2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题三 考点2 氧化还原反应课件

专题三离子反应氧化还原反应考点2氧化还原反应1．辨析4对概念，理清知识关系2．盘点易错点，突破“6误区”(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2=====高温2O3。(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。3．谨记常考物质中元素的化合价CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)H2C2O4：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)H3AsO4：As(＋5)N2H4：N(－2)HNO2：N(＋3)Na2S2O3：S(＋2)Na2S2O5：S(＋4)4.理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)(1)氧化剂及还原产物。氧化剂Cr2O2－7或CrO2－4ClO－ClO－3H2O2O3MnO－4还原产物Cr3＋Cl－Cl－H2OO2Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO2－4(OH－)(2)还原剂及氧化产物。还原剂H2SO3、SO2、SO2－3H2O2S2O2－3或S2O2－5H2C2O4或C2O2－4AsO3－3CN－氧化产物SO2－4O2SO2－4CO2AsO3－4N2、CO25.氧化还原反应4大规律的应用规律应用守恒律直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；配平氧化还原反应方程式强弱律比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应进行的方向。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物价态律判断氧化还原反应的产物。同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不相交”先后律判断反应的先后顺序：(1)同时含有几种还原剂――→加入氧化剂按还原性由强到弱依次反应；(2)同时含有几种氧化剂――→加入还原剂按氧化性由强到弱依次反应6.电子守恒氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。7．氧化还原方程式的配平方法(1)配平步骤。标变价⇒列变化⇒求总数⇒配系数⇒细检查(2)配平方法。先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(3)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－8.信息型氧化还原方程式的书写4．(2019·菏泽模拟)我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是()A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成1molSO2共转移4mole－D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原解析：反应①O2中O元素的化合价降低，HgS中Hg元素的化合价降低、S元素的化合价升高，因此反应①属于氧化还原反应，反应②中Hg元素的化合价升高，S元素的化合价降低，反应②属于氧化还原反应，故A正确；反应①中Hg元素、O元素的化合价降低，被还原，故B正确；反应①HgS中Hg元素的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，O2中O元素化合价由0价→－2价，共降低4价，S元素的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，因此每生成1molSO2转移电子物质的量为1×6mol＝6mol，故C错误；反应②中Hg元素的化合价升高，被氧化，S元素的化合价降低，被还原，故D正确。答案：C5．(2019·梧州模拟)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7I2解析：A项，KCrO2中K为＋1价，O为－2价，化合物中正负化合价的代数和为0，则Cr元素为＋3价，正确；B项，由反应①可知，Cr2O3与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由＋3价升高为＋6价，H2O2中O元素的化合价由－1价降低为－2价，所以证明H2O2有氧化性，错误；D项，由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr2O2－7I2，正确。答案：C6．(2019·信阳模拟)(1)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。(3)完成在酸性条件下NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________。解析：(1)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH=====高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(2)H2S中S元素化合价升高2，KMnO4中Mn元素化合价降低5，则H2S前配5，KMnO4前配2，利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O。(3)根据题意，NaClO3氧化酸性的FeCl2，反应物中有H＋参加，则有H2O生成，Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，而Fe元素的化合价从＋2价升高到＋3价，则ClO－3的计量数是1，Fe2＋的计量数是6，Fe3＋的计量数也是6，Cl－的计量数是1，由电荷守恒，H＋的计量数是6，H2O的计量数是3。答案：(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH=====高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O(3)166H＋163H2O