2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第2课时）课后提升练习课件 新人

A篇知识对点训练知识点1二氧化氮和一氧化氮1．关于氮气的性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．在反应3Mg＋N2=====高温Mg3N2中N2作氧化剂答案C答案解析通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。解析2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是()答案B答案解析NO不溶于水，对应D项；SO2易溶于水，对应A项；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，试管剩余13的气体，对应B项；根据化学方程式Cl2＋H2O===HCl＋HClO和2HClO=====光照2HCl＋O2↑可知，充分反应后剩余的气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式2Cl2～O2，对应C项。解析3．NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3答案B答案解析NO2与H2O的反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂：根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2。解析4．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C答案解析该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。解析5．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03mol·L－1D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45mol·L－1答案B答案解析V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为[V(NO2＋NO)÷22.4]÷V瓶≈0.045mol·L－1。解析知识点2二氧化硫和二氧化氮对大气的污染6．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷答案A答案解析A项，二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4；NO→NO2→HNO3，正确。解析7．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系答案B答案解析正常雨水中溶解了CO2，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。解析8．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③答案D答案解析“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正确，正确答案为D。解析9．近年来我国围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。A．二氧化碳B．氮氧化物C．二氧化硫D．氟氯代烃(1)推广使用燃煤脱硫技术，防治________污染。(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是____________________。(3)会破坏臭氧层的物质是________。(4)导致光化学烟雾的物质是________。答案(1)C(2)A(3)D(4)B答案解析推广使用燃煤脱硫技术是为了防止硫的氧化物造成的污染；二氧化碳可造成温室效应，引起全球气候变暖；氟氯代烃会破坏臭氧层；氮氧化物能导致光化学烟雾。解析B篇综合提升训练10．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3B．＋1C．＋3D．＋5答案C答案解析设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。解析11．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤答案C答案解析本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。解析12．硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为①2NO2＋Na2CO3===NaNO3＋NaNO2＋CO2；②NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业中的尾气NOx，将生成的CO2全部排出，测得溶液质量增加44g。下列说法不正确的是()A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1C．上述尾气NOx的吸收过程中，共转移电子的物质的量为1molD．上述尾气中NO2与NO的体积比为6∶1答案D答案解析分析题给两个化学反应方程式可知：反应均是氧化还原反应且参与反应的氮氧化物的物质的量与Na2CO3的物质的量之比为2∶1；反应①中氧化产物与还原产物分别为NaNO3、NaNO2，结合方程式可知两者物质的量之比为1∶1；当1molNa2CO3反应时，被吸收的NOx的物质的量为2mol，当有2molNOx参与反应时，无论发生反应①还是反应②，转移电子的物质的量均为1mol；溶液增加的质量与排出1molCO2的质量之和恰好为NOx的总质量，由m(NOx)＝88g，n(NOx)＝2mol列方程即可求出尾气中NO2与NO分别为74mol、14mol，故二者的体积比为7∶1，所以选D。解析13．以下是氮循环的一部分：(1)通常状况下，NO2的颜色是________。(2)反应①的化学方程式是_____________________。(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________。(4)化合物A的化学式是________。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO＋2CO=====催化剂2CO2＋N2。当生成2molN2时，被还原的NO为________mol。答案(1)红棕色(2)N2＋O2=====放电2NO(3)NO2(4)HNO3(5)4答案解析(2)反应①是N2和O2在放电条件下的反应，化学方程式是N2＋O2=====放电2NO。(3)NO2易溶于水，发生的反应是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂又是还原剂。(4)由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知A的化学式是HNO3。(5)从2NO＋2CO=====催化剂2CO2＋N2看出NO和N2的物质的量比为2∶1，则生成2molN2时反应的NO为4mol。解析14．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则：(1)原混合气中，NO是________mL，NO2是________mL。(2)若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为________mL。(3)若在剩余的24mL气体中，通入24mLO2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为________mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入________mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。答案(1)1236(2)16(3)6(4)18答案解析(1)设NO2的体积为x，容器内剩余气体为NO，体积为24mL－8mL＝16mL。解析(3)由4NO～3O2知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24mL－18mL＝6mL。可知，通入18mLO2，可使容器内气体全部被H2O吸收。解析