2020版高考化学大一轮复习 专题10 7 规范答题模板（五）化学简答题的解题策略与答题模板课件 苏

专题10化学实验规范答题模板(五)化学简答题的解题策略与答题模板专题10化学实验快速、规范答题是获取高分的必要条件。在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍(知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答)。1.液体体积测量中读数的答题关键[答题要素](1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。[得分点及关键词](1)“平视”“刻度线”“凹液面”。(2)“液面最低点”“相切”。2.检验沉淀洗涤是否完全的答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。(2)试剂：选择合理的试剂。(3)现象：需有明显的现象描述。(4)结论：根据现象作出结论。3.实验操作的原因、目的、作用的答题要点[答题要素](1)明确实验目的：做什么？(2)明确操作目的：为什么这样做？(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？[得分点及关键词](1)操作：怎么“做”，为什么这样“做”。(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。4.实验现象的准确、全面描述[答题要素](1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。[得分点及关键词]针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。5.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。6.试剂的作用的答题模板[答题要素](1)试剂的作用是什么？(2)要达到的目的是什么？[得分点及关键词](1)作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确。(2)作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”。回答要准确全面。7.试纸使用的答题模板取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中央，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液＋点试样＋对比读数。(1)蘸取待测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。(2)点试样：点在试纸中央。(3)对照：与标准比色卡对照读数。8.气密性检查的准确描述[答题要素](1)适用的方法：微热法或液差(封)法。(2)形成封闭体系。(3)操作方法。(4)现象及结论。[关键词和得分点](1)解答此类题目必须明确的关键词：①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。②液差(封)法检查：封闭、液差。(2)答案必须按“操作＋现象＋结论”要点回答：①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。③结论：通过……现象说明气密性良好。9.气体检验的答题模板将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作＋试剂＋结果。(1)操作：要有明显的动词，“加入”“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。(2)试剂：选择试剂要准确。(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。[典例]Ⅰ.(2016·高考江苏卷)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________。Ⅱ.(2016·高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L－1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________________________________________________________________________________________。(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2－4，含有Cu＋、Cu2＋和SO2－3。已知：Cu＋――→稀H2SO4Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→I－CuI↓(白色)＋I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是____________________________________________________________________________________________________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO2－3。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是______________。b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO2－3的理由是__________________________________________________________________。[答案]Ⅰ.提高H2O2的利用率Ⅱ.(1)2Ag＋＋SO2－3===Ag2SO3↓(2)①加入稀硫酸后，有红色固体生成②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO2－3转化为SO2－4[类题试解](2019·南宁适应性测试)下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没，_________________________________________。(2)A为气体发生装置，仪器a的名称是________，仪器a内所盛液体为________。(3)B为干燥装置，加入的固体是________________；欲净化氯气，A、B间应添加一个________________。(4)C中的反应现象为____________________；D的作用是____________。(5)E中总反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。解析：(1)因为E中长导管插入水中，所以可以通过微热装置A，使装置内气体压强增大的方法来检查装置气密性，若气密性良好，则E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱。(2)制备氯气用的液体试剂是浓盐酸，盛放在分液漏斗中。(3)干燥氯气需要酸性或中性干燥剂，如五氧化二磷、无水氯化钙等；制备的氯气中含有杂质氯化氢，可以用饱和食盐水除去。(4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；D是防倒吸装置。(5)E中反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，相加即可得到总反应的离子方程式。答案：(1)微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好(2)分液漏斗浓盐酸(3)五氧化二磷(或其他合理答案)盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)生成棕黄色的烟安全瓶(防倒吸)(5)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－