2020届高考化学总复习 专题二 第二单元 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版

第二单元氯、溴、碘及其化合物1氯及其化合物的性质和应用2氯气的实验室制法3卤素的性质及X-的检验4卤素单质的工业制法5课时达标检测课堂真题集训——明考向目录CONTENTS考点1氯及其化合物的性质和应用教材基础—自热身1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性_________________气味比空气_______1体积水溶解约2体积Cl2黄绿色气体刺激性大有毒实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。注意2．氯气的化学性质(1)与金属反应①与铁反应：。②与铜反应：。(2)与非金属反应与H2反应：，2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl2H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为_____________________________。(4)与碱反应：烧碱反应为。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2I－＋Cl2===I2＋2Cl－Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－42Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．次氯酸(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为_______________________。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为______________________。2HClO=====光照2HCl＋O2↑HClOH＋＋ClO－弱4．次氯酸盐(1)漂白液有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示为_______________________________________。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是，其中有效成分是。②制备原理：化学方程式为____________________________________________。③漂白原理：化学方程式为_________________________________________。2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClOCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO知能深化—扫盲点提能点一从化学平衡角度认识氯水的成分与应用(1)氯水的成分氯水中存在三个平衡关系水中存在的粒子①Cl2＋H2OHCl＋HClO②__________________③________________3种分子：_________________,4种离子：____________________HClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl盐酸____________增大______次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH_____减小_____用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2_____减小_____制漂白粉CaCO3_____减小_____制高浓度的HClO溶液光照________减小_____氯水避光保存或现用现配c(H＋)和c(Cl－)左移c(H＋)右移c(H＋)右移c(H＋)右移c(HClO)右移对点练1．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立刻产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_____________________________________。第二份__________________________。(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)____________________。由于饱和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大CaCl2、Ca(HCO3)2、HClOCa2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O提能点二从微粒组成角度认识氯水性质的多样性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。对点练解析：A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，氯水的浅黄绿色消失，是由于Cl2与NaOH溶液反应，并不是HClO的强氧化性，不能说明有HClO存在。2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在提能点三根据氯气的性质探究实验流程分析方法常见实验形式如图所示：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸—B干燥红布条___________C湿润红布条___________验证氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用DFeCl2溶液溶液由_____色变色E浓硫酸—F铁粉____________验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应GNaOH溶液—吸收多余的氯气无明显变化红布条褪色浅绿棕黄产生棕色烟对点练3.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。4．某化学兴趣小组利用如图装置探究Cl2的性质。下列分析中正确的是()A．若A中盛AgNO3溶液，A中的现象为产生白色沉淀B．若A中盛溶有SO2的BaCl2溶液，A中不会产生白色沉淀C．若A中盛有浓硫酸，B中盛放的是饱和食盐水，C中可以得到纯净的Cl2D．若D中盛含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色后，加热溶液又恢复红色解析：Cl2溶于水中产生Cl－，与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A正确；Cl2与SO2和H2O反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B错误；Cl2中混有水蒸气，C错误；加热红色不能复原，D错误。题点全练—过高考题点一氯气及其水溶液的性质及应用1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。2．氯气分别与下列物质充分反应后，体系内酸碱性不会发生显著变化的是()A．CH4B．NaHSO3溶液C．氢硫酸D．Na2S溶液解析：CH4与Cl2反应后得到HCl，但因其无法电离出H＋，故体系依然是中性的，A项符合要求；NaHSO3、H2S与Cl2反应后均得到强酸，酸性增强，Na2S与Cl2反应后得到NaCl与S，溶液由碱性变中性，B、C、D项不符合要求。3．(2018·济南模拟)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，cH＋cClO－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项正确；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。题点二次氯酸盐和其他含氯消毒剂4．(2018·福建长乐一中月考)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：漂白效果会更好，说明生成了HClO，即漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。5．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是由于NaClO、Na2O2具有强氧化性，C错；D中会发生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒气体，D错。6．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强解析：A项，酸性条件下ClO－2发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。考点2氯气的实验室制法教材基础—自热身1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．验满