2020高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 4 离子反应课件

第二章化学物质及其变化第4讲离子反应微考点•大突破微充电•提素养微真题•大揭秘考纲微解读考向微预测1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算4．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存5．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断高考考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。离子共存的考查一般为选择题形式，以“限定条件”的离子共存判断为主，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离、指示剂的颜色变化等)氧化还原反应等，重点考查离子间反应的判断，题型较为稳定；离子检验的考查一般为选择型的离子判断或综合推断型的离子判断。微考点•大突破A基础篇微考点1电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在或能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里以及都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。水溶液里熔融状态下熔融状态下完全部分3．电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“”表示。例如NaCl。自由移动离子======Na＋＋Cl－②弱电解质：部分电离，用“”表示。例如NH3·H2O。③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如H2CO3。④多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。NH＋4＋OH－H＋＋HCO－3微助学一种关系电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系电解质的深化拓展1．电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。2．非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。3．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()提示CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－。×2．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()提示HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。×3．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。()√提示弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子。4．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()提示尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质。×5．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()提示电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。×微练一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案D依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。微练二电离方程式的书写——理解离子反应的基石2．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：________________________________________________。(2)H2CO3：_______________________________________________。(3)CH3COOH：____________________________________________。(4)Ba(OH)2：______________________________________________。(5)Fe(OH)3：______________________________________________。(6)NH3·H2O：_____________________________________________。H2SO4===2H＋＋SO2－4H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3CH3COOHH＋＋CH3COO－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NH3·H2ONH＋4＋OH－(7)CuSO4：______________________________________________。(8)BaSO4：_______________________________________________。(9)NaHSO4(水溶液)：______________________________________。(10)NaHSO4(熔融)：_______________________________________。(11)KAl(SO4)2：___________________________________________。(12)NaHCO3：_____________________________________________。(13)Al2O3(熔融)：__________________________________________。CuSO4===Cu2＋＋SO2－4BaSO4===Ba2＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4=====熔融Na＋＋HSO－4KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3Al2O3=====熔融2Al3＋＋3O2－电离方程式书写“三原则”(1)符合客观事实，不能随意书写。离子符号和原子团的不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na＋、H＋、SO2－4)。(2)质量守恒“===”左右两边原子种类、数目不变。(3)电荷守恒电离方程式“===”左右两边的电荷总数相等。微练三溶液的导电性3．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。(1)符合曲线①变化的有________。(2)符合曲线②变化的有________。(3)符合曲线③变化的有________。A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B．向H2SO3溶液中通入Cl2C．向NaOH溶液中通入少量Cl2D．向NH3·H2O中通入HCl气体E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体F．向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液G．向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应H．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液BDGCFHAE解析溶液的导电性与离子浓度成正比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。规避电解质概念理解的误区(1)本身电离而导电的化合物才是电解质，如HCl、NH4Cl；CO2、SO2、NH3等化合物本身不电离，属于非电解质，但它们溶于水生成了H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等发生电离而导电。(2)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。微考点2离子反应离子方程式1．离子反应(1)概念：___________________________的化学反应。(2)离子反应的类型有离子参加或生成2．离子方程式(1)意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用离子方程式_______________________来表示。H＋＋OH－===H2O(2)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。提醒可逆反应离子方程式用“”连接。微助学我的警示特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4特殊情况处理方式举例氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3↑＋H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NH＋4=====△NH3↑＋H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应离子方程式正误判断的审题要点微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。()提示生成物中的弱电解质HClO应写成化学式。×2．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()提示浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2＋。×3．H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()提示部分强酸和强碱反应可用H＋＋OH－===H2O来表示，有些强酸与强碱的反应不能，如Ba(OH)2和H2SO4溶液反应，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。×4．所有的化学反应都能写成离子方程式。()提示不是在溶液中进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱固体反应制取氨气等。×微练四有关离子反应的反应原理4．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。()×××××(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。()(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。()(8)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－。()(9)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2O。()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3。()×××××微练五“拆与不拆”蒙蔽学