2020高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化（第1课时）课时作业课件 鲁科版必修1

学习·理解1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是()①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤答案B答案解析海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。解析2．下列说法不正确的是()A．从性质的角度，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物答案C答案解析SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故SO2属于酸性氧化物，A项正确；SO2中S元素呈＋4价，其化合价既可升高又可降低，故SO2既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离，而不是SO2自身电离，故SO2不属于电解质，C项错误；SO2会形成酸雨，污染环境，D项正确。解析3．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色答案D答案解析SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不退色；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色，故D项符合题意。解析4．如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体答案A答案解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。解析5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液答案C答案解析要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。解析6．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是()A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态答案D答案解析物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。解析7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3S=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是()A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性答案D答案解析在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。解析应用·实践8．0.1mol某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6g，则这种单质是()A．CuB．FeC．AlD．Mg答案A答案解析增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)＝1.6g32g·mol－1＝0.05mol，即单质与硫按2∶1的比例反应，2Cu＋S=====△Cu2S，Fe＋S=====△FeS,2Al＋3S=====△Al2S3，Mg＋S=====△MgS，符合题意的只有Cu。解析9．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋答案B答案解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为SO2＋HCO－3===HSO－3＋CO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。解析10．ag硫在bg氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为()A.a32×22.4LB.b32×22.4LC.b16×22.4LD．无法确定答案B答案解析硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。解析11．已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色退去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀答案D答案解析将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，再加入NaOH溶液，FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰解析酸钾溶液，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液退色，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。解析12．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)⑥中发生反应的化学方程式为___________________。(2)①中实验现象为________________________，证明SO2是________气体。(3)②中品红溶液________，证明SO2有________性。(4)③中现象是___________________，证明SO2有________性。(5)④中现象是____________________________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是______________，反应的化学方程式为___________。答案(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)退色漂白(4)出现淡黄色沉淀氧化(5)碘水退色还原(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O答案解析本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液退色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色沉淀；SO2有还原性，使碘水退色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。解析迁移·创新13．已知铁和硫的反应为S＋Fe=====△FeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验(部分实验过程)：已知3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O，请回答下列问题。(1)混合粉末A中硫粉需过量的原因是_____________。(2)操作②的作用是________________________。(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是___________________。(4)为检测产物中铁的价态，对溶液D的实验操作是___________________。答案(1)铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验检测(2)除去过量的硫粉(3)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋(4)取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色答案解析铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除Fe和Fe3＋的干扰。(1)硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。(2)加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。(3)氧气能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。解析