2019届九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱 第1节 酸及其性质课件 （新版）鲁教版

LJ九(下)教学课件第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质在生活中，你接触过或知道哪些有酸味的物质？柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸果酸情景引入1.人的胃液里含有盐酸；2.酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸；3.汽车电瓶里含有硫酸；4.汽水中含有碳酸；5.食醋里含有醋酸，也叫乙酸。你能写出这些酸的化学式吗？知识讲解一、常见的酸HClH2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根离子硝酸根离子盐酸根离子H2CO3=2H++CO32-碳酸根离子=H++Cl-酸由氢元素和酸根组成。盐酸：硝酸：硫酸：碳酸：认识浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法。因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？体现浓盐酸的挥发性。浓盐酸的挥发性：浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味密度g/mL质量分数敞口现象特性浓盐酸浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无现象37%～38%1.191.8498%挥发性腐蚀性一辆运送浓硫酸的罐车在通州台湖镇辅大路一路口突然翻车，罐内13吨浓硫酸顷刻流向柏油路面，除路面受损外，事故并未造成人员伤亡。2002年2月24日下午1点10分，在北京动物园的熊山。两只熊的四肢被泼到了酸液，其中一只黑熊嘴角滴着白色的唾液，两只前爪不停揉搓紧闭的双眼，发出痛苦的呻吟。这两则新闻内容反映了浓硫酸的什么性质？浓硫酸具有腐蚀性。注意：浓硫酸溅到皮肤上的处理方法！应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。少量浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。（由于这一性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。）浓硫酸的另一特性：在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。那么我们应当如何正确的稀释浓硫酸呢？浓硫酸的稀释方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。：酸入水，勤搅拌。√知识讲解二、酸的化学性质盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究盐酸能与哪些物质发生化学反应实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验步骤：1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象溶液变红色无现象2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象有气泡产生有气泡产生溶液先变成黄色，后变成绿色有白色沉淀生成无现象实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只是盐类的一种。2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐。像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。归纳总结一、常见的酸1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。4.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。二、酸的化学性质稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。1.下列物质不属于酸的是（）A.H3PO4B.NaHCO3C.CH3COOHD.HIB跟进训练2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具性，所以敞口放置的浓硫酸质量会，溶质质量分数会。稀释浓硫酸一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是。切不可将。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。吸水增加减小浓硫酸水水倒入浓硫酸中让热量迅速扩散立即用大量水冲洗3.(双选)下列化合物属于盐的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4D.NH4ClE.Na2CO3DE