2020高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第2课时）课时作业课件 鲁科版必修1

学习·理解1．下列情况中属于离子反应的是()A．胆矾失水B．用食醋除去水垢C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2解析B中发生的是离子反应，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。解析答案B答案2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn与H2SO4(稀)B．NaCl溶液与AgNO3溶液C．C与O2D．Fe与CuSO4溶液解析A、B、D三项中的反应都是在溶液中进行的反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。解析答案C答案3．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A．盐酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液解析铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应。铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。解析答案A答案4．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案D答案解析A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。解析5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。解析答案A答案6．下列化学方程式中，不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O解析在B中NaHCO3在水溶液里电离出Na＋、HCO－3，HCO－3不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。解析答案B答案7．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________。(2)表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。(3)“小苏打片”可用于治疗胃酸过多，其离子方程式为_______________。解析书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。解析答案(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O答案应用·实践8．下列叙述正确的是()A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．易溶于水的化合物都可写成离子形式答案C答案解析酸碱中和反应一般用OH－＋H＋===H2O表示，但H2SO4和Ba(OH)2的反应就不能用OH－＋H＋===H2O表示，只能用Ba2＋＋SO2－4＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓表示，A、B两项错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D项错误。解析9．下列反应中，属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑解析离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。解析答案B答案10．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L－1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A．a点导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质B．b点发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．c点导电的原因是H2SO42H＋＋SO2－4D．若H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，则该混合液的I为零答案A答案解析因为Ba(OH)2是强电解质，其在水溶液中电离出自由移动的Ba2＋和OH－而使溶液导电，A项正确；b点时H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，其反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；b点后H2SO4过量，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，C项错误；BaSO4虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，而且H2O也是一种极弱的电解质，故溶液仍具有微弱的导电能力，I不为零，D项错误。解析11．下列离子方程式正确的是()A．钠跟水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．稀硫酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2O答案B答案解析A项，离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。B项，反应物均为强电解质，离子方程式正确。C项，碳酸钙难溶，不能拆分，离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。D项，H＋与OH－、Ca2＋与SO2－4均反应，离子方程式应为Ca2＋＋SO2－4＋2H＋＋2OH－===CaSO4↓＋2H2O。解析12．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案B答案解析A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应为CO2＋OH－===HCO－3；C项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。解析13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；D项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。解析答案C答案14．写出下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_____________________________________________________________。(2)CuO与稀硫酸反应：____________________________________________________________。(3)KAl(SO4)2溶液与足量氨水反应：_____________________________________________________________。答案(1)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4答案解析NaOH溶液足量时，NH＋4、HCO－3均与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O；氧化物不能拆成离子；NH3·H2O(一水合氨)为弱电解质，不能拆成离子的形式，其离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。解析迁移·创新15．已知0.1mol·L－1NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1。请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：____________________。(2)NaHSO4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)；理由是_______。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：____________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________。答案(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓答案解析(1)由c(H＋)＝c(NaHSO4)＝0.1mol·L－1可知，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na＋、H＋、SO2－4。(2)NaHSO4电离时生成的阳离子不全为H＋，因此NaHSO4不是酸，而是一种盐。(3)解法一：反应后溶液呈中性时，发生反应的化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。此时溶液中只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。解析解法二：①写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。②判断电离出的微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或气体：SO2－4与Ba2＋、H＋与OH－可以反应。③综合①和②，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO4为2mol，则中和至中性只需1molBa(OH)2，其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；反应后溶液中还有SO2－4，因此，继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。解析