2019-2020学年新教材高中化学 第一章 第二节 第1课时 电解质的电离课件 新人教版必修第一册

第二节离子反应第1课时电解质的电离[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能通过实验探究电解质的电离。3.能利用电离概念对常见的反应进行分类和说明，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．电解质(1)探究导电情况实验装置存在状态NaClKNO3蒸馏水纯净物__________________溶解于水__________－熔融状态__________－不导电不导电不导电导电导电导电导电(2)电解质概念在状态下的化合物，如酸、碱、盐等。水溶液里或熔融能够导电2．电离(1)电解质能够导电的原因电解质的(或)中存在着能自由移动的、带的粒子。以NaCl为例：①NaCl水溶液：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的和。为方便起见，仍用离子符号表示水合离子，则NaCl水溶液中存在能够自由移动的粒子为。②NaCl固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的粒子。(2)电离：电解质时，形成_______________的过程。水溶液熔化而成的液体电荷水合钠离子水合氯离子Na＋和Cl－Na＋和Cl－溶于水或受热熔化自由移动的离子[落实新知能]1．电解质的概念理解(1)研究对象——化合物①正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。②误区：铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。()盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。()(2)导电条件①正解：“溶于水”或“熔融时”，两个条件只需具备其一即可。②误区：氯化钠晶体不导电，不是电解质。()HCl在熔融状态下不导电，不是电解质。()××××(3)导电本质①正解：导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。电离是前提，通电是结果，不是通电条件下才电离。②误区：CO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质。()NaCl水溶液只有在通电条件下才会电离。()××2．电解质的判断方法[演练新学考]1．(2017·浙江学考)下列属于电解质的是()A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水解析：镁为金属单质，不是电解质；酒精为混合物，不属于电解质；硫酸铜为盐类，是电解质；食盐水为混合物，不是电解质。答案：C2．下列关于电解质的叙述中错误的是()A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质B．电解质是对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。答案：C3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。答案：B[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．电离方程式(1)表示电解质或时成离子的式子。(2)试写出下列各组物质的电离方程式：①HCl、H2SO4_____________________________________。溶于水受热熔化电离HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO2－4②NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2______________________；_______________________；_______________________。③BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3___________________；______________________；_________________________。NaOH===Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2CO3===2Na＋＋CO2－3Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－42．电离模型从电离的角度，对酸、碱和盐的本质进行新的认识。酸电离时生成的阳离子全部是的化合物碱电离时生成的阴离子全部是的化合物盐电离时能生成_____________________________的化合物H＋OH－金属离子(或铵根离子)和酸根离子[落实新知能]书写电离方程式需要注意的事项(1)质量与电荷要守恒。(2)原子团不能拆开写，如HCO－3、SO2－4、OH－等原子团不能拆开，但HSO－4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。[演练新学考]1．下列电离方程式中正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋2＋SO2－4D．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4解析：A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋。答案：D2．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③解析：此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。答案：A3．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KOH：_____________________________________；②KHSO4：___________________________________；③Fe2(SO4)3：__________________________________；④HNO3：____________________________________。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是____________(填序号，下同)，属于碱的是__________，属于盐的是___________。答案：(1)①KOH===K＋＋OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4④HNO3===H＋＋NO－3(2)④①②③[难度增一点][典例]为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如图所示的实验。请回答下列问题：(1)本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？________(填标号)。A．硫酸钠溶液B．氯化钙溶液C．氢氧化钡溶液D．硝酸钾溶液(2)为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件(或因素)是______________________________________________________________。(3)本实验通过观察到_________________________现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。(4)通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是________________________。[解析](1)从题目所给的物质来看，已经给了两种酸、两种碱、一种盐，所以再增加一种盐即可。题给五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，为控制单一变量，选取硝酸钾溶液。(2)为控制单一变量，需保证所测定溶液的浓度均相同。(3)电解质的强弱导致同等浓度的溶液所电离出离子浓度不同，因此会影响导电能力。(4)强弱电解质在水中的电离程度是不同的。[答案](1)D(2)五种溶液的物质的量浓度相同(3)灯光亮度不一(4)不同电解质在水中的电离程度是不同的[知能深一点]1．强弱电解质的概念(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。2．强弱电解质的比较弱电解质强电解质弱强同条件下导电性===电离方程式分子、水合离子水合离子溶液里粒子部分完全电离程度3．强弱电解质与物质类别的关系电解质强电解质完全电离强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、BaOH2等盐弱电解质部分电离弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：MgOH2、NH3·H2O、FeOH3水[选考难一点]1．下列各种物质导电性最差的是()A．稀H2SO4B．食醋C．铁丝D．固体食盐解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。答案：D2．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是()A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液解析：A为弱电解质，加入后增强导电性；C为弱电解质，反应后生成的醋酸钠为强电解质；D项相当于又增加了新的电解质，故导电性增强；B项反应前后均为强电解质，故导电能力变化最小。答案：B3．下列物质在水中的电离方程式错误的是()A．H2SO4===2H＋＋SO2－4B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3C．NH3·H2ONH＋4＋OH－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2解析：氢氧根离子不应加括号，且不能把系数2写在下标。答案：D4．下列说法正确的是()A．电解质在水中的电离必须外接电源通电B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl固体可导电D．某电解质溶于水后，在水溶液中只有部分分子电离成离子，则该电解质为弱电解质解析：A项，电解质的电离不需要通电；B项，SO3与水反应生成的硫酸导电而不是SO3导电，因此SO3不是电解质；C项，NaCl固体中无自由移动的离子，故不能导电。答案：D5．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④铁；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融NaOH。请回答下列问题(用序号填写)：(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质属于电解质的是________，属于弱电解质的是________。(3)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是________。(4)以上物质③溶于水的电离方程式为_____________________________，其在水中主要存在的微粒形式为___________。④⑧③⑤⑧③①②③⑧CH3COOHH＋＋CH3COOHCH3COO－