2020年高考化学一轮复习 第七章 第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动学案课件 新人教版

第二节化学平衡状态化学平衡的移动一、可逆反应可逆反应:在_____条件下,同时向_______两个方向进行的化学反应。反应_____进行到底,反应体系中反应物与生成物_____存在。相同正、逆不能同时【微点拨】可逆反应中反应物的转化率小于100%。二、化学反应的限度——化学平衡1.平衡状态:在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率_____,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等2.建立过程在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:以上过程可用如图表示:3.平衡特点三、化学平衡的移动1.影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度___________减小反应物浓度或增大生成物浓度___________正反应方向逆反应方向改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强______________________减小压强______________________反应前后气体体积不变改变压强___________气体总体积减小的方向气体总体积增大的方向平衡不移动改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向温度升高温度_________降低温度_________吸热方向放热方向2.图示表示3.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一,平衡将向着_________________的方向移动。能够减弱这种改变【微点拨】使用催化剂,能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率,可以缩短达到平衡的时间,但对化学平衡没有影响。1.(RJ必修2·P51改编)下列反应中不属于可逆反应的是()A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.SO2溶于水D.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水【解析】选D。A,Cl2溶于水是可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO;B,NH3溶于水也是可逆反应,NH3+H2ONH3·H2O+OH-;C,SO2溶于水是可逆反应,SO2+H2OH2SO3+H+;D,电解水和点燃H2和O2生成水的反应,两者均不是同时进行的,也不是在相同条件下进行的反应,不是可逆反应。4NH3HSO2.(RJ选修4·P32改编)下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【解析】选A。可逆反应达到平衡状态后,虽v(正)=v(逆),但均不为0,是动态平衡,B、C错;通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度,D错。3.(RJ选修4·P32改编)已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A.升温增压B.降温增压C.升温减压D.降温减压【解析】选B。正反应是气体体积减小的放热反应,故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。4.(RJ选修4·P32改编)反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH=QkJ·mol-1(Q0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.缩小体积加压B.扩大体积减压C.增加E的浓度D.降温【解析】选D。缩小体积加压,平衡逆向移动,A的浓度增大,但正反应速率也增大,A错误;扩大体积减压,平衡正向移动,正反应速率降低,但A的浓度也减小,B错误;增加E的浓度,平衡逆向移动,A的浓度增大,但正反应速率增大,C错误;降温,正反应速率降低,且平衡逆向移动,A的浓度增大,D正确。