2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题十四 考点2 分子结构与性质课件

专题十四物质结构与性质（选修）考点2分子结构与性质1．共价键(1)分类。②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。(2)σ键和π键的判断方法。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。2．杂化轨道理论(1)判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型的方法。①看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。②由分子的空间构型结合价层电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有1对孤电子对，即4条杂化轨道应呈四面体形，为sp3杂化。(2)杂化轨道类型与分子构型的关系。杂化轨道类型杂化轨道数目分子构型实例sp2直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2O等性杂化：正四面体CH4、CCl4、NH＋4sp34不等性杂化：具体情况不同NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)3.三种作用力及对物质性质的影响作用力范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键元素的电负性原子半径对性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大键能越大，稳定性越强3．(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(2)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。(3)磷和氯反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。(4)化合物D2A(Cl2O)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。答案：(1)V形sp3(2)σ键和π键spCO2、COS(或SCN－、OCN－等)(3)三角锥形sp3(4)V形44．(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________________。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________________________________________________________。锗卤化物GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400答案：(1)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强