2020高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1节 考点3 分散系及其应用课件

化学物质及其变化第二章第一节物质的组成、性质和分类考点3分散系及其应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类。①按照______________________________分：【知识梳理】分散质粒子直径的大小胶体②按照分散质和分散剂的___________分：聚集状态(3)三种分散系比较。分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径________________________性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸________________________能否透过半透膜________________________小于1nm1～100nm大于100nm能能不能能不能不能分散系溶液胶体浊液鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象为________________。丁达尔效应可用于区分溶液和胶体。(2)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。使胶体聚沉的常用方法：①加入_____________；②加入带相反电荷胶粒构成的胶体；③________。(3)电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。常用于工业上静电除尘。一条光亮的“通路”电解质溶液加热3．Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL________________，继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：_________________________________________。饱和氯化铁溶液红褐色FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。Ⅰ.胶体的本质特征及性质(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应()(5)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应()【思维深化】(6)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应()(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛()(8)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路()(9)含0.1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1mol()(10)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋()Ⅱ.胶体的应用及纳米材料(1)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化()(2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理()(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”()(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()(5)胶体微粒可用于制备纳米材料()(6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()【答案】Ⅰ.(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×Ⅱ.(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×2．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？试分析其原因。【答案】先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。考点突破21．(2018·广东茂名测试)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中错误的是()A．所得的分散系在电场作用下会定向移动B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径不是氢氧化铁分子直径分散系及其应用★★【答案】C【解析】所得分散系为胶体，能发生电泳，A项正确；胶体具有丁达尔效应，B项正确；分散质是黑色的，而Fe2O3是红色的，C项错误；该胶体是由多个Fe3O4胶粒聚集在一起形成的，D项正确。2．下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】C【解析】淀粉溶液属于胶体，A项错误；丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别，B项错误；胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而应用渗析法分离，D项错误。3．(2018·山东淄博一中高三上学期开学考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A4．(2018·河南郑州一模)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①胶体的吸附②盐类水解③焰色反应④氧化还原反应A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B胶体知识“5”提醒(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(4)掌握净水剂及其作用原理。胶体粒子具有较大的表面积，吸附能力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。(5)误认为胶体粒子都带电，某些物质形成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒都不带电。