2020版高考化学大一轮复习 高考经典必考题创新突破2课件

高考经典必考题创新突破(二)新情境下化学(离子)方程式书写的解题策略高考总复习·化学题型特点考情分析命题趋势2018，全国卷Ⅰ、Ⅱ，26T2017，全国卷Ⅰ，27T，Ⅲ，28T2016，全国卷甲，28T，乙，28T新情境下化学方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。试题往往结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物、氧化还原反应规律等知识进行考查。分值：2～3分2020年高考命题仍然会以元素及其化合物、氧化还原反应、工业生产流程、化学实验等知识为背景，考查考生在新情境下化学方程式、离子方程式的书写能力。[真题剖析]考向1.提示反应物与生成物1．(2016·江苏卷，节选)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为________________________________________。答案2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)－4书写技巧(1)写出已知信息中的反应物和生成物的化学式；(2)配平由这些反应物和生成物构成的化学方程式；(3)根据元素守恒、电荷守恒和反应环境，添上化学方程式中可能缺少的物质(反应物或生成物)，缺少的物质一般为H2O、H＋、OH－等。考向2.提示反应类型2．(经典高考题)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到了环境的腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要的意义。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O可与有害组分CuCl2发生复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________________。答案Ag2O＋CuCl2===2AgCl＋CuO书写技巧提炼关键“反应类型”信息，结合各类反应的特点进行书写。考向3.提示实验现象3．(经典高考题)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。答案2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O书写技巧通过反应现象可以推断出生成物以及反应条件、反应环境等，再结合已知的反应物，可以写出反应的离子方程式。解答这类题的关键是将题目提供的实验现象与物质进行对应，即通过反应现象确定合理的生成物。考向4.工艺流程图形方程式书写4.(2017·全国卷Ⅰ节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________________________________________。(2)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_______________________________________________。答案(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O(2)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====高温2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑书写技巧先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境)―→生成物(目标产物＋杂质)”，再配平。灵活运用守恒(原子守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子实际存在形式。[模拟预测]1．(1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg的化合物，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(2)(2019·郑州一中期中)火箭发射时可用肼作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。(3)(2019·河南八市学评测试)砷可溶于NaClO溶液被氧化为砷酸(H3AsO4，弱酸)，该反应的化学方程式为____________________________________________________。解析(1)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。答案(1)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O(2)2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O(3)5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl2．(1)NaAlH4是一种重要的还原剂。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________________。(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：___________________________________________。(3)(2019·鄂东南省级示范高中期中联考)二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。解析(1)NaAlH4中H化合价为－1，与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(2)PF5中，磷元素为＋5价，则水解产物为H3PO4和HF。答案(1)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(2)PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF(3)NH2COONH4===(NH2)2CO＋H2O3．(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮湿空气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______________________。(3)(2019·浏阳市六校联考)若A是一种盐，A溶液与NaOH溶液混合将产生白色絮状沉淀B且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由B转化成E的离子方程式是________________________________。答案(1)2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl(2)Fe2S3＋4HCl===S＋2FeCl2＋2H2S↑(3)4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓4．(1)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：______________________________________。(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)(2019·衡水中学三调)BaS溶液的制备：写出煅烧还原的化学反应方程式______________________________________。解析(1)依题意，Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成HF、H3PO4和CaSO4·0.5H2O，故反应方程式为2Ca5(PO4)3F＋10H2SO4＋5H2O=====△2HF＋6H3PO4＋10CaSO4·0.5H2O。答案(1)2Ca5(PO4)3F＋10H2SO4＋5H2O=====△2HF＋6H3PO4＋10CaSO4·0.5H2O(2)2H2S=====高温2H2＋S2(3)BaSO4＋4C=====高温BaS＋4CO↑5．(2019·武汉部分学校调研，节选)X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：(1)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为__________________________________。(2)自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。已知：不同pH环境中含M元素粒子种类及化合价如图所示。现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。在上述溶液中滴加1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液12.00mL时，恰好溶液蓝色褪去。(已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－)再加稀硫酸调节水样pH至1～3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________________________。答案(1)4NH3＋3O2=====一定条件2N2＋6H2O(2)ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O