2020年高考化学 刷题1+1（2019高考题+2019模拟题）阶段检测（4）课件

一、选择题(每题3分，共48分)1．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C．明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D．粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案A答案解析煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，A错误。解析2．(2019·江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是()A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB．甲烷分子的比例模型：C．COCl2的结构式为：D．H2O2的电子式为：H＋[··O······O······]2－H＋答案C答案解析核内质子数为117、中子数为174的核素Ts表示为：291117Ts，A错误；B项表示球棍模型，B错误；根据有机物结构特点，COCl2的结构式为：，C正确；H2O2是共价化合物，电子式为：H··O······O······H，D错误。解析3．(2019·广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB．11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NAC．3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA答案A答案解析甲烷完全燃烧转化为CO2和H2O，根据CH4→CO2失去8e－，则4g甲烷完全燃烧时转移电子数为416×8×NA＝2NA，A正确；标准状况下CCl4为液体，11.2LCCl4不为0.5mol，所含共价键数不为2NA，B错误；2SO2＋O2催化剂△2SO3为可逆反应，不能进行完全，因此3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；根据物料守恒，1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中H2S、HS－和S2－三种粒子数之和为0.1NA，D错误。解析4．(2019·山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式为。下列有关它的说法正确的是()A．与苯乙烯、互为同分异构体B．一氯代物有2种C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2D．常温下为液态，易溶于水答案A答案解析环辛四烯分子式为C8H8，苯乙烯、分子式为C8H8，它们的结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；环辛四烯只有一种氢原子，其一氯代物有1种，故B错误；根据烃燃烧的通式，1mol该物质燃烧，消耗O2的物质的量为8＋84mol＝10mol，故C错误；烃难溶于水，环辛四烯常温下为液态，难溶于水，故D错误。解析5．(2019·山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是()A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O答案A答案解析微粒的还原性Fe2＋Br－，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是Fe2＋先发生反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；硫酸少量时发生反应：H＋＋CO2－3===HCO－3，不放出气体，B错误；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3·H2O＋H2O，D错误。解析6．(2019·广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1下列叙述错误的是()A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWD．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物答案C答案解析根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为＋1，则X为H；只有W、Y、Z为同周期元素，R为第ⅠA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素。由表格数据可知，A正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如HNO3，也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FON，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3H2OHF，C错误；Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确。解析7．(2019·重庆市第一中学高三期中)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用①所示的操作可检查装置的气密性B．用②所示的装置制取少量的NOC．用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D．用④所示装置制取Fe(OH)2答案A答案解析检查气密性，可推动注射器活塞使锥形瓶中压强增大，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，可说明气密性良好，A正确；NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故NO气体不能用排空气法收集，B错误；NH3能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，C错误；用④所示装置制取Fe(OH)2，需将左试管中的导管插入液面以下，D错误。解析8．(2019·山东师大附中高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O答案A答案解析向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH＋4、HCO－3都会发生反应：NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，B错误；氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3＋，反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，C错误；澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，D错误。解析9．(2019·哈尔滨六中高三期末)下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是()A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化答案D答案解析只有阿司匹林中含酯基，可发生水解反应，而另两种物质不能水解，A错误；阿司匹林的苯环上有4种H，苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有4种，B错误；三种物质中，分子式均不相同，则三种物质均不是同分异构体，C错误；有机物都可以燃烧，燃烧就是氧化反应，D正确。解析10．(2019·吉林省实验中学高三期中)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：cbaC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右答案B答案解析b点是向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入了10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正确；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：cba，B错误；氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，C正确；除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正确。解析11．(2019·湖南名校联考)某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。下列说法正确的是()A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋B．放电时，总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8C．充电时，X电极与电源负极相连D．充电时，X电极的质量增加答案B答案解析由题干所给电极反应式可知X电极发生得电子的还原反应，故X电极是正极，结合题图知，X电极是LiV3O8，则Li－Si合金是负极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，结合X电极的电极反应式可知放电时总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8，A错误，B正确；充电时，X电极应与电源正极相连，C错误；充电时，X电极的电极反应与放电时X电极的电极反应互为逆反应，则充电时X电极的质量减轻，D错误。解析12．(2019·河北武邑中学高三调研)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO－3B．Fe2＋、H＋、Br－、NO－3、Cl－C．Na＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3答案D答案解析根据溶液呈电中性，阳离子K＋、Ca2＋所带的正电荷总数等于阴离子OH－、Cl－、NO－3所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO－3)＋c(OH－)，符合电荷守恒，但Ca2＋与OH－能形成氢氧化钙微溶物，不能共存，故A错误；Fe2＋、H＋与NO－3发生氧化还原反应，3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；根据溶液呈电中性，阳离子Na＋、K＋所带的正电荷总数需要等于阴离子SO2－4、NO－3、Cl－所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为解析1mol/L，c(Na＋)＋c(K＋)＝2mol/L，c(Cl－)＋c(NO－3)＋2c(SO2－4)＝4mol/L，阳离子Na＋、K＋所带的正电荷总数不等于阴离子SO2－4、NO－3、Cl－所带的负电荷总数，故C错误；Al3＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶