2020高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量—物质的量（第3课时）课时作业课件

学习·理解1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度解析根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。解析答案D答案2．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．容积解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。解析答案C答案3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B答案解析A项，托盘天平称量物品时应左物右码；B项，搅拌溶解，操作合理；C项，转移溶液要用玻璃棒引流，并伸至刻度线以下位置；D项，定容时不得将滴管伸入容量瓶。解析4．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制成1mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3解析欲配制溶液中的溶质质量为60g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5mol，所配溶液的体积为1.5L，则除了取原溶液300mL外，还需补水约1200mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比约为300∶1200＝1∶4。解析答案A答案5．一定量的质量分数为10%的NaOH溶液，蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－1答案C答案解析设原NaOH溶液的质量为x，则x×10%＝(x－100g)×20%，解得x＝200g，溶液中所含NaOH的质量为200g×10%＝20g，则n(NaOH)＝20g40g·mol－1＝0.5mol。浓缩前后溶液中NaOH的物质的量不变，故浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol0.1L＝5mol·L－1。解析6．下列有关实验操作或结论的描述正确的是()A．称量硫酸铜粉末16.0g，溶解于100mL蒸馏水中配成100mL1mol·L－1的CuSO4溶液B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，若所用NaOH已经潮解，则造成所配溶液浓度偏高C．配制溶液时，摇匀后发现溶液液面低于刻度线，加水使液面达到刻度线D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶，可直接用于溶液的配制答案D答案解析配制溶液时，溶液的体积不等于溶剂的体积，A项错误；所用NaOH已经潮解，造成所取用的溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，B项错误；摇匀后再加水，导致溶液浓度降低，C项错误；使用蒸馏水洗涤后的容量瓶不影响溶液的浓度，D项正确。解析7．实验室配制500mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液，实验操作步骤如下：A．用托盘天平称量14.2g硫酸钠固体，放入烧杯中，然后用适量的蒸馏水使其完全溶解并冷却至室温B．把烧杯中的溶液转移至容量瓶中C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻振荡容量瓶E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的仪器有烧杯、托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_________________________________________________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。a．某同学观察液面的情况如上图所示b．没有进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．容量瓶内壁附有水珠答案(1)ABDCE(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)a答案解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀。(2)还应用到500mL容量瓶和胶头滴管。(3)a项，俯视使V减小，故c偏高；b项，未进行洗涤，使n减小，故c偏低；c项，使V增大，故c偏低；d项无影响。解析应用·实践8．下列叙述正确的是()A．将30mL0.5mol·L－1的NaOH溶液加水稀释到500mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.3mol·L－1B．配制250mL1.0mol·L－1的H2SO4溶液，需要18mol·L－1的浓硫酸的体积约为13.9mLC．在0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，Cl－的物质的量为0.2molD．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1答案B答案解析稀释前后溶质的物质的量不变，则30mL×0.5mol·L－1＝500mL×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A不正确；稀释前后溶质的物质的量不变，则250mL×1.0mol·L－1＝18mol·L－1×V，解得V≈13.9mL，B正确；n(Cl－)＝0.270×103g×10%135g·mol－1×2＝0.4mol，C不正确；NaOH溶于水后，溶液的体积不是1L，D不正确。解析9．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·L－1MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是()A．4B．3C．2D．1答案B答案解析由题意可得n(Na2CO3)＝0.03mol，n(MCln)＝0.02mol；根据化学方程式中物质的系数与物质的量的关系可知：aNa2CO3～bMClnab0．03mol0.02mol由a0.03＝b0.02，可得ab＝32。碳酸盐的化学式为M2(CO3)3，根据电荷守恒可得Mn＋为M3＋，故n＝3。解析10．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容后振荡溶液时溅出解析A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。解析答案C答案11．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9Vmol·L－1B.125a18Vmol·L－1C.125a36Vmol·L－1D.125a54Vmol·L－1答案C答案解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为ag27g·mol－1，而SO2－4的物质的量为Al3＋物质的量的32倍，即SO2－4的物质的量为ag27g·mol－1×32。取V4mL溶液，则其中SO2－4的物质的量为ag27g·mol－1×32×14，稀释到4VmL后，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(ag27g·mol－1×32×14)÷(4V×10－3L)＝125a36Vmol·L－1。解析12．实验室中配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液时，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入装有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀答案D答案解析10.6g无水碳酸钠应放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都注入容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。解析13．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是()A．将NH4NO3在烧杯中溶解完后立即转移到容量瓶中B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后必须干燥答案B答案解析A项，溶质在烧杯中溶解完，要等溶液恢复到室温后再转移到容量瓶；C项，量筒的精确度为0.1mL，用量筒量取盐酸的体积应为5.2mL，所选用量筒规格与所量盐酸体积不能相差太大，否则误差较大，故应选用10mL量筒量取5.2mL盐酸；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后可不干燥。解析14．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题。(1)请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③________，④转移，⑤________，⑥________，⑦摇匀。(2)所需主要仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平、烧杯、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________________。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是__________________。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液浓度的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________。答案(1)溶解洗涤定容(2)500mL玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高恢复至室温时，溶液的体积将小于500mL②偏低溶液体积大于500mL答案解析(1)主要实验步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。(2)主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)①根据热胀冷缩原理，待容量瓶中液体冷却至室温时，溶液体积小于500mL，所以配制溶液浓度偏高。②再加水，使容量瓶中溶液体积大于500mL，所配溶液浓度偏低。解析迁移·创新15．某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好与2L0.100mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则不规则容器的容积是____________mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。答案3002答案解析先由AgNO3的物质的量求出100mLNaCl溶液的物质的量浓度，即不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度，再由35.1gNaCl的质量求出配制的溶液的体积，即不规则容器的容积。AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3112L×0.100mol·L－10.1L·cNaCl得：cNaCl＝2L×0.100mol·L－1×10.1L×1＝2mol·L－1再由mNaCl＝cNaCl·V·MNaCl得V＝mNaClcNaCl·MNaCl＝35.1g2mol·L－1×58.5g·mol－1＝0.3L＝300mL。解析