2020高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期表 15 原子结构课件

第五章物质结构元素周期律[五年考情][命题分析]综合近5年全国卷高考试题，我们发现高考命题在本章呈现以下规律：1．从考查题型看：高考对原子结构和元素周期律考查的重点题型是将元素的位置、结构和性质综合在一起的推断型选择题。2．从考查知识点看：近几年高考考查的热点：(1)各微粒间“量”的关系以及在综合推断题中考查物质的类别、结构、化学键类型。(2)结合元素周期表的应用，确定某些有特殊用途的元素在周期表中的位置。(3)通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律，以元素在元素周期表中的位置推断其可能具有的性质。3．从命题思路上看：有关元素周期表和元素周期律的考查会结合元素化合物性质、实验等进行命题，思维容量加大，考生应引起重视。[备考策略]根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：1．勤思考，多比较，善归纳本部分内容概念多，较抽象，理论性强，复习时要注意各知识点之间的区别和联系，恰当运用对比、归纳的方法，熟练掌握各知识点间的共性和差异性，并且能够正确地应用这些概念解决化学中的有关问题。2．掌握常用规律，提高解题能力元素周期律和元素周期表是中学化学中的重要基本理论，是学习元素及其化合物性质的基础，是每年高考必考内容之一。熟练掌握常用规律，对提高解题能力会有很大帮助。常用规律有：(1)同周期、同主族元素性质递变规律；(2)元素的金属性与非金属性强弱比较规律；(3)元素“位、构、性”的关系及运用规律；(4)比较微粒半径大小的规律；(5)10电子、18电子的常见微粒；(6)对角线规则；(7)判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子结构的规律；(8)元素周期表的应用规律等。元素推断题的常见“题眼”：(1)微粒的电子层结构特征，如稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同；(2)周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素，如族序数等于周期数的元素、族序数等于周期数2倍的元素、周期数是族序数3倍的元素等；(3)常见元素及其化合物的特性，如形成化合物种类最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素等。3．重视知识迁移，规范化学用语本部分的知识与其他知识之间有密切联系，复习时要有意识地将相关知识结合起来，将知识连成线、织成网，使所学知识系统化、规律化，培养知识的迁移能力。同时本部分内容涉及的化学用语很多，主要有同位素原子的表示方法、原子(或离子)结构示意图、结构式等，在复习过程中要注意养成良好的学习习惯，化学用语的使用和书写必须规范。第15讲原子结构微考点•大突破微充电•提素养微真题•大揭秘考纲微解读考向微预测1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3．了解元素、核素和同位素的含义4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系5．了解原子核外电子排布高考的考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向发展，主要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如10e－、18e－微粒。微考点•大突破A基础篇微考点1原子元素同位素1．原子的构成(1)主要有、和，它们的基本属性为质子中子电子(2)基本关系①对于原子：质量数(A)＝，质子数＝＝。②对于离子阳离子：质子数＝核外电子数电荷数，阴离子：质子数＝核外电子数电荷数。质子数＋中子数核电荷数核外电子数＋－2．元素、核素、同位素(1)元素具有相同的同一类原子的总称。决定元素的种类。(2)核素具有一定数目和一定数目的原子。和共同决定核素的种类。(3)同位素①定义：相同而不同的核素互称为同位素。例如，氧元素有168O、178O、188O三种同位素。②同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是的。b.同一元素的各种同位素，其不同，但化学性质几乎。质子数质子数质子中子质子数中子数质子数中子数不变物理性质完全相同3．同位素的特征与应用(1)同位素的特征①化学性质，物理性质。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般。(2)常见的重要核素及其应用几乎完全相同不同不变微助学四点说明1．“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。2．因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。3．同位素分为稳定同位素和放射性同位素。4．同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。高考警示相对原子质量与质量数的区别和联系易忽视相对原子质量和质量数的概念上的区别和在化学计算中的不同之处。(1)相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。①核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。②元素的相对原子质量：该元素的所有同位素的相对原子质量的平均值。即M(A)＝M(A1)·a(A1)%＋M(A2)·a(A2)%＋…。(2)质量数质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。由于质子和中子的相对质量都近似为1，所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．所有的原子中都含有质子和中子。()2．一种单质中可能含多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种原子。()√提示11H原子中不含有中子。×提示一个O2分子由两个原子构成，这两个原子可能是同一种核素，也可能是不同核素，16O2、17O2、18O2、16O17O、17O18O、16O18O都属于氧气单质。3．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。()4．质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。()5．质量数就是元素的相对原子质量。()√提示同素异形体指的是单质，14C与12C是碳元素的两种不同的核素，它们互为同位素。×提示质子数相同的原子才属于同一种元素，如Na＋与NH＋4质子数相同，但不属于同一种元素。提示质量数＝质子数＋中子数，是一个整数，元素有几种核素，就有几种质量数。而元素的相原子质量就是元素的平均原子质量，不是整数，两者不同。×2017年5月9日，中科院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种核素，如293117Ts和294117Ts等。下列说法正确的是()A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同B.293117Ts和294117Ts的质子数相同，中子数不同C.Ts位于元素周期表的第六周期ⅦA族D.293117Ts和294117Ts互为同素异形体【获答案】293117Ts和294117Ts的核外电子排布相同，化学性质相同，A项错误；293117Ts和294117Ts的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；Ts位于元素周期表的第七周期ⅦA族，C项错误；293117Ts和294117Ts是同种元素的不同原子，而非同种元素的不同单质，故二者不互为同素异形体，D项错误。【思收获】本题以新命名的元素为背景，考查核素、同位素的相关知识，拓展考查了化学性质与原子结构之间的关系、元素位置推断等。高考对长周期元素，特别是新发现的元素，通常以该命题形式进行考查，试题难度不大，只需掌握好基本概念即可。微练一物质中某种微粒量的计算1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol解析X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。答案A2．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A.m－n－2ω·mmolB.ωm－nnmolC．ωm－n－2mmolD.ωm(m－n＋2)mol解析R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)个，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)个，而ωgR原子的物质的量为ωmmol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为ωm(m－n＋2)mol，故选D。答案D求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量――――――――――――――――→÷摩尔质量来自质量数物质的量――――――――――――――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――――→×NA粒子数微练二以同位素为核心的概念辨析3．汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关说法正确的是()A.2210Ne和2010Ne属于同素异形体B.2210Ne和2010Ne属于不同的核素C.2210Ne和2010Ne的中子数相同D.2210Ne转变为2010Ne为化学变化解析2210Ne和2010Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，A、C两项错误；2210Ne和2010Ne的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B项正确；2210Ne转变为2010Ne中没有新物质生成，不是化学变化，D项错误。答案B4．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po－218、Po－210等。下列说法正确的是()A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同B．Po－218和Po－210中子数相同，互称为同位素C．Po－218和Po－210核外电子数肯定不等D．Po－218和Po－210的质量数不同，不能互称为同位素解析同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，故A项正确，D项错误；Po－218和Po－210中子数不同而电子数一定相等，故B、C两项错误。答案A5．钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素电池将为我国航天器(包括探月计划在内)提供稳定、持久的能源。下列关于23894Pu的说法中正确的是()A.23894Pu和24094Pu的质子数之差为2B.23894Pu和24094Pu是两种不同的核素C.23894Pu的中子数与质子数之差为144D.23894Pu和24094Pu互为同素异形体解析23894Pu和24094Pu的质子数之差为0，A项错误；23894Pu和24094Pu是质子数相同、中子数不同的两种原子，B项正确；23894Pu的中子数与质子数之差为50，C项错误；23894Pu和24094Pu是两种原子，互为同位素，D项错误。答案B原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系1．构成原子的粒子2．元素、核素、同位素的关系特别提醒(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。微练三相对原子质量的含义及辨析6．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子解析该元素的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，和Al处于同一主族，故D项正确。答案D49In铟5s25p1114.87．(2019·上海质检)已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量