2020版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时 不同类型的晶体课件 苏教版必

第2课时不同类型的晶体1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。(重点)2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。知识点不同类型的晶体1．晶体的特点(1)具有规则的。(2)晶体内部构成晶体的微粒在空间呈。2.如图为氯化钠晶体结构示意图。(1)构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是_________，晶体类型是。几何外形有规则的重复排列Na＋和Cl－离子键离子晶体(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是。3.如图为干冰晶体结构示意图。(1)构成干冰晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是_______________，晶体类型是。(2)干冰汽化时只需克服，对其分子内的共价键无影响。1∶1CO2分子分子间作用力分子晶体分子间作用力4．如图为石英晶体结构示意图。(1)构成石英晶体的微粒是。微粒间的相互作用力是，晶体类型是。(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。Si原子和O原子共价键原子晶体(3)石英晶体的空间结构是。(4)在石英晶体中，不存在分子，SiO2表示的意义是晶体中Si原子和O原子个数比为1∶2。正四面体型的空间网状结构SiO2[自我诊断]在下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．离子晶体中一定含有离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．构成分子晶体的物质中不存在共价键D．稀有气体的原子易形成分子晶体答案：C要点一从晶体、结构和物质类别的角度判断晶体类型[典例1]下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KOH[解析]先根据化学键、晶体结构等相关知识判断出各自的化学键类型和晶体类型。A中都含共价键，但SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B中都是含共价键的分子晶体，符合题意；C中NaCl为离子晶体，含离子键，HCl为分子晶体，含共价键；D中CCl4含共价键，KOH含共价键，也含有离子键，分别为分子晶体和离子晶体。[答案]B1．根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子；(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。2．物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)和稀有气体单质是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。1．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()A．金刚石和硫晶体熔融B．石墨和食盐熔化C．碘晶体和二氧化碳晶体的升华D．冰和硝酸钠的熔化解析：首先判断各种物质所属的晶体类别，然后再分析变化所需克服的作用力，本题实为晶体类型的判断问题。C项均为分子晶体，升华时均克服分子间作用力。答案：C要点二从物理性质的角度判断晶体类型[典例2]下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电[解析]晶体时不导电，熔融状态能导电是离子晶体的特性，所以D项正确。[答案]D1．根据导电性和熔、沸点判断晶体类型2．离子晶体、分子晶体、原子晶体物理性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体主要特性熔、沸点较高，略硬而脆熔、沸点低，硬度小熔、沸点很高，硬度很大导电性熔化或溶于水导电部分溶于水导电不导电3.晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体离子晶体分子晶体。(2)若晶体类型相同时：①离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。②原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。③分子晶体中，若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其熔、沸点反常高)。(3)常温常压下状态：①熔点：固体物质液态物质；②沸点：液态物质气态物质。2．已知下表中几种物质的熔、沸点：NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/℃8017301902300－70沸点/℃14131380180250053据此判断，下列说法错误的是()A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体C．单质X可能是原子晶体D．AlCl3是原子晶体解析：AlCl3的沸点比熔点低，所以加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；未知物X熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。答案：D探究比较物质熔、沸点高低的依据[典例]下列物质的熔、沸点高低顺序中正确的是()A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B．CI4CBr4CCl4CF4C．MgOO2N2H2OD．金刚石生铁纯铁钠[解析]A中同属原子晶体，熔沸点高低主要看共价键强弱，显然晶体硅碳化硅，A错误；B中都是组成结构相似的分子晶体，熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，B正确；C中水在常温下是液体，很明显H2OO2N2，C错误；D中生铁为铁合金，熔点低于纯铁，D错误。[答案]B[随堂训练]1．下列化学式表示物质分子的是()A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。答案：C2．下表列出的对晶体的表述错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析：干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。答案：C3．有关晶体的下列说法中正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子的稳定性强弱，只与分子内所含化学键的强弱有关，而与分子间作用力无关，化学键越强，含该键的分子就越稳定，A不正确；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B正确；冰是由水分子形成的分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，C不正确；氯化钠是由Na＋和Cl－构成的离子晶体，在熔化时离子键被破坏，D不正确。答案：B4．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3550较大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A．________，B.________，C.________。(2)晶体的类型分别为A．________，B.________，C.________。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A．________，B.________，C.________。解析：由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力