2020高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期表 元素周期律课件 新人教版

第2讲元素周期表元素周期律最新考纲要求核心素养脉络1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。3．科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计探究方案，并在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。考点一元素周期表的结构与应用一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则2．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族。①18个纵行：七个主族、七个副族、一个Ⅷ族、一个0族。②纵行对应的族。1～2纵行→ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→ⅢB～ⅦB族；8～10纵行→Ⅷ族；11～12纵行→ⅠB、ⅡB族；13～17纵行→ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。3．元素周期表的特点(1)元素所在周期序数＝原子的电子层数。(2)主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。(3)在第ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；在第0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。二、元素周期表中元素的分区及应用1．元素周期表中元素的分区2．元素周期表的应用[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，左侧的都是金属元素()(2)铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族()(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(4)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)()×××√(5)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价()(6)每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束()√×教材对接高考1．(RJ必修2·P28T1改编)A～H元素在元素周期表中的相对位置如图。B与F的原子序数相差6，F元素形成的单质呈黄绿色，D与H元素原子核外的电子层数相同，下列判断不正确的是()A．原子半径：H＞F＞EB．金属性：D＞B＞AC．C与G的原子核外电子数相差16D．简单阴离子的还原性：F＞HD解析：选D。F元素形成的单质呈黄绿色，F为氯元素；根据B与F的原子序数相差6，推出A～H依次为Li、Na、K、Ca、F、Cl、Br、Se。原子半径：Se＞Cl＞F，A项正确；根据元素周期律得金属性：Ca＞Na＞Li，B项正确；K与Br的原子核外电子数相差16，C项正确；还原性：Se2－＞Cl－，D项错误。2．(溯源题)(2017·高考全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜XD解析：选D。设Y的最外层电子数为y，则W、X、Z的最外层电子数分别为y＋2、y＋3、y＋4，根据题意可知，y＋y＋2＋y＋3＋y＋4＝21，解得y＝3，即Y为Al，W为N，X为O，Z为Cl。A项，因NH3分子间可形成氢键，所以氢化物沸点NH3HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2，酸性YW，错误；C项，Al2O3为离子晶体且常用作耐火材料，AlCl3为分子晶体，化合物熔点Al2O3AlCl3，错误；D项，Al3＋、O2－均为10e－微粒，根据“序大径小”的规律，可知离子半径：Al3＋O2－，正确。探源本考题源于RJ必修2P28T1，对元素周期表的“位置—结构—性质”进行了考查。1．元素周期表特殊性(1)在元素周期表中含元素种类最多的族是ⅢB族；形成化合物种类最多的族是ⅣA族。(2)第113号～117号元素分别位于ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族。2．同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。例如，Na和K的原子序数之差为8(Na所在第三周期所含元素种数)。(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为18(溴所在第四周期所含元素种数)。3．原子序数的奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。1．元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．第七周期的最后一种元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中第ⅠA族都是金属元素D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质C解析：选C。根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A项正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B项正确；H是非金属元素，C项错误；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D项正确。2．(2019·河南郑州质检)在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是()A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7C解析：选C。由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期；若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a－1，C的原子序数为a＋1，D的原子序数为a－8，E的原子序数为a＋18。A项，根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2；B项，B、E的原子序数之差为18；C项，五种元素的核电荷数之和为a＋a－1＋a＋1＋a－8＋a＋18＝5a＋10；D项，A、E的原子序数之差为a＋18－(a－1)＝19。3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序：r(W2－)r(Q－)r(Y2－)r(Z3＋)B．单质W能从Q的钠盐溶液中置换出单质QC．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应B解析：选B。由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。离子半径r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，A项正确；Cl2能从硫化钠溶液中置换出硫单质，B项错误；NH4Cl中既含离子键又含共价键，C项正确；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应，D项正确。考点二元素周期律一、元素周期律1．元素周期律的内容与实质2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数_____逐渐_____最外层电子数依次增加1个_____原子半径逐渐_______(稀有气体元素除外)逐渐_____原子结构离子半径阳离子半径逐渐_____，阴离子半径逐渐_____，阳离子半径___阴离子半径逐渐_____相同增大相同减小增大减小减小＜增大内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)金属性逐渐_____逐渐_____非金属性逐渐_____逐渐_____元素的性质主要化合价一般，最高正价：____→____，负化合价：_____→_____最高正价数＝___________(O、F除外)减弱增强增强减弱＋1＋7－4－1主族族序数内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_____碱性逐渐_____酸性逐渐_____碱性逐渐_____氢化物稳定性逐渐______还原性逐渐______稳定性逐渐_____还原性逐渐_____化合物性质离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_____，阴离子还原性逐渐_____阳离子氧化性逐渐_____，阴离子还原性逐渐_____增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强3.同主族元素性质的递变规律(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb)。①熔点由高到低的顺序为__________________。②金属性由强到弱的顺序为________________。③单质的还原性由强到弱的顺序为_________________。④对应阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_______________________。⑤最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为_____________________________。⑥与酸或水反应的剧烈程度为__________________。Li＞Na＞K＞RbRb＞K＞Na＞LiRb＞K＞Na＞LiLi＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHRb＞K＞Na＞Li(2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。①单质熔点由高到低的顺序为________________。②非金属性由强到弱的顺序为________________。③单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。④对应简单阴离子还原性由强到弱的顺序为____________________。⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____________________。⑥与H2反应的剧烈程度为F2___Cl2___Br2___I2。⑦最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4____HBrO4_____HIO4。I2＞Br2＞Cl2＞F2F＞Cl＞Br＞IF2＞Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－＞F－HF＞HCl＞HBr＞HI＞＞＞＞＞4．同周期元素性质的递变规律对于第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)原子半径由大到小的顺序为________________________________。(2)简单离子半径由大到小的顺序为_________________________________。(3)单质置换出水或酸中氢的能力为Na____Mg____Al。Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞ClP3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞＞(4)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH____Mg(OH)2____Al(OH)3。(5)单质与H2化合的能力为Si____P____S____Cl。(6)气态氢化物的稳定性为SiH4____PH3____H2S____HCl。(7)最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3____H3PO4____H2SO4_____HClO4。＞＞＜＜＜＜＜＜＜＜＜二、元素周期律的2个应用1．比较不同周期、不同主族元素的性质(1)比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性：Ca(OH)2___Mg(OH)2____Al(OH)3。(2)比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：C＞Si，O＞C，则氢化物稳定性：H2O____CH4_____SiH4。＞＞＞＞2．预测未知元素的某些性质(1)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_____溶。(2)已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为Hat_____稳定，水溶液呈______性，AgAt____溶于水。不酸难难[思维诊断1]判断下列说