。(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是___________(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)；后改用大火加热的目的是__________________。(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。答案(1)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O(2)作催化剂、吸水剂(3)加快反应速率，同时又防止反应物未来得及反应而挥发损失蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行(4)分液分液漏斗答案解析根据题给物质的沸点可分析出先小火加热后大火加热的原因。反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂。解析14．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为试写出：(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：______________________。(2)乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：______________________。(3)乳酸在浓H2SO4存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为________________________。答案答案答案解析乳酸有—OH和—COOH两种官能团，羟基只能与钠反应，而羧基与Na、NaHCO3均反应，并且—OH和—COOH能发生酯化反应，当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时，其结构为链状。解析乙醇、乙酸、水分子中羟基氢的活泼性