2020届高考化学一轮总复习 第二章 第7讲 离子共存 离子的检验和推断课件

考点2考点1目录ONTENTSC考点34第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。不发生任何反应发生反应(1)一色——溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析判断下列离子能否大量共存(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4()(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－()(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－3、Cl－()(4)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4()(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－()(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH＋4、CO2－3、NO－3()(7)c(K＋)c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO－3、Cl－、HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×二、深度思考——提升思维能力1．指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。_____________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。_______________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。________________________________________________________________________。(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4。________________________________________________________________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋。________________________________________________________________________。答案：(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO2－3、SiO2－3、OH－反应生成沉淀2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。[题组设计]练题组提高解题能力题组1题干中有限制条件的离子共存1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。①Na＋、H＋、CH3COO－、OH－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3答案：①②③⑥2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案：①②③⑤3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。①Al3＋、HCO－3、Cl－、K＋②Al3＋、SiO2－3、Na＋、Cl－③Fe3＋、NH＋4、SO2－4、S2－④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO2－3⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑥Na＋、Al3＋、NO－3、AlO－2⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3、HSO－4⑧S2O2－3、Na＋、H＋、SO2－4⑨Na＋、Al3＋、SO2－4、S2－答案：①②④⑥⑨[练后归纳]判断离子能否大量共存的方法判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀。(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。(6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。(7)MnO－4(H＋)考虑颜色及强氧化性。题组2选项中有限制条件的离子共存4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－②含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4③常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3⑤使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋⑧常温下cH＋cOH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋⑨中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3⑪使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3答案：③⑦⑧[练后归纳]“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等。第三步：“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2－与SO2－3在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO－3在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化离子试剂现象注意Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO2－3稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰离子试剂现象注意SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO－3有干扰I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋①KSCN溶液和氯水②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]①先是无变化，滴加氯水后变红色②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，无变化，再加氯水离子试剂现象注意KSCN溶液红色Fe3＋苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋。()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋。()(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3。()(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4。()(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液变为红色，则溶液中一定存在Fe2＋。()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√二、深度思考——提升思维能力在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？(1)Cl－、SO2－4：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)OH－、CO2－3：____________________________________________________________________________________________________