2019-2020学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第二课时 物质

物质及其变化第一章第一节物质的分类及转化第二课时物质的转化学习目标：1.熟悉酸、碱、盐的性质。2.了解研究物质通性的思路和方法。3.熟悉常见物质之间的转化关系。课前自主预习1．酸、碱、盐的性质(1)酸的主要化学性质(2)碱的主要化学性质(3)盐的主要化学性质2.物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。举例：Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3化学方程式分别为：①_______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________，④_______________________________________，⑤_______________________________________，⑥_______________________________________。2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC＋O2=====点燃CO2CO2＋H2O===H2CO3Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O1．下列反应不属于四个基本反应类型的是()A．2H2＋O2=====点燃2H2OB．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑D．CO＋CuO=====△Cu＋CO2[解析]四个基本反应类型分别为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为D。[答案]D2．下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A．BaCl2→BaSO4B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO3D．MgSO4→Mg(OH)2[解析]CuO难溶于水，不能与水反应。[答案]B3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是()A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应[解析]碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，故B不可能。[答案]B课堂互动探究知识点一酸、碱、盐的性质1.金属的化学通性2．氧化物的通性3．酸的通性4．碱的通性5．盐的通性【典例1】从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。类型酸性氧化物碱性氧化物含氧酸碱含氧酸盐化学式用你在上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式：(1)酸性氧化物＋碱性氧化物：______________________________________________________。(2)酸性氧化物＋足量的碱：______________________________________________________。(3)碱性氧化物＋足量的酸：______________________________________________________。[思路启迪]书写有关化学反应时注意题给酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的通性，对有关反应产物进行判断，解题时注意化合价、化学式及化学方程式的配平。[解析]由题给4种元素形成的氧化物有H2O、H2O2、SO3、SO2、K2O、K2O2(过氧化物不属于碱性氧化物)等，其中属于酸性氧化物的有SO3、SO2；属于碱性氧化物的有K2O；形成的含氧酸有H2SO4、H2SO3；形成的碱有KOH；形成的含氧酸盐有K2SO4(正盐)、K2SO3(正盐)、KHSO4(酸式盐)、KHSO3(酸式盐)。(1)酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，如SO3＋K2O===K2SO4，SO2＋K2O===K2SO3；(2)酸性氧化物和足量碱反应生成正盐和水，如SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O；(3)碱性氧化物和足量的酸反应生成酸式盐和水，如K2O＋2H2SO3===2KHSO3＋H2O，K2O＋2H2SO4===2KHSO4＋H2O。[答案]类型酸性氧化物碱性氧化物含氧酸碱含氧酸盐化学式SO3K2OH2SO4KOHK2SO4(1)SO3＋K2O===K2SO4(2)SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O(3)K2O＋2H2SO4===2KHSO4＋H2O氧化物涉及到的转化过程(1)酸性氧化物＋H2O―→含氧酸(2)酸性氧化物＋碱―→盐＋水(3)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐(4)碱性氧化物＋H2O―→碱(5)碱性氧化物＋酸―→盐＋水[针对训练1]Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：(1)化合反应________________________________________。(2)分解反应_______________________________________。(3)置换反应________________________________________。(4)复分解反应______________________________________。Ⅱ.按下列要求各写出一个化学方程式(反应物自选)：(1)有水生成的化合反应________________________________________________________________________。(2)由硝酸银生成硝酸铜的置换反应________________________________________________________________________。(3)生成两种沉淀的复分解反应________________________________________________________________________。[解析]Ⅰ.(1)铁与氧气能发生化合反应生成铁的氧化物，3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；(2)水能发生分解反应：2H2O=====通电2H2↑＋O2↑；(3)铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁；(4)HCl与AgNO3能发生复分解反应，生成AgCl沉淀和HNO3。Ⅱ.(1)H2和O2化合生成水；(2)铜与硝酸银溶液发生反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；(3)Ba(OH)2与CuSO4反应能生成BaSO4与Cu(OH)2两种沉淀。[答案]Ⅰ.(1)3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4(2)2H2O=====通电2H2↑＋O2↑(其他合理答案也可)(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(其他合理答案也可)(4)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3Ⅱ.(1)2H2＋O2=====点燃2H2O(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag(3)Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)知识点二物质的转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图图示解读：(1)金属单质―→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O；(2)碱性氧化物―→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；(3)金属单质―→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；(4)碱性氧化物―→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；(5)碱―→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；(6)非金属单质―→酸性氧化物，如S＋O2=====点燃SO2；(7)酸性氧化物―→酸，如CO2＋H2O===H2CO3；(8)非金属单质―→盐，如2Na＋Cl2=====△2NaCl；(9)酸性氧化物―→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(10)酸―→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。【典例2】如图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl[思路启迪]解答此类转化问题时，首先要准确理解各类反应发生的条件，记住酸、碱、盐的溶解性；其次要注意选择合适的解题方法。本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求。若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项则需要逐一验证。[解析]H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl不反应，A错误；BaCl2和KOH不反应，B错误；Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2，D错误；故选C。[答案]C(1)置换反应的规律与条件(2)复分解反应的规律与条件[针对训练2]某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙[解析]据题意知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与碳反应，符合题目要求的物质为CO2，反应的化学方程式分别为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，C＋CO2=====高温2CO。[答案]C课堂归纳小结[知识脉络][核心要点]1．酸、碱、盐在溶液中能发生复分解反应，该反应发生的条件是有沉淀、气体或水等物质生成。2．金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。3．化学反应分成四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。