2020高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第3课时课后提升练习课件 新人教

[A篇对点强化训练]知识点一化学平衡常数1．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为()A．K＝cC·cH2OcCO·cH2B．K＝cCO·cH2cC·cH2OC．K＝cH2OcCO·cH2D．K＝cCO·cH2cH2O答案D答案解析C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。解析2．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③答案D答案解析平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。解析3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃时，其化学平衡常数为49，则反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)在450℃时的化学平衡常数为()A．49B.149C．24.5D.17答案D答案解析H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝c2HIcI2·cH2＝49，HI(g)12H2(g)＋12I2(g)的K＝c12I2·c12H2cHI＝17。解析4．高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2。其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．缩小容器体积，H2的浓度一定减小C．升高温度，化学平衡常数减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O高温CO2＋H2答案A答案解析由反应的平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为CO2＋H2高温CO＋H2O，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH0，A项正确，D项错误；缩小容器体积，各物质的浓度都增大，B项错误；升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C项错误。解析5．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝cA·c2Bc2C·c2D，有关该平衡体系的说法正确的是()A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．缩小体积，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应答案D答案解析K＝cA·c2Bc2C·c2D表示的可逆反应为2C(g)＋2D(g)A(g)＋2B(g)，该反应的ΔH不知，温度与K之间关系不能确定，A错误；增大A的浓度，平衡向逆反应方向移动，B错误；缩小体积使压强增大，平衡向右移动，C体积分数减小，C错误；升高温度，B的百分含量减少，说明平衡向左移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，D正确。解析6．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D.K1K2答案D答案解析K1＝cH2ScH2，K2＝cSO2cO2，第三个反应方程式的平衡常数K3＝cH2S·cO2cH2·cSO2＝K1×1K2＝K1K2。解析7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝cO2·cHbCOcCO·cHbO2B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案C答案解析由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝cO2·cHbCOcCO·cHbO2；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确；C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝cO2cCO×0.02，即cCOcO2＝0.02220，故C项错误。解析8.一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()A．T1T2B．该反应的ΔH0C．T1时的平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1小于T2时的平衡常数K2答案C答案解析A项，根据“先拐先平衡”可确定温度T2T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH0；C、D两项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1K2。解析知识点二平衡转化率9．下列说法中正确的是()A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，反应物的转化率越大C．K值越大，反应物的转化率越小D．温度越高，K值越大答案B答案解析平衡常数可以推断可逆反应进行的程度，而非任意反应，A错误；平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大，故B正确，C错误；温度升高，K值可能变大，也可能变小，D错误。解析10．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动答案A答案解析H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度mol·L－10.1000.1000转化浓度mol·L－10.0800.0800.160平衡浓度mol·L－10.0200.0200.160解析所以，v(HI)＝0.160mol·L－1÷20min＝0.008mol·L－1·min－1，A正确；K①＝c2HIcH2·cI2＝64，而K②＝c4HIc2H2·c2I2＝K2①＝642＝4096，故B错误；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错误；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错误。解析11．一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下图所示。下列说法中不正确的是()A．0～5min时，该反应的速率为v(X)＝0.12mol·L－1·min－1B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625C．15min时改变的条件可能是降低温度D．从初始到18min时，X的转化率为30%答案C答案解析由题意知，5min内X的物质的量浓度减少1.0mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.6mol·L－1，则该时间段X的反应速率为v(X)＝0.6mol·L－15min＝0.12mol·L－1·min－1，A项正确；根据方程式知，生成Y、Z的浓度均为0.2mol·L－1，所以平衡常数为(0.2mol·L－1×0.2mol·L－1)/(0.4mol·L－1)3＝0.625(mol·L－1)－1，B项正确；从图像看，改变条件后平衡逆向移动，而该反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，C项错误；18min时反应处于新的平衡状态，X的转化率为1mol－0.7mol1mol×100%＝30%，D项正确。解析[B篇综合提升训练]12．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度T1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，下列说法正确的是()A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)答案C答案解析K＝cCO2·cH2cCO·cH2O，该反应中K的单位为1，A错误；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，即K2＜K1，B错误；该反应是等物质的量的CO(g)和H2O(g)的反应，无论温度如何变化，都有c(CO)＝c(H2O)，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此，c2(CO)＞c1(CO)，D错误。解析13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4Cc2Dc3Ac2BB．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大答案B答案解析A项，C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，错误；B项，B的转化率为1.6÷4×22×100%＝40%，正确；C项，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，错误。解析14．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达到平衡。下列说法不正确的是()温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．缩小体积增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1答案C答案解析设平衡时B减少的物质的量浓度为xmol·L－1，则：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)开始/(mol·L－1)0.10.100变化/(mol·L－1)xxxx平衡/(mol·L－1)0.1－x0.1－xxx故K＝x20.1－x2＝1.0，解得x＝0.05，则平衡时B的转化率＝0.050.1×100%＝50%，A项正确；缩小体积增大压强，正、逆反应速率都增大，B项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C项错误；反应初始至平衡，v(A)＝0.05mol·L－110s＝0.005mol·L－1·s－1，D项正确。解析15．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低___，理由是_____________________________________。(2)该反应平衡常数表达式为K＝________，当某时刻c2NH3cN2·c3H2_______K(填“”“”或“＝”)时，反应向右进行。(3)450℃时该反应的平衡常数______________500℃时的平衡常数(填“”“”或“＝”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有________(填字母代号)。a．高温高压B．加入催化剂c．增加N2的浓度D．增加H2的浓度e