2020版高考化学大一轮复习 高考经典必考题创新突破5课件

高考经典必考题创新突破(五)简答题中化学用语的规范书写策略高考总复习·化学题型特点考情分析命题趋势2018，全国卷Ⅰ，13T、28T，Ⅱ，12T、36T，Ⅲ，11T、27T、28T、36T2018，天津卷，7T2016，全国卷甲，26T化学用语是化学学科的特色语言，化学用语的规范书写是高考重点考查的内容，题目通常以非选择题为情景载体，融合元素及其化合物、元素推断、化学反应原理及化学实验等，是历年高考化学试题中的常考题型。分值：5～12分预计2020年高考对简答题中化学用语的规范书写会继续加大考查力度，以化学方程式的书写以及表示物质组成和结构的化学用语为重点，以元素及化合物、元素推断等为载体进行考查。[解题思维]1．高考常考化学用语汇总2．应对策略(1)熟练掌握各类化学用语的书写规则和有关要求。在平时训练过程中，不断提高书写的规范性和准确性。(2)加强对有关概念的理解，形成各自的理论指导。例如：要求书写某一反应的化学方程式时，首先要弄清该反应的类型，反应物和生成物分别是哪些物质、反应条件等基本信息。如果是氧化还原反应方程式的书写，则在书写时还要运用氧化还原反应的规律指导书写。[真题剖析]1.(2018·江苏卷)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：C解析中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成157N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为，B项错误；NH3的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl－的最外层为8个e－，应写成，D项错误。2．(2018·天津卷)如图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：____________，Mg(OH)2的电子式：______________。(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是___________________________。图中可以循环使用的物质有__________。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料__________(写化学式)。解析(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子(除H－外)有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg2＋、N3－有2个电子层，具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3－的半径大于Mg2＋的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H＋)r(Mg2＋)r(N3－)r(Cl－)。根据镁的原子结构示意图，可推知镁位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为。(2)根据反应①，由原子守恒可推知A2B为Mg2Si。可通过电解熔融的MgCl2获得Mg。由题图可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循环用于反应①。(3)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。答案(1)r(H＋)r(Mg2＋)r(N3－)r(Cl－)第三周期第ⅡA族(2)Mg2Si熔融，电解NH3、NH4Cl(3)SiC[模拟预测]1．(2019·湖州模拟)下列化学用语正确的有()①乙酸的最简式：CH2O②二氧化硅的分子式：SiO2③HClO的结构式：H—Cl—O④乙烯的结构简式：CH2CH2⑤Cl－的结构示意图：⑥过氧化钠的电子式：⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2OA．1个B．2个C．3个D．4个答案B解析①乙酸的最简式是CH2O；②二氧化硅是由原子构成的，不存在分子；③HClO的结构式是H—O—Cl；④乙烯的结构简式是CH2===CH2；⑤Cl－是结构示意图是；⑥过氧化钠的电子式是；⑦H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3；⑧吸氧腐蚀的正极反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，只有①⑦正确。2．Ⅰ.(1)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：__________________________________________。(2)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：________________________________________________。(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4＋______===()Mn2＋＋()CO2↑＋______Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：____________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________________。(3)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：______________________________________________。解析Ⅰ.(1)Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C。(2)白色的AgCl沉淀转化为更难溶的淡黄色AgBr沉淀。(3)氧化还原反应由得失电子总数相等可得n(MnO－4)∶n(C2O2－4)＝2∶5，再由电荷守恒可知反应物中有H＋，所以生成物中有H2O，最后再由电荷守恒、质量守恒配平得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ⅱ.(1)甲中含有Na和H两种元素，而4.8g甲加热得到金属钠和标准状况下2.24LH2即0.1mol，所以4.8g甲中含有4.6gNa即0.2mol，所以Na与H2反应生成NaH。(2)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(3)NaH与Fe2O3发生氧化还原反应得到Fe，反应方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。答案Ⅰ.(1)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C(2)AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－(3)2516H＋2108H2OⅡ.(1)NaH(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH